罗庄中考化学第一次模拟试题答案

罗庄中考化学第一次模拟试题答案

一、单选题

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（1分）A.氧气B.洁净的空气C.蒸馏水D.金刚石【答案】B【解析】洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物

2.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示（）（1分）A.水通电分解B.双氧水分解C.氢气燃烧D.氧气液化【答案】B【解析】该方程式表示双氧水分解生成水和氧气

3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）（1分）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧发出白光C.硫在空气中燃烧产生刺激性气味D.镁带在空气中燃烧发出黄光【答案】C【解析】硫在空气中燃烧会产生刺激性气味的二氧化硫气体

4.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物

5.下列实验操作中，正确的是（）（1分）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液中C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁D.加热试管时，试管口朝上【答案】C【解析】过滤液体时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液体溅出

6.下列关于原子的说法，正确的是（）（1分）A.原子中质子数一定等于电子数B.原子核内只有质子没有中子C.原子质量主要集中在电子上D.同种元素的原子核内质子数不同【答案】A【解析】原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性

7.下列物质中，不属于酸的是（）（1分）A.盐酸B.醋酸C.碳酸钠D.硫酸【答案】C【解析】碳酸钠属于盐，不是酸

8.下列关于水的说法，正确的是（）（1分）A.水的化学式是H₂O₂B.水是由氢气和氧气组成的C.硬水是指含有较多钙镁离子的水D.纯净水是化合物【答案】C【解析】硬水含有较多钙镁离子，影响生活用水

9.下列物质中，不能与金属铁反应的是（）（1分）A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液【答案】D【解析】氢氧化钠溶液不与铁反应，其余均能反应

10.下列关于化学方程式的配平，正确的是（）（1分）A.C₃H₈+O₂→CO₂+H₂OB.C+O₂→CO₂C.H₂+O₂→H₂OD.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑【答案】D【解析】只有D选项的化学方程式已配平

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）A.二氧化碳B.水C.氧气D.铁锈E.高锰酸钾【答案】A、B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化碳和水属于氧化物

2.下列关于化学实验的说法，正确的是（）A.实验室制取氧气可用加热高锰酸钾的方法B.实验室制取二氧化碳可用大理石和稀盐酸反应C.用燃着的木条检验氧气时，木条会复燃D.用排水法收集氧气时，应先收集气体再撤离导管E.氢气还原氧化铜时，试管口应略向下倾斜【答案】A、B、C、E【解析】实验室制取氧气和二氧化碳的方法、氧气的检验、氢气还原氧化铜的注意事项均正确

3.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.酒精C.食盐D.硫酸E.铜【答案】C、D【解析】食盐和硫酸在水溶液中能导电，属于电解质

4.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.中和反应一定是复分解反应C.稀盐酸和稀氢氧化钠反应属于中和反应D.中和反应一定放出热量E.中和反应生成的水一定是纯净物【答案】A、B、C【解析】酸碱中和反应生成盐和水，属于复分解反应，稀盐酸和稀氢氧化钠反应生成氯化钠和水

5.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物属于化合物B.酸属于化合物C.混合物一定由多种物质组成D.单质一定由同种元素组成E.盐一定由金属阳离子和酸根阴离子组成【答案】A、B、C、D、E【解析】氧化物、酸、混合物、单质、盐的分类均正确

三、填空题（每题2分，共24分）

1.水由______、______两种元素组成，水分子由______个氢原子和______个氧原子构成【答案】氢；氧；二；一（8分）

2.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示______与______在______条件下反应生成______【答案】一氧化碳；氧气；点燃；二氧化碳（8分）

3.实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为______，试管口放一团棉花的原因是______【答案】2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高锰酸钾粉末进入导管（8分）

4.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为溶质质量分数为5%的盐酸，需要加入水的质量为______g【答案】20g（8分）

5.酸具有______、______和______等通性【答案】腐蚀性；挥发性（或使指示剂变色）；与活泼金属反应（8分）

6.铁在潮湿的空气中生锈，主要原因是铁与______、______共同作用的结果【答案】水；氧气（8分）

7.将pH试纸放在表面皿上使用，不能伸入待测液中，原因是______【答案】防止污染待测液（8分）

8.用化学符号表示2个氢原子______，3个氧分子______，氯化钠______【答案】2H；3O₂；NaCl（8分）

四、判断题（每题2分，共20分）

1.燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件（）【答案】（√）【解析】燃烧必须同时满足可燃物、助燃剂和达到着火点三个条件

2.化合物中元素的质量分数越高，其化学性质就越活泼（）【答案】（×）【解析】元素质量分数与化学性质无直接关系

3.实验室制取气体时，收集气体的方法有排水法和向上（或向下）排气法（）【答案】（√）【解析】收集气体的方法包括排水法和排气法

4.酸碱中和反应一定是放热反应（）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应通常放出热量

5.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量（）【答案】（√）【解析】溶解度定义正确

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法的化学方程式【答案】实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液加入二氧化锰化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（4分）

2.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸危害包括腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长、危害人类健康（4分）

3.简述过滤操作中需要注意的一贴、二低、三靠原则【答案】一贴漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁；二低滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁（4分）

4.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用包括解释化学反应现象、预测化学反应结果、进行化学方程式计算（4分）

5.简述如何检验一瓶气体是否为二氧化碳【答案】检验方法是用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则该气体为二氧化碳（4分）

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验装置如下图所示（图略）

（1）写出图中标号仪器名称

①______，

②______

（2）实验前，检查装置气密性的方法是______

（3）加热时，试管口应略向下倾斜的原因是______

（4）若用排水法收集氧气，当气泡______时开始收集

（5）该实验中，二氧化锰的作用是______【答案】

（1）

①试管；

②集气瓶（2分）

（2）将导管一端伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好（2分）

（3）防止冷凝水回流导致试管炸裂（2分）

（4）连续、均匀（2分）

（5）催化剂（2分）

2.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行酸碱中和实验，实验过程如下

（1）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式______

（2）实验中，用pH试纸测定溶液pH值的变化，记录如下表|加入稀盐酸体积/mL|溶液pH值||-------------------|----------||0|12||10|8||20|7||30|5||40|3|根据表格数据，分析溶液pH值的变化规律是______

（3）该实验中，当溶液pH值等于7时，说明______

（4）若用该实验测定稀盐酸的浓度，需要补充的实验操作是______【答案】

（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O（2分）

（2）随着稀盐酸的加入，溶液pH值逐渐减小（2分）

（3）酸碱恰好完全中和（2分）

（4）用酚酞作指示剂，滴加到恰好变为无色时，记录消耗的稀盐酸体积（4分）

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定废水的酸碱度，进行如下实验

（1）用pH试纸测定废水的pH值，若pH值小于7，说明废水呈______性

（2）为了中和废水中的硫酸，工厂使用氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为______

（3）取100g废水样品，用pH试纸测定pH值为3，加入氢氧化钙溶液中和，每消耗1mol氢氧化钙，放出热量为

57.3kJ，计算完全中和100g废水样品需要消耗多少摩尔的氢氧化钙？（假设废水中的硫酸浓度为

0.1mol/L）

（4）若实际操作中，每升废水需要加入10g氢氧化钙固体，计算该废水的体积【答案】

（1）酸（2分）

（2）CaOH₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O（2分）

（3）中和反应中，1mol硫酸与1mol氢氧化钙反应，100g废水中硫酸的摩尔数为

0.1mol/L×1L=

0.1mol，因此需要

0.1mol氢氧化钙（2分）

（4）氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，10g氢氧化钙的摩尔数为10g÷74g/mol≈

0.135mol，因此废水的体积为

0.135mol÷

0.1mol/L=

1.35L（4分）

2.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验过程如下

（1）写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式______

（2）实验中，用向上排气法收集二氧化碳，原因是______

（3）若用排水法收集二氧化碳，收集过程中观察到哪些现象？

（4）若用该实验测定稀盐酸的浓度，需要补充的实验操作是______

（5）若实验中收集到

2.2g二氧化碳，计算参加反应的碳酸钙的质量【答案】

（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）

（2）二氧化碳的密度比空气大（2分）

（3）集气瓶内水面逐渐上升，最后充满二氧化碳（2分）

（4）用酚酞作指示剂，滴加到恰好变为无色时，记录消耗的稀盐酸体积（4分）

（5）二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，

2.2g二氧化碳的摩尔数为

2.2g÷44g/mol=

0.05mol，根据化学方程式，1mol碳酸钙生成1mol二氧化碳，因此参加反应的碳酸钙的摩尔数为

0.05mol，质量为

0.05mol×100g/mol=5g（4分）---标准答案

一、单选题

1.B

2.B

3.C

4.D

5.C

6.A

7.C

8.C

9.D

10.D

二、多选题

1.A、B

2.A、B、C、E

3.C、D

4.A、B、C

5.A、B、C、D、E

三、填空题

1.氢；氧；二；一

2.一氧化碳；氧气；点燃；二氧化碳

3.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高锰酸钾粉末进入导管

4.

205.腐蚀性；挥发性（或使指示剂变色）；与活泼金属反应

6.水；氧气

7.防止污染待测液

8.2H；3O₂；NaCl

四、判断题

1.√

2.×

3.√

4.√

5.√

五、简答题

1.实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢溶液加入二氧化锰化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2.酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸危害包括腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长、危害人类健康

3.过滤操作中需要注意的一贴、二低、三靠原则一贴漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁；二低滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁

4.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用包括解释化学反应现象、预测化学反应结果、进行化学方程式计算

5.检验方法是用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则该气体为二氧化碳

六、分析题

1.

（1）

①试管；

②集气瓶

（2）将导管一端伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好

（3）防止冷凝水回流导致试管炸裂

（4）连续、均匀

（5）催化剂

2.

（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O

（2）随着稀盐酸的加入，溶液pH值逐渐减小

（3）酸碱恰好完全中和

（4）用酚酞作指示剂，滴加到恰好变为无色时，记录消耗的稀盐酸体积

七、综合应用题

1.

（1）酸

（2）CaOH₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O

（3）中和反应中，1mol硫酸与1mol氢氧化钙反应，100g废水中硫酸的摩尔数为

0.1mol/L×1L=

0.1mol，因此需要

0.1mol氢氧化钙

（4）氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，10g氢氧化钙的摩尔数为10g÷74g/mol≈

0.135mol，因此废水的体积为

0.135mol÷

0.1mol/L=

1.35L

2.

（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）二氧化碳的密度比空气大

（3）集气瓶内水面逐渐上升，最后充满二氧化碳

（4）用酚酞作指示剂，滴加到恰好变为无色时，记录消耗的稀盐酸体积

（5）二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，

2.2g二氧化碳的摩尔数为

2.2g÷44g/mol=

0.05mol，根据化学方程式，1mol碳酸钙生成1mol二氧化碳，因此参加反应的碳酸钙的摩尔数为

0.05mol，质量为

0.05mol×100g/mol=5g。