潍坊化学合格考试题目深度剖析及答案

潍坊化学合格考试题目深度剖析及答案

一、单选题（每题1分，共16分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.矿泉水D.氧气【答案】D【解析】氧气由一种物质组成，属于纯净物

2.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.C+O₂=CO₂D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓【答案】B【解析】选项B配平正确，符合化学反应规律

3.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.HClC.MgCO₃D.KNO₃【答案】B【解析】HCl电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸

4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物

5.下列实验操作正确的是（）A.加热试管时，试管口朝上B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.读取量筒读数时，视线与液面保持水平D.过滤时，玻璃棒靠在滤纸上【答案】C【解析】量筒读数时视线应与液面保持水平

6.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FeC.CD.N【答案】B【解析】Fe元素名称中带钅旁，属于金属元素

7.下列物质中，具有还原性的是（）A.O₂B.CO₂C.COD.H₂O【答案】C【解析】CO具有还原性，能夺取氧化剂中的氧

8.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种单质D.纯净水不含任何杂质【答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物

9.下列物质中，属于碱的是（）A.H₂SO₄B.Na₂CO₃C.CaOH₂D.NaCl【答案】C【解析】CaOH₂电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱

10.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.镁带在空气中燃烧产生白色火焰B.铁丝在空气中能燃烧C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D.木炭在空气中燃烧产生无色气体【答案】C【解析】硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

11.下列物质中，属于氧化物的是（）A.MgOB.NaClC.H₂SO₄D.CuSO₄【答案】A【解析】MgO由镁和氧两种元素组成，属于氧化物

12.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子中质子数等于电子数B.原子中核外电子数等于中子数C.原子中质子数等于核电荷数D.原子中中子数等于质子数【答案】C【解析】原子中质子数等于核电荷数

13.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.蔗糖C.食盐D.蔗糖溶液【答案】C【解析】食盐在水溶液中能导电，属于电解质

14.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.酸与碱反应一定放出热量C.酸与碱反应一定生成氧化物D.酸与碱反应一定生成单质【答案】A【解析】酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应

15.下列物质中，属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.空气C.食盐水D.矿泉水【答案】A【解析】冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物

16.下列关于化学实验安全的叙述正确的是（）A.做实验时可以随意穿拖鞋B.实验时可以随意将药品尝味道C.实验时如果不慎将酸溅入眼中应立即用水冲洗D.实验时可以随意将不同药品混放【答案】C【解析】酸溅入眼中应立即用水冲洗

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下属于化合物的是（）A.水B.氧气C.二氧化碳D.氯化钠E.空气【答案】A、C、D【解析】化合物由不同种元素组成的纯净物，空气是混合物

2.以下属于酸碱中和反应的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.NaOH+CuSO₄=CuOH₂↓+Na₂SO₄D.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑E.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑【答案】A、E【解析】只有A和E是酸碱中和反应

3.以下关于化学方程式的叙述正确的是（）A.化学方程式表示化学反应前后物质的质量关系B.化学方程式表示化学反应前后元素的种类不变C.化学方程式表示化学反应的速率D.化学方程式表示化学反应的条件E.化学方程式表示化学反应的类型【答案】A、B、D【解析】化学方程式表示反应的质量守恒、元素守恒和反应条件

4.以下属于单质的是（）A.铁B.氯气C.二氧化碳D.氧气E.硫酸【答案】A、B、D【解析】单质由同种元素组成的纯净物，二氧化碳和硫酸是化合物

5.以下关于化学实验操作的叙述正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中B.过滤时，应使用玻璃棒引流C.读取量筒读数时，视线应与液面保持水平D.加热试管时，应先预热再集中加热E.实验完毕后，应将剩余药品随意丢弃【答案】A、B、C、D【解析】实验操作规范要求稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，过滤时用玻璃棒引流，读取量筒读数时视线与液面保持水平，加热试管时应先预热再集中加热，实验剩余药品不能随意丢弃

三、填空题（每空2分，共16分）

1.氢氧化钠俗称______，化学式为______，具有______性【答案】火碱；NaOH；腐蚀

2.物质的化学性质包括______、______和______等【答案】可燃性；氧化性；稳定性

3.实验室制取氧气的反应原理是______，化学方程式为______【答案】2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

4.酸雨的pH值______

5.6，主要原因是大气中存在______和______等污染物【答案】小于；二氧化硫；氮氧化物

5.物质的溶解度是指在一定温度下，______在一定量的溶剂中达到______时，溶质的质量【答案】某固态物质；饱和状态

四、判断题（每题2分，共10分）

1.分子中含有氧元素的化合物一定是氧化物（）【答案】（×）【解析】如硫酸不含氧元素，但属于化合物

2.酸和碱反应一定能生成盐和水（）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应生成盐和水

3.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中（）【答案】（×）【解析】应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌

4.质量守恒定律适用于所有化学反应（）【答案】（√）【解析】化学反应遵循质量守恒定律

5.催化剂能改变化学反应的速率，但本身质量和化学性质不变（）【答案】（√）【解析】催化剂的特点是一变二不变

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义及其主要化学性质【答案】酸是指在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物主要化学性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式【答案】实验室制取氧气的方法有

①加热高锰酸钾2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO₃MnO₂加热→2KCl+3O₂↑

③过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H₂O₂MnO₂催化→2H₂O+O₂↑

3.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】酸雨的形成原因是大气中存在二氧化硫和氮氧化物等污染物，它们溶于水形成亚硫酸、硫酸和硝酸等酸性物质酸雨的危害包括腐蚀建筑物和文物，酸化土壤和水体，危害植物生长，危害人类健康

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某学生进行氢气还原氧化铜实验，请回答

（1）实验装置图中，试管口应略向下倾斜的原因是什么？

（2）实验过程中观察到的现象有哪些？

（3）写出该反应的化学方程式，并配平【答案】

（1）试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂

（2）实验过程中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成

（3）化学方程式为CuO+H₂加热→Cu+H₂O

2.某学生用托盘天平称量药品，请回答

（1）称量时，应将药品放在天平的哪一边？

（2）若游码质量为

0.5g，右盘上放有50g砝码，天平指针偏右，应如何操作？

（3）若称量时发现指针偏左，应如何操作？【答案】

（1）称量时，应将药品放在天平的左盘

（2）若游码质量为

0.5g，右盘上放有50g砝码，天平指针偏右，应减少砝码或向左移动游码

（3）若称量时发现指针偏左，应增加砝码或向右移动游码

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）用高锰酸钾制取氧气，收集氧气并用排水法收集请画出实验装置图，并标注各部分名称

（2）将收集到的氧气通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊请写出该反应的化学方程式，并解释原因

（3）若实验中收集到的氧气质量为160g，请计算高锰酸钾的质量（假设反应完全，氧气的摩尔质量为32g/mol，高锰酸钾的摩尔质量为316g/mol）【答案】

（1）实验装置图（略），各部分名称发生装置（试管、酒精灯、铁架台）、收集装置（集气瓶、水槽）、导管

（2）化学方程式为CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓+H₂O原因氧气与石灰水不反应，但氧气可以支持燃烧，使带火星的木条复燃，从而证明氧气收集成功

（3）计算过程

①根据化学方程式2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②摩尔质量比316×2:32×2=632:64

③设高锰酸钾质量为x，则632:64=x:160g

④x=632×160g/64=1580g答高锰酸钾的质量为1580g

2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3工厂采用石灰乳中和废水，请回答

（1）写出石灰乳与废水反应的化学方程式

（2）若要中和100吨pH值为3的废水，需要石灰乳多少吨？（假设石灰乳中CaOH₂的质量分数为80%，废水中H₂SO₄的质量分数为

0.1%）

（3）简述中和废水过程中应注意的安全事项【答案】

（1）化学方程式为CaOH₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

（2）计算过程

①pH=3，则[H⁺]=10⁻³mol/L

②废水中H₂SO₄的质量100吨×

0.1%=100kg

③H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，则[H⁺]的物质的量100kg/98g/mol=

1.02×10³mol

④根据方程式，CaOH₂的物质的量也为

1.02×10³mol

⑤CaOH₂的摩尔质量为74g/mol，则CaOH₂的质量

1.02×10³mol×74g/mol=

75.48kg

⑥石灰乳中CaOH₂的质量分数为80%，则石灰乳的质量

75.48kg/80%=

94.35kg=

0.09435吨答需要石灰乳

0.09435吨

（3）中和废水过程中应注意的安全事项

①操作人员应佩戴防护用品，如手套、护目镜等；

②应缓慢将石灰乳加入废水中，并不断搅拌，防止反应过于剧烈；

③废水中和后应进行检测，确保pH值达到排放标准；

④废水中和过程中会产生热量，应防止烫伤；

⑤中和后的废水应妥善处理，防止二次污染---标准答案（最后一页）

一、单选题

1.D

2.B

3.B

4.D

5.C

6.B

7.C

8.B

9.C

10.C

11.A

12.C

13.C

14.A

15.A

16.C

二、多选题

1.A、C、D

2.A、E

3.A、B、D

4.A、B、D

5.A、B、C、D

三、填空题

1.火碱；NaOH；腐蚀

2.可燃性；氧化性；稳定性

3.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

4.小于；二氧化硫；氮氧化物

5.某固态物质；饱和状态

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是指在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物主要化学性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.实验室制取氧气的方法有

①加热高锰酸钾2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO₃MnO₂加热→2KCl+3O₂↑

③过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H₂O₂MnO₂催化→2H₂O+O₂↑

3.酸雨的形成原因是大气中存在二氧化硫和氮氧化物等污染物，它们溶于水形成亚硫酸、硫酸和硝酸等酸性物质酸雨的危害包括腐蚀建筑物和文物，酸化土壤和水体，危害植物生长，危害人类健康

六、分析题

1.

（1）试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂

（2）实验过程中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成

（3）化学方程式为CuO+H₂加热→Cu+H₂O

2.

（1）称量时，应将药品放在天平的左盘

（2）若游码质量为

0.5g，右盘上放有50g砝码，天平指针偏右，应减少砝码或向左移动游码

（3）若称量时发现指针偏左，应增加砝码或向右移动游码

七、综合应用题

1.

（1）实验装置图（略），各部分名称发生装置（试管、酒精灯、铁架台）、收集装置（集气瓶、水槽）、导管

（2）化学方程式为CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓+H₂O原因氧气与石灰水不反应，但氧气可以支持燃烧，使带火星的木条复燃，从而证明氧气收集成功

（3）计算过程

①根据化学方程式2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②摩尔质量比316×2:32×2=632:64

③设高锰酸钾质量为x，则632:64=x:160g

④x=632×160g/64=1580g答高锰酸钾的质量为1580g

2.

（1）化学方程式为CaOH₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

（2）计算过程

①pH=3，则[H⁺]=10⁻³mol/L

②废水中H₂SO₄的质量100吨×

0.1%=100kg

③H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，则[H⁺]的物质的量100kg/98g/mol=

1.02×10³mol

④根据方程式，CaOH₂的物质的量也为

1.02×10³mol

⑤CaOH₂的摩尔质量为74g/mol，则CaOH₂的质量

1.02×10³mol×74g/mol=

75.48kg

⑥石灰乳中CaOH₂的质量分数为80%，则石灰乳的质量

75.48kg/80%=

94.35kg=

0.09435吨答需要石灰乳

0.09435吨

（3）中和废水过程中应注意的安全事项

①操作人员应佩戴防护用品，如手套、护目镜等；

②应缓慢将石灰乳加入废水中，并不断搅拌，防止反应过于剧烈；

③废水中和后应进行检测，确保pH值达到排放标准；

④废水中和过程中会产生热量，应防止烫伤；

⑤中和后的废水应妥善处理，防止二次污染。