罗庄中考化学一模真题及答案解析

罗庄中考化学一模真题及答案解析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物

2.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.ironC.CaD.Al【答案】A【解析】Mg是镁的元素符号，其他选项均为错误书写

3.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】C【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱，其他选项均为酸

4.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.硬水含有较多的钙镁离子C.水在4℃时密度最大D.水通电分解生成氢气和氧气【答案】B、C、D【解析】硬水含有较多的钙镁离子，水在4℃时密度最大，水通电分解生成氢气和氧气，均为正确叙述

5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物

6.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.镁带在空气中燃烧产生白色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧产生蓝色火焰D.硫在空气中燃烧产生无色气体【答案】B【解析】铁丝在氧气中燃烧火星四射，其他选项描述错误

7.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液都是不透明的C.溶液是一种均一稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体【答案】C【解析】溶液是一种均一稳定的混合物，其他选项描述错误

8.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸碱中和反应一定放热B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应不能发生D.酸碱中和反应不需要催化剂【答案】A、B【解析】酸碱中和反应一定放热，生成盐和水，其他选项描述错误

9.下列关于金属的叙述正确的是（）A.金属都是固体B.金属都能导电C.金属都是银白色D.金属都能与酸反应【答案】B【解析】金属都能导电，其他选项描述错误

10.下列关于物质的分类正确的是（）A.酸HCl、NaOH、H₂SO₄B.碱CuSO₄、NaOH、CaOH₂C.盐NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃D.氧化物O₂、H₂O、CO₂【答案】C【解析】NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃都属于盐，其他选项分类错误

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝向无人方向B.取用药品时，应按照实验室规定取用C.称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘D.滴加液体时，应垂直滴加【答案】A、B、C【解析】加热试管时，试管口应朝向无人方向，取用药品时，应按照实验室规定取用，称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，均为正确叙述

2.下列关于物质的性质的叙述正确的是（）A.金属的导电性B.非金属的导热性C.酸的电离性D.碱的腐蚀性【答案】A、C【解析】金属的导电性和酸的电离性，均为正确叙述

3.下列关于化学变化的叙述正确的是（）A.燃烧B.酸碱中和C.分解反应D.化合反应【答案】A、B、C、D【解析】燃烧、酸碱中和、分解反应、化合反应，均为化学变化

4.下列关于物质的组成的叙述正确的是（）A.水的组成B.空气的组成C.纯净物的组成D.混合物的组成【答案】A、B、C、D【解析】水的组成、空气的组成、纯净物的组成、混合物的组成，均为正确叙述

5.下列关于化学应用的叙述正确的是（）A.化肥的生产B.农药的制造C.材料的合成D.能源的利用【答案】A、B、C、D【解析】化肥的生产、农药的制造、材料的合成、能源的利用，均为化学应用

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式水______；二氧化碳______；氧气______；氯化钠______【答案】H₂O；CO₂；O₂；NaCl

2.写出下列反应的化学方程式氢气在氧气中燃烧______；铁在氧气中燃烧______【答案】2H₂+O₂→2H₂O；3Fe+2O₂→Fe₃O₄

3.写出下列物质的名称H₂SO₄______；NaOH______；CaCO₃______；CH₄______【答案】硫酸；氢氧化钠；碳酸钙；甲烷

4.写出下列物质的俗名NaCl______；CaOH₂______；C______；CuSO₄______【答案】食盐；熟石灰；炭；蓝矾

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸都能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（√）【解析】酸都能使紫色石蕊试液变红，正确

2.碱都能使无色酚酞试液变红（）【答案】（√）【解析】碱都能使无色酚酞试液变红，正确

3.中和反应一定是放热反应（）【答案】（√）【解析】中和反应一定是放热反应，正确

4.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强（）【答案】（√）【解析】金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强，正确

5.所有化学反应都能发生（）【答案】（×）【解析】并非所有化学反应都能发生，需要满足一定的条件，错误

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的性质【答案】酸具有以下性质能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.简述碱的性质【答案】碱具有以下性质能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.简述溶解度曲线的意义【答案】溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度变化情况，可以用来判断物质的溶解度随温度的变化趋势，可以用来计算物质在不同温度下的溶解度，可以用来判断物质在不同温度下的结晶情况

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列化学反应的类型，并写出相应的化学方程式

（1）氢气在氧气中燃烧

（2）铁在硫酸铜溶液中反应【答案】

（1）氢气在氧气中燃烧是化合反应，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O

（2）铁在硫酸铜溶液中反应是置换反应，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

2.分析下列物质的性质和用途

（1）二氧化碳

（2）氢氧化钠【答案】

（1）二氧化碳的性质无色无味气体，不燃烧不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐用途灭火剂，化工原料，食品添加剂

（2）氢氧化钠的性质白色固体，易溶于水，有强腐蚀性，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水用途造纸工业，纺织工业，化学工业

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，向盛有20mL稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，并用pH试纸测量溶液的pH值实验过程中记录的数据如下表所示|加入氢氧化钠溶液的体积/mL|溶液的pH值||--------------------------|-----------||0|1||10|3||20|7||30|10||40|12|

（1）写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式

（2）计算稀盐酸的浓度（假设稀盐酸的密度为

1.1g/mL，氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L）

（3）根据实验数据，分析酸碱中和反应的过程【答案】

（1）稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）稀盐酸的浓度计算根据实验数据，20mL氢氧化钠溶液完全中和了20mL稀盐酸，因此稀盐酸的物质的量浓度为cHCl=cNaOH×VNaOH/VHCl=1mol/L×20mL/20mL=1mol/L稀盐酸的质量浓度为1mol/L×

36.5g/mol=

36.5g/L稀盐酸的密度为

1.1g/mL，因此稀盐酸的浓度为

36.5g/L/

1.1g/mL≈

33.2mol/L

（3）根据实验数据，酸碱中和反应的过程如下当加入氢氧化钠溶液的体积为0mL时，溶液的pH值为1，说明溶液呈酸性随着加入氢氧化钠溶液的体积增加，溶液的pH值逐渐升高，说明酸碱中和反应正在进行当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液的pH值为7，说明酸碱恰好完全中和当加入氢氧化钠溶液的体积超过20mL时，溶液的pH值继续升高，说明溶液呈碱性

2.某工厂排放的废水pH值为2，为了处理废水，需要向废水中加入某种物质使其pH值升高到7现有以下物质可供选择

（1）氢氧化钠

（2）碳酸钙

（3）石灰石

（4）氯化钠

（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式

（2）选择合适的物质处理废水，并说明理由

（3）计算需要加入多少质量的碳酸钙才能使废水pH值升高到7（假设废水的体积为1000mL，废水的密度为1g/mL）【答案】

（1）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）选择合适的物质处理废水，并说明理由选择碳酸钙处理废水，因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸钙是一种廉价易得的物质，且反应生成的产物对环境无害

（3）计算需要加入多少质量的碳酸钙才能使废水pH值升高到7根据题意，废水的体积为1000mL，废水的密度为1g/mL，因此废水的质量为1000g废水的pH值为2，说明废水中盐酸的浓度为

0.01mol/L根据反应方程式，1mol的CaCO₃可以中和2mol的HCl，因此需要加入的CaCO₃的物质的量为nCaCO₃=nHCl/2=

0.01mol/L×1L/2=

0.005molCaCO₃的摩尔质量为100g/mol，因此需要加入的CaCO₃的质量为mCaCO₃=nCaCO₃×MCaCO₃=

0.005mol×100g/mol=

0.5g---标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.C

4.B、C、D

5.D

6.B

7.C

8.A、B

9.B

10.C

二、多选题

1.A、B、C

2.A、C

3.A、B、C、D

4.A、B、C、D

5.A、B、C、D

三、填空题

1.H₂O；CO₂；O₂；NaCl

2.2H₂+O₂→2H₂O；3Fe+2O₂→Fe₃O₄

3.硫酸；氢氧化钠；碳酸钙；甲烷

4.食盐；熟石灰；炭；蓝矾

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.酸具有以下性质能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.碱具有以下性质能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度变化情况，可以用来判断物质的溶解度随温度的变化趋势，可以用来计算物质在不同温度下的溶解度，可以用来判断物质在不同温度下的结晶情况

六、分析题

1.

（1）氢气在氧气中燃烧是化合反应，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O

（2）铁在硫酸铜溶液中反应是置换反应，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

2.

（1）二氧化碳的性质无色无味气体，不燃烧不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐用途灭火剂，化工原料，食品添加剂

（2）氢氧化钠的性质白色固体，易溶于水，有强腐蚀性，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水用途造纸工业，纺织工业，化学工业

七、综合应用题

1.

（1）稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）稀盐酸的浓度计算根据实验数据，20mL氢氧化钠溶液完全中和了20mL稀盐酸，因此稀盐酸的物质的量浓度为cHCl=cNaOH×VNaOH/VHCl=1mol/L×20mL/20mL=1mol/L稀盐酸的质量浓度为1mol/L×

36.5g/mol=

36.5g/L稀盐酸的密度为

1.1g/mL，因此稀盐酸的浓度为

36.5g/L/

1.1g/mL≈

33.2mol/L

（3）根据实验数据，酸碱中和反应的过程如下当加入氢氧化钠溶液的体积为0mL时，溶液的pH值为1，说明溶液呈酸性随着加入氢氧化钠溶液的体积增加，溶液的pH值逐渐升高，说明酸碱中和反应正在进行当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液的pH值为7，说明酸碱恰好完全中和当加入氢氧化钠溶液的体积超过20mL时，溶液的pH值继续升高，说明溶液呈碱性

2.

（1）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）选择合适的物质处理废水，并说明理由选择碳酸钙处理废水，因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸钙是一种廉价易得的物质，且反应生成的产物对环境无害

（3）计算需要加入多少质量的碳酸钙才能使废水pH值升高到7根据题意，废水的体积为1000mL，废水的密度为1g/mL，因此废水的质量为1000g废水的pH值为2，说明废水中盐酸的浓度为

0.01mol/L根据反应方程式，1mol的CaCO₃可以中和2mol的HCl，因此需要加入的CaCO₃的物质的量为nCaCO₃=nHCl/2=

0.01mol/L×1L/2=

0.005molCaCO₃的摩尔质量为100g/mol，因此需要加入的CaCO₃的质量为mCaCO₃=nCaCO₃×MCaCO₃=

0.005mol×100g/mol=

0.5g。