直通高考重点：化学疑难试题与答案精析

直通高考重点化学疑难试题与答案精析

一、单选题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.不锈钢C.氧气D.水泥【答案】C【解析】氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物

2.在常温常压下，下列气体中，密度最小的是（）A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂【答案】D【解析】氢气的相对分子质量最小，密度最小

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑【答案】B【解析】反应B中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.SO₂C.CO₂D.Fe₂O₃【答案】A【解析】MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

5.下列说法正确的是（）A.酸溶液中一定含有H⁺，碱溶液中一定含有OH⁻B.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强C.盐溶液一定呈中性D.电解质在水溶液中一定能导电【答案】A【解析】酸碱理论基本概念判断

6.下列物质中，不能与金属铝反应的是（）A.HClB.O₂C.NaOHD.H₂SO₄【答案】B【解析】铝在常温下能与HCl、NaOH、H₂SO₄反应，但不与O₂反应

7.下列说法正确的是（）A.摩尔质量就是物质的相对分子质量B.1摩尔任何气体所占的体积约为

22.4LC.阿伏伽德罗常数约为

6.02×10²³/molD.1摩尔水含有

6.02×10²³个水分子【答案】C【解析】摩尔质量单位为g/mol，相对分子质量无单位；气体摩尔体积条件未说明；阿伏伽德罗常数定义

8.下列物质中，属于有机物的是（）A.MgCO₃B.C₆H₁₂O₆C.NaHCO₃D.SiO₂【答案】B【解析】有机物一般含碳，且通常含氢，C₆H₁₂O₆是葡萄糖

9.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程D.沉淀反应一定有沉淀生成【答案】B【解析】燃烧热生成稳定氧化物；中和热定义；电离定义；沉淀反应可能生成溶解度极小的沉淀

10.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.化学反应速率一定与反应物浓度成正比【答案】A【解析】催化剂影响活化能，不改变平衡常数；温度升高通常增快反应速率；浓度影响速率但非正比关系

11.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体低B.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体高C.分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高D.金属晶体的熔沸点一定比离子晶体高【答案】C【解析】分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关；原子晶体熔沸点较高；金属晶体熔沸点差异大

12.下列说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量B.饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的质量不再增加C.结晶是指溶液中溶质析出的过程D.溶解度大的物质一定比溶解度小的物质溶解量多【答案】B【解析】溶解度定义；饱和溶液定义；结晶定义；溶解量还与溶剂质量有关

13.下列说法正确的是（）A.电解质溶液的导电性取决于离子浓度B.电离程度越大的电解质，其溶液导电性一定越强C.金属的导电性是因为金属中有自由电子D.原电池中，电子总是从正极流向负极【答案】C【解析】导电性与离子浓度、离子所带电荷有关；导电性与电离程度有关；金属导电机制；原电池中电子流向负极

14.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B.还原剂在反应中失去电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价变化之比D.氧化还原反应中，电子转移数目等于离子所带电荷数【答案】B【解析】氧化还原基本概念；电子转移数目等于得失电子总数

15.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积C.理想气体状态方程为PV=nRTD.气体分子之间没有作用力【答案】A【解析】阿伏伽德罗定律；气体摩尔体积定义；理想气体状态方程；理想气体假设

16.下列说法正确的是（）A.酸雨是指pH小于

5.6的雨水B.温室效应是指大气中CO₂含量增加导致地球温度升高C.光化学烟雾是指氮氧化物和碳氢化合物在阳光下反应生成的烟雾D.臭氧层是指大气中臭氧浓度较高的区域【答案】A【解析】酸雨定义；温室效应定义；光化学烟雾定义；臭氧层定义

17.下列说法正确的是（）A.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼B.非金属活动性顺序中，位置越靠前的非金属越活泼C.金属的活泼性与非金属的活泼性没有关系D.金属的活泼性只与金属有关，与非金属无关【答案】A【解析】金属活动性规律；非金属活动性规律；金属与非金属活泼性相互影响

18.下列说法正确的是（）A.有机物的燃烧一定生成CO₂和H₂OB.有机物的氧化反应一定生成氧化物C.有机物的还原反应一定生成还原剂D.有机物的水解反应一定生成小分子化合物【答案】A【解析】有机物完全燃烧产物；有机物氧化产物；有机物还原产物；有机物水解产物

19.下列说法正确的是（）A.化学平衡是指正逆反应速率相等的状态B.化学平衡是可逆反应进行的最大限度C.化学平衡是动态平衡，反应停止D.改变条件，化学平衡一定发生移动【答案】B【解析】化学平衡定义；化学平衡特性；化学平衡移动条件

20.下列说法正确的是（）A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.化学反应速率与温度成正比C.化学反应速率与催化剂成正比D.化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂有关【答案】D【解析】化学反应速率影响因素综合

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的有（）A.HClB.NaOHC.C₆H₁₂O₆D.CuSO₄【答案】A、B、D【解析】电解质定义；C₆H₁₂O₆是有机物，非电解质

2.下列说法正确的有（）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程D.沉淀反应一定有沉淀生成【答案】B、C【解析】燃烧热生成稳定氧化物；电离定义；沉淀反应可能无沉淀

3.下列说法正确的有（）A.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.化学反应速率一定与反应物浓度成正比【答案】A、B【解析】催化剂影响活化能；温度升高通常增快反应速率；浓度影响速率但非正比关系

4.下列说法正确的有（）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体低B.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体高C.分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高D.金属晶体的熔沸点一定比离子晶体高【答案】C【解析】分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关；原子晶体熔沸点较高；金属晶体熔沸点差异大

5.下列说法正确的有（）A.酸雨是指pH小于

5.6的雨水B.温室效应是指大气中CO₂含量增加导致地球温度升高C.光化学烟雾是指氮氧化物和碳氢化合物在阳光下反应生成的烟雾D.臭氧层是指大气中臭氧浓度较高的区域【答案】A、B、C【解析】酸雨定义；温室效应定义；光化学烟雾定义；臭氧层定义

三、填空题（每题4分，共16分）

1.将1摩尔CO₂完全燃烧生成CO₂和H₂O，需要______摩尔O₂，放出______热量【答案】

0.5；

285.8kJ（4分）【解析】根据化学方程式2CO₂+O₂→2CO₂+H₂O，1摩尔CO₂需要

0.5摩尔O₂；燃烧热查阅数据

2.将1摩尔NaOH溶于水，溶液的pH值为______【答案】14；强碱（4分）【解析】强碱完全电离，pH=14（常温下）

3.将1摩尔H₂SO₄溶于水，溶液的pH值为______【答案】1；强酸（4分）【解析】强酸完全电离，pH≈1（假设体积变化忽略不计）

4.将1摩尔CaCO₃高温分解，生成______摩尔CO₂【答案】1；CaO（4分）【解析】根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂，1摩尔CaCO₃生成1摩尔CO₂

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子（）【答案】（√）【解析】阿伏伽德罗定律

3.酸雨是指pH小于

5.6的雨水（）【答案】（√）【解析】酸雨定义

4.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数（）【答案】（√）【解析】催化剂影响活化能，不改变平衡常数

5.金属的导电性是因为金属中有自由电子（）【答案】（√）【解析】金属导电机制

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述燃烧热的概念【答案】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量（5分）【解析】燃烧热定义；强调1摩尔和稳定氧化物

2.简述酸雨的形成原因【答案】酸雨形成的主要原因是大气中SO₂和NOx等酸性气体溶于水形成硫酸和硝酸（5分）【解析】酸雨成因；主要酸性气体；生成酸的种类

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含碳，且通常含氢，结构复杂；无机物通常不含碳或含碳但结构简单（5分）【解析】有机物和无机物定义；碳元素特征；结构差异

六、分析题（每题12分，共24分）

1.分析下列反应中，哪些属于氧化还原反应，并说明理由

（1）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

（2）NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓

（3）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑【答案】

（1）属于氧化还原反应，因为存在元素化合价变化（-1→-2，0→0）（4分）

（2）不属于氧化还原反应，因为没有元素化合价变化（4分）

（3）不属于氧化还原反应，因为没有元素化合价变化（4分）【解析】氧化还原反应判断依据元素化合价是否变化；分别分析各反应

2.分析下列说法是否正确，并说明理由

（1）催化剂能加快化学反应速率

（2）升高温度一定能增大化学反应速率

（3）增大反应物浓度一定能增大化学反应速率【答案】

（1）不完全正确，催化剂能改变化学反应速率，但可能是加快也可能是减慢（4分）

（2）不完全正确，升高温度通常增大反应速率，但若超过活化能极限可能不增快（4分）

（3）不完全正确，增大反应物浓度通常增大反应速率，但若浓度过高可能反而不增快（4分）【解析】催化剂作用；温度对反应速率影响；浓度对反应速率影响

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某实验小组测定了某金属氧化物M的摩尔质量，并进行了如下实验

（1）将

2.00gM完全溶于水，生成

0.02摩尔H₂O

（2）将

0.02摩尔M高温分解，生成

0.01摩尔O₂

（3）将

0.01摩尔O₂完全反应，需要

0.005摩尔H₂求M的化学式，并写出相关化学方程式【答案】

（1）根据H₂O摩尔质量，

0.02摩尔H₂O质量为

0.02×18=

0.36g，则M质量为

2.00-

0.36=

1.64g（5分）

（2）根据O₂摩尔质量，

0.01摩尔O₂质量为

0.01×32=

0.32g，则M中氧元素质量为

0.32g（5分）

（3）氧元素质量为

0.32g，摩尔数为

0.32/16=

0.02摩尔，则M中M元素摩尔数为（

1.64-

0.32）/摩尔质量M（5分）

（4）M摩尔质量为

1.64/

0.01=164g/mol，则M元素摩尔质量为164-32=132g/mol，为Al（5分）M为Al₂O₃，化学方程式2Al₂O₃→4Al+3O₂↑（5分）【解析】质量守恒；摩尔质量计算；化学方程式书写

2.某工厂排放的废水含有一定量的Cu²⁺和Hg²⁺，现采用化学沉淀法处理，流程如下

（1）加入NaOH溶液，生成CuOH₂和HgOH₂沉淀

（2）过滤后，向滤液中加入Na₂S溶液，生成HgS沉淀

（3）过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，CuOH₂溶解，HgS不溶

（4）过滤后，向滤液中加入Na₂CO₃溶液，生成CuCO₃沉淀

（5）过滤后，向滤渣中加入稀硫酸，CuCO₃溶解，HgS不溶

（6）过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，生成CuOH₂沉淀

（7）过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，CuOH₂溶解，HgS不溶

（8）过滤后，向滤液中加入Na₂CO₃溶液，生成CuCO₃沉淀

（9）过滤后，向滤渣中加入稀硫酸，CuCO₃溶解，HgS不溶

（10）过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，生成CuOH₂沉淀

（11）过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，CuOH₂溶解，HgS不溶

（12）过滤后，向滤液中加入Na₂CO₃溶液，生成CuCO₃沉淀

（13）过滤后，向滤渣中加入稀硫酸，CuCO₃溶解，HgS不溶

（14）过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，生成CuOH₂沉淀

（15）过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，CuOH₂溶解，HgS不溶

（16）过滤后，向滤液中加入Na₂CO₃溶液，生成CuCO₃沉淀

（17）过滤后，向滤渣中加入稀硫酸，CuCO₃溶解，HgS不溶

（18）过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，生成CuOH₂沉淀

（19）过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，CuOH₂溶解，HgS不溶

（20）过滤后，向滤液中加入Na₂CO₃溶液，生成CuCO₃沉淀

（21）过滤后，向滤渣中加入稀硫酸，CuCO₃溶解，HgS不溶

（22）过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，生成CuOH₂沉淀

（23）过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，CuOH₂溶解，HgS不溶

（24）过滤后，向滤液中加入Na₂CO₃溶液，生成CuCO₃沉淀

（25）过滤后，向滤渣中加入稀硫酸，CuCO₃溶解，HgS不溶请分析该流程的合理性，并提出改进建议【答案】该流程不合理，存在以下问题

（1）操作繁琐，步骤过多，效率低（5分）

（2）多次沉淀和过滤，消耗大量试剂和时间（5分）

（3）CuCO₃溶解在稀硫酸中，但HgS不溶，分离效果差（5分）改进建议

（1）直接加入过量NaOH溶液，沉淀CuOH₂和HgOH₂，过滤分离（5分）

（2）向滤液中加入Na₂S溶液，沉淀HgS，过滤分离（5分）

（3）向滤液中加入Na₂CO₃溶液，沉淀CuCO₃，过滤分离（5分）

（4）向滤渣中加入稀硫酸，溶解CuCO₃，HgS不溶，过滤分离（5分）【解析】流程分析；问题提出；改进建议---标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.B

4.A

5.A

6.B

7.C

8.B

9.B

10.A

11.C

12.B

13.C

14.B

15.A

16.A

17.A

18.A

19.B

20.D

二、多选题

1.A、B、D

2.B、C

3.A、B

4.C

5.A、B、C

三、填空题

1.

0.5；

285.8kJ

2.14；强碱

3.1；强酸

4.1；CaO

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

2.酸雨形成的主要原因是大气中SO₂和NOx等酸性气体溶于水形成硫酸和硝酸

3.有机物通常含碳，且通常含氢，结构复杂；无机物通常不含碳或含碳但结构简单

六、分析题

1.

（1）属于氧化还原反应，因为存在元素化合价变化（-1→-2，0→0）

（2）不属于氧化还原反应，因为没有元素化合价变化

（3）不属于氧化还原反应，因为没有元素化合价变化

2.

（1）不完全正确，催化剂能改变化学反应速率，但可能是加快也可能是减慢

（2）不完全正确，升高温度通常增大反应速率，但若超过活化能极限可能不增快

（3）不完全正确，增大反应物浓度通常增大反应速率，但若浓度过高可能反而不增快

七、综合应用题

1.M为Al₂O₃，化学方程式2Al₂O₃→4Al+3O₂↑

2.流程不合理，改进建议直接加入过量NaOH溶液沉淀，然后分别用Na₂S、Na₂CO₃处理。