湖南历年化学联考试题及答案

湖南历年化学联考试题及答案整理

一、单选题

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.空气B.食盐水C.冰D.矿泉水【答案】C【解析】冰是由一种物质组成的，属于纯净物

2.在反应X+Y=Z+W中，若X和Y的摩尔质量分别为M1和M2，反应方程式计量数为1:2，则Z和W的摩尔质量之和为（）（2分）A.M1+M2B.2M1+M2C.M1-M2D.2M1-M2【答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故Z和W的摩尔质量之和等于X和Y的摩尔质量之和，即M1+2M2，简化后为2M1+M

23.下列关于有机物的叙述正确的是（）（1分）A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.葡萄糖和蔗糖都属于同分异构体【答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色

4.下列说法正确的是（）（2分）A.原子核外电子数为18的原子一定是惰性气体B.同位素互为同素异形体C.分子中含有极性键的分子一定是极性分子D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】非金属元素之间易形成共价键，其形成的化合物通常是共价化合物

5.下列实验操作正确的是（）（1分）A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中C.过滤时漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁D.用酒精灯加热时，将试管口朝上【答案】C【解析】过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅

6.下列关于电解质的说法正确的是（）（2分）A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在水溶液中不导电C.非电解质在熔融状态下一定不导电D.强酸一定是强电解质【答案】D【解析】强酸在水溶液中完全电离，属于强电解质

7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（1分）A.铝B.碳酸钙C.氧化铝D.碳酸钠【答案】C【解析】氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应

8.下列说法正确的是（）（2分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程D.反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量【答案】B【解析】中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量

9.下列说法正确的是（）（1分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是各向异性的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高【答案】D【解析】离子晶体中离子键较强，通常熔点较高

10.下列说法正确的是（）（2分）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积C.阿伏伽德罗常数是指1摩尔任何物质所含的粒子数D.气体摩尔体积与温度和压强有关【答案】C【解析】阿伏伽德罗常数是指1摩尔任何物质所含的粒子数

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.酒精燃烧C.铁生锈D.干冰升华E.水蒸气凝结【答案】B、C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，酒精燃烧和铁生锈属于化学变化

2.以下哪些物质在常温下呈固态？（）A.氧气B.汞C.二氧化碳D.硫E.钠【答案】B、C、D、E【解析】汞在常温下呈液态，其他物质呈固态

3.以下哪些说法正确？（）A.分子晶体的熔点与分子间作用力有关B.离子晶体的熔点与离子键强度有关C.金属晶体的导电性与其自由电子数有关D.原子晶体的熔点与共价键强度有关E.分子晶体的熔点与分子大小有关【答案】A、B、C、D【解析】分子晶体的熔点与分子间作用力有关，离子晶体的熔点与离子键强度有关，金属晶体的导电性与其自由电子数有关，原子晶体的熔点与共价键强度有关

4.以下哪些物质属于电解质？（）A.盐酸B.蔗糖C.酒精D.硫酸E.醋酸【答案】A、D、E【解析】盐酸、硫酸、醋酸在水溶液中能电离出离子，属于电解质

5.以下哪些说法正确？（）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程D.反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量E.热化学方程式表示化学反应中的热量变化【答案】B、C、E【解析】中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量，电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程，热化学方程式表示化学反应中的热量变化

三、填空题

1.将20g20%的盐酸溶液稀释为10%的盐酸溶液，需要加水______g（4分）【答案】20g【解析】设需要加水x克，根据溶质质量不变，有20g×20%=20g+x×10%，解得x=20g

2.化学反应2SO2+O2=2SO3△H=-198kJ/mol，表示______（4分）【答案】每生成2摩尔三氧化硫，放出198kJ热量【解析】该热化学方程式表示每生成2摩尔三氧化硫，放出198kJ热量

3.将1摩尔某气体在标准状况下体积为

22.4L，该气体可能是______（4分）【答案】H

2、O

2、N

2、CH4等【解析】标准状况下，1摩尔气体的体积为

22.4L，因此该气体可能是H

2、O

2、N

2、CH4等

4.将2g氢氧化钠溶于100g水中，所得溶液的摩尔浓度是______mol/L（4分）【答案】

0.4mol/L【解析】2g氢氧化钠的物质的量为2g/40g/mol=

0.05mol，溶液体积约为100mL，即

0.1L，摩尔浓度为

0.05mol/

0.1L=

0.5mol/L

5.将

0.1mol/L的盐酸100mL与

0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，所得溶液的pH值是______（4分）【答案】7【解析】盐酸与氢氧化钠按等物质的量反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH值为7

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物（）（2分）【答案】（×）【解析】非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵

3.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低（）（2分）【答案】（×）【解析】分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如二氧化硅是分子晶体，但熔点很高

4.强电解质在水中完全电离（）（2分）【答案】（√）【解析】强电解质在水中完全电离

5.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数（）（2分）【答案】（√）【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数

五、简答题

1.简述酸碱中和反应的实质（4分）【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水【解析】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）

2.简述氧化还原反应的本质（5分）【答案】氧化还原反应的本质是电子的转移【解析】氧化还原反应的本质是反应过程中电子的转移，其中氧化剂得电子，还原剂失电子

3.简述有机物和无机物的区别（5分）【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样，多为共价化合物；无机物通常不含有碳元素，结构简单，性质相对单一，多为离子化合物【解析】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样，多为共价化合物；无机物通常不含有碳元素，结构简单，性质相对单一，多为离子化合物

六、分析题

1.某学生进行实验时，将一定量的盐酸与锌粒反应，测得生成的氢气体积与反应时间的关系如下表所示|反应时间（min）|氢气体积（mL）||-----------------|----------------||0|0||2|10||4|20||6|30||8|40|请分析该实验结果，并解释原因（10分）【答案】该实验结果表明，随着反应时间的延长，生成的氢气体积逐渐增加，呈线性关系这是因为锌与盐酸反应生成氢气的速率保持不变，即反应速率恒定

2.某学生进行实验时，将一定量的氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，测得生成的氯化银沉淀质量与反应时间的关系如下表所示|反应时间（min）|沉淀质量（mg）||-----------------|----------------||0|0||2|10||4|20||6|30||8|40|请分析该实验结果，并解释原因（10分）【答案】该实验结果表明，随着反应时间的延长，生成的氯化银沉淀质量逐渐增加，呈线性关系这是因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的速率保持不变，即反应速率恒定

七、综合应用题

1.某学生进行实验时，将一定量的氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，测得混合溶液的温度变化如下表所示|反应时间（min）|温度（℃）||-----------------|------------||0|25||2|30||4|35||6|40||8|45|请分析该实验结果，并解释原因（20分）【答案】该实验结果表明，随着反应时间的延长，混合溶液的温度逐渐升高这是因为氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，反应过程中释放的热量导致溶液温度升高

2.某学生进行实验时，将一定量的硫酸溶液与氢氧化钾溶液混合，测得混合溶液的pH值变化如下表所示|反应时间（min）|pH值||-----------------|------------||0|1||2|3||4|5||6|7||8|9|请分析该实验结果，并解释原因（25分）【答案】该实验结果表明，随着反应时间的延长，混合溶液的pH值逐渐升高这是因为硫酸与氢氧化钾反应是酸碱中和反应，反应过程中生成的水导致溶液pH值逐渐接近中性。