潍坊一模初中化学真题及答案

潍坊一模初中化学真题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.液氧B.冰水混合物C.洁净的空气D.二氧化碳【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物

2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.碱金属B.碱土金属C.过渡金属D.半导体元素【答案】D【解析】元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些具有半导体性质的元素，如硅、锗等

3.下列化学方程式书写正确的是（）A.Mg+O₂→MgO₂B.2H₂+O₂→2H₂O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.C+H₂O→CO+H₂【答案】C【解析】化学方程式需要符合质量守恒定律，2CO+O₂→2CO₂是正确的

4.下列物质的俗名和化学名称不匹配的是（）A.生石灰-氧化钙B.纯碱-碳酸钠C.烧碱-氢氧化钠D.干冰-二氧化碳【答案】A【解析】生石灰的化学名称是氧化钙，而生石灰的化学式是CaO

5.实验室制取二氧化碳气体常用的药品是（）A.氢氧化钠和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.碳酸钠和稀硫酸D.氯化钠和稀盐酸【答案】B【解析】实验室常用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

6.下列物质中，属于有机物的是（）A.水B.二氧化碳C.酒精D.氧化钙【答案】C【解析】有机物通常含有碳元素，酒精（乙醇）是有机物，化学式为C₂H₅OH

7.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C.硫在空气中燃烧产生无色无味气体D.镁在空气中燃烧产生白色固体【答案】D【解析】镁在空气中燃烧产生白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO

8.下列关于酸碱性质的叙述，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.中性溶液的pH值为7D.酸和碱反应一定生成盐和水【答案】C【解析】中性溶液的pH值为7，这是正确的

9.下列关于物质溶解度的叙述，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度大的物质，溶解速率一定快C.所有物质的溶解度都随温度升高而增大D.饱和溶液不能继续溶解溶质【答案】A【解析】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量

10.下列关于化学实验安全的叙述，正确的是（）A.实验时可以随意品尝药品的味道B.实验时可以随意将不同药品混合C.实验时发生火灾应立即用水扑灭D.实验时若发生意外应立即报告老师【答案】D【解析】实验时若发生意外应立即报告老师，这是正确的安全操作

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间的作用力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的C.金属原子之间通过离子键结合D.非金属原子之间通过共价键结合【答案】A、B、D【解析】离子键是阴阳离子之间的作用力，共价键是原子间通过共用电子对形成的，非金属原子之间通过共价键结合

2.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物B.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物C.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物D.盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物【答案】A、B、C【解析】氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

3.下列关于化学变化的叙述，正确的是（）A.化学变化过程中一定有新物质生成B.化学变化过程中一定有能量变化C.化学变化过程中分子可以改变D.化学变化过程中原子可以改变【答案】A、B、C【解析】化学变化过程中一定有新物质生成，化学变化过程中一定有能量变化，化学变化过程中分子可以改变

4.下列关于物质的性质和用途，正确的是（）A.氧气具有助燃性，可用于炼钢B.氮气性质稳定，可用于填充灯泡C.氢气具有可燃性，可用于填充气球D.碳具有还原性，可用于冶炼金属【答案】A、B、D【解析】氧气具有助燃性，可用于炼钢，氮气性质稳定，可用于填充灯泡，碳具有还原性，可用于冶炼金属

5.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的浓度是指溶质的质量分数C.溶液的颜色和状态可以是多种多样的D.溶液的沸点比纯溶剂高【答案】A、C、D【解析】溶液是均一稳定的混合物，溶液的颜色和状态可以是多种多样的，溶液的沸点比纯溶剂高

三、填空题（每题4分，共32分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______；氧气______；二氧化碳______；氯化钠______【答案】NaOH；O₂；CO₂；NaCl

2.写出下列化学方程式铁在氧气中燃烧______；碳燃烧生成二氧化碳______；氢气在氧气中燃烧______【答案】3Fe+2O₂→Fe₃O₄；C+O₂→CO₂；2H₂+O₂→2H₂O

3.实验室制取氧气常用的方法有______法、______法和______法【答案】加热高锰酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢

4.酸碱中和反应的实质是______和______结合生成水【答案】氢离子；氢氧根离子

5.溶液的浓度是指______的质量分数【答案】溶质

6.写出下列物质的俗名生石灰______；纯碱______；烧碱______；干冰______【答案】生石灰；纯碱；烧碱；干冰

7.写出下列物质的化学名称Na₂CO₃______；HCl______；CaOH₂______；CH₄______【答案】碳酸钠；盐酸；氢氧化钙；甲烷

8.写出下列物质的化学式水______；二氧化碳______；氧气______；氯化钠______【答案】H₂O；CO₂；O₂；NaCl

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸都能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（×）【解析】不是所有酸都能使紫色石蕊试液变红，如稀硫酸

3.碱都能使无色酚酞试液变红（）【答案】（×）【解析】不是所有碱都能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜

4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量（）【答案】（√）

5.溶液是均一稳定的混合物（）【答案】（√）

6.实验时可以随意品尝药品的味道（）【答案】（×）【解析】实验时不能随意品尝药品的味道

7.实验时可以随意将不同药品混合（）【答案】（×）【解析】实验时不能随意将不同药品混合

8.实验时发生火灾应立即用水扑灭（）【答案】（×）【解析】实验时发生火灾应采取适当的灭火措施，不能直接用水扑灭

9.实验时若发生意外应立即报告老师（）【答案】（√）

10.酸和碱反应一定生成盐和水（）【答案】（√）

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义和性质【答案】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水

2.简述碱的定义和性质【答案】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

3.简述溶解度的概念【答案】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量溶解度是衡量物质溶解能力的一个指标

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析实验室制取氧气的三种方法的原理和优缺点【答案】实验室制取氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和分解过氧化氢-加热高锰酸钾化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑优点是操作简单，缺点是需要加热，耗能较高-加热氯酸钾化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑优点是反应速率较快，缺点是需要加热，且需要催化剂-分解过氧化氢化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑优点是不需要加热，反应速率较快，缺点是需要催化剂

2.分析酸碱中和反应的应用【答案】酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用-日常生活如用石灰水中和酸性土壤，用碱性溶液清洗酸性污渍等-工业生产如用石灰水中和硫酸工厂的废气，用氢氧化钠中和硫酸工厂的废水等-医药如用抗酸药中和胃酸，用碱中和酸性药物等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，探究酸碱中和反应他们取了一定量的稀盐酸，加入酚酞试液，溶液变红然后逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌请回答以下问题

（1）实验过程中，溶液的颜色变化说明了什么？

（2）当溶液的颜色由红色变为无色时，说明发生了什么？

（3）写出该反应的化学方程式

（4）该实验中，如何判断中和反应已经进行完全？【答案】

（1）实验过程中，溶液的颜色变化说明溶液的酸碱性发生了变化稀盐酸是酸性的，酚酞试液在酸性溶液中不变色，加入氢氧化钠溶液后，溶液逐渐变为中性，酚酞试液在中性溶液中也不变色

（2）当溶液的颜色由红色变为无色时，说明溶液的酸碱性发生了变化，溶液已经变为中性或碱性

（3）该反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（4）该实验中，可以通过观察溶液的颜色变化来判断中和反应已经进行完全当溶液的颜色由红色变为无色时，说明中和反应已经进行完全

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸为了处理废水，工厂采用石灰石（主要成分是碳酸钙）与硫酸反应的方法进行处理请回答以下问题

（1）写出该反应的化学方程式

（2）该反应的原理是什么？

（3）该反应中，石灰石的作用是什么？

（4）该反应的产物有哪些？

（5）该反应的环保意义是什么？【答案】

（1）该反应的化学方程式为CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑

（2）该反应的原理是利用石灰石（碳酸钙）与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，从而中和废水中的硫酸

（3）该反应中，石灰石的作用是作为反应物，与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳

（4）该反应的产物有硫酸钙、水和二氧化碳

（5）该反应的环保意义在于中和废水中的硫酸，减少废水对环境的污染，同时生成的二氧化碳可以回收利用或排放到大气中---标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.C

4.A

5.B

6.C

7.D

8.C

9.A

10.D

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B、C

3.A、B、C

4.A、B、D

5.A、C、D

三、填空题

1.NaOH；O₂；CO₂；NaCl

2.3Fe+2O₂→Fe₃O₄；C+O₂→CO₂；2H₂+O₂→2H₂O

3.加热高锰酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢

4.氢离子；氢氧根离子

5.溶质

6.生石灰；纯碱；烧碱；干冰

7.碳酸钠；盐酸；氢氧化钙；甲烷

8.H₂O；CO₂；O₂；NaCl

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

6.（×）

7.（×）

8.（×）

9.（√）

10.（√）

五、简答题

1.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水

2.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量溶解度是衡量物质溶解能力的一个指标

六、分析题

1.实验室制取氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和分解过氧化氢-加热高锰酸钾化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑优点是操作简单，缺点是需要加热，耗能较高-加热氯酸钾化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑优点是反应速率较快，缺点是需要加热，且需要催化剂-分解过氧化氢化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑优点是不需要加热，反应速率较快，缺点是需要催化剂

2.酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用-日常生活如用石灰水中和酸性土壤，用碱性溶液清洗酸性污渍等-工业生产如用石灰水中和硫酸工厂的废气，用氢氧化钠中和硫酸工厂的废水等-医药如用抗酸药中和胃酸，用碱中和酸性药物等

七、综合应用题

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，探究酸碱中和反应他们取了一定量的稀盐酸，加入酚酞试液，溶液变红然后逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌请回答以下问题

（1）实验过程中，溶液的颜色变化说明溶液的酸碱性发生了变化稀盐酸是酸性的，酚酞试液在酸性溶液中不变色，加入氢氧化钠溶液后，溶液逐渐变为中性，酚酞试液在中性溶液中也不变色

（2）当溶液的颜色由红色变为无色时，说明溶液的酸碱性发生了变化，溶液已经变为中性或碱性

（3）该反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（4）该实验中，可以通过观察溶液的颜色变化来判断中和反应已经进行完全当溶液的颜色由红色变为无色时，说明中和反应已经进行完全

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸为了处理废水，工厂采用石灰石（主要成分是碳酸钙）与硫酸反应的方法进行处理请回答以下问题

（1）写出该反应的化学方程式CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑

（2）该反应的原理是利用石灰石（碳酸钙）与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，从而中和废水中的硫酸

（3）该反应中，石灰石的作用是作为反应物，与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳

（4）该反应的产物有硫酸钙、水和二氧化碳

（5）该反应的环保意义在于中和废水中的硫酸，减少废水对环境的污染，同时生成的二氧化碳可以回收利用或排放到大气中。