衡阳九中月度测验题目及答案解析

衡阳九中月度测验题目及答案解析

一、单选题

1.下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）（1分）A.升高温度可以减小反应速率B.增大反应物浓度一定会增大反应速率C.使用催化剂一定能改变反应速率但不影响平衡移动D.反应物本身的性质是决定反应速率快慢的主要因素【答案】D【解析】反应物本身的性质是决定反应速率快慢的主要因素，其他因素如温度、浓度、催化剂等通过影响活化分子百分数来改变反应速率

2.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.食盐水B.空气C.不锈钢D.氧气【答案】D【解析】氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物食盐水、空气、不锈钢都是由多种物质组成的混合物

3.在原子结构中，原子核内中子数等于质子数的是（）（1分）A.氢原子B.碳原子C.氧原子D.钠原子【答案】B【解析】碳原子（原子序数6）的原子核内有6个质子和6个中子

4.下列化学方程式书写正确的是（）（1分）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.C₃H₈+O₂=CO₂+H₂OD.Mg+O₂=MgO【答案】B【解析】选项B的化学方程式书写正确，符合质量守恒定律

5.下列关于有机物的说法中，错误的是（）（1分）A.甲烷燃烧属于加成反应B.乙醇能发生氧化反应C.乙烯具有还原性D.醋酸是一种有机酸【答案】A【解析】甲烷燃烧属于氧化反应，不是加成反应

6.在pH=3的溶液中，下列离子浓度最大的是（）（1分）A.Na⁺B.K⁺C.HCO₃⁻D.Al³⁺【答案】D【解析】pH=3的溶液呈酸性，Al³⁺浓度最大

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（1分）A.COB.SO₂C.N₂O₃D.N₂O【答案】B【解析】SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

8.下列关于原电池的说法中，正确的是（）（1分）A.原电池中电子从负极流向正极B.原电池工作时，正极发生还原反应C.原电池的负极材料一定是金属D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动【答案】B【解析】原电池中，正极发生还原反应

9.下列关于电解质的说法中，正确的是（）（1分）A.所有酸都是电解质B.所有盐都是电解质C.所有有机物都是电解质D.所有碱都是电解质【答案】A【解析】所有酸在水溶液中能导电，属于电解质

10.下列关于化学键的说法中，正确的是（）（1分）A.离子键是化学键的一种B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属原子之间D.分子中一定存在化学键【答案】C【解析】金属键存在于金属原子之间

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些物质属于电解质？（）A.盐酸B.蔗糖C.醋酸D.乙醇E.氢氧化钠【答案】A、C、E【解析】盐酸、醋酸、氢氧化钠在水溶液中能导电，属于电解质蔗糖和乙醇在水溶液中不导电，不属于电解质

2.下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的有？（）A.升高温度可以增大反应速率B.增大反应物浓度可以增大反应速率C.使用催化剂可以增大反应速率D.反应物本身的性质是决定反应速率快慢的主要因素E.增加反应物表面积可以增大反应速率【答案】A、B、C、D、E【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂、增加反应物表面积都能增大反应速率，反应物本身的性质是决定反应速率快慢的主要因素

三、填空题

1.写出下列物质的化学式氧化铝______；碳酸钠______；氢氧化钙______【答案】Al₂O₃；Na₂CO₃；CaOH₂（4分）

2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为______【答案】2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（4分）

3.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值______7（填＞、＜或=）【答案】＜（4分）

四、判断题

1.酸溶液一定呈无色透明（）（2分）【答案】（×）【解析】酸溶液不一定呈无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色

2.中和反应一定是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，一定是放热反应

3.催化剂可以改变反应速率，但不影响平衡移动（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂可以改变反应速率，同时也影响平衡移动

4.单质一定不是化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物

5.原子核内质子数相同的原子一定属于同种元素（）（2分）【答案】（√）【解析】原子核内质子数相同的原子一定属于同种元素

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述影响化学反应速率的主要因素【答案】影响化学反应速率的主要因素包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物表面积、光照等（4分）

2.简述酸和碱的定义及其区别【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝（4分）

3.简述原电池的工作原理【答案】原电池是利用化学能转化为电能的装置在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过外电路流向正极（4分）

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列化学反应的原理，并写出相应的化学方程式

（1）铁与硫酸铜溶液反应

（2）碳在氧气中充分燃烧【答案】

（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（5分）

（2）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂→CO₂（5分）

2.分析下列实验现象的原因

（1）将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

（2）将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色【答案】

（1）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，化学方程式为CO₂+CaOH₂→CaCO₃↓+H₂O（5分）

（2）二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液反应生成无色物质，使品红溶液褪色（5分）

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）将一定质量的镁条放入稀硫酸中，产生氢气

（2）将一定质量的锌粒放入稀盐酸中，产生氢气

（3）将一定质量的铁粉放入稀硫酸中，产生氢气请分析上述实验中产生氢气的速率差异，并解释原因【答案】上述实验中产生氢气的速率差异主要与金属的活动性有关镁的活动性最强，其次是锌，最后是铁因此，镁与稀硫酸反应产生氢气的速率最快，锌次之，铁最慢（10分）

（2）请写出镁与稀硫酸反应的化学方程式，并计算若生成2克氢气，需要多少克镁参与反应？（化学方程式及计算过程需详细）【答案】镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑（10分）计算过程氢气的摩尔质量为2克/摩尔，镁的摩尔质量为24克/摩尔生成2克氢气需要氢气的摩尔数为2克÷2克/摩尔=1摩尔根据化学方程式，1摩尔镁生成1摩尔氢气，因此需要1摩尔镁需要镁的质量为1摩尔×24克/摩尔=24克（5分）

2.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）将一定质量的碳酸钠粉末放入水中，溶解后溶液呈碱性

（2）将一定质量的碳酸钠粉末放入盐酸中，产生气泡

（3）将一定质量的碳酸钠粉末放入澄清石灰水中，产生白色沉淀请分析上述实验中发生的化学反应，并解释原因【答案】

（1）碳酸钠溶于水后发生水解，溶液呈碱性，化学方程式为Na₂CO₃+H₂O→NaHCO₃+NaOH（10分）

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（10分）

（3）碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaOH₂→CaCO₃↓+2NaOH（5分）【答案解析】

（1）碳酸钠溶于水后，碳酸根离子发生水解，生成氢氧根离子，使溶液呈碱性（5分）

（2）碳酸钠与盐酸反应，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，产生气泡（5分）

（3）碳酸钠与澄清石灰水反应，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀（5分）【综合应用题答案】上述实验中发生的化学反应及原因分析如下

（1）碳酸钠溶于水后发生水解，溶液呈碱性（10分）

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡（10分）

（3）碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（5分）【综合应用题解析】

（1）碳酸钠溶于水后，碳酸根离子发生水解，生成氢氧根离子，使溶液呈碱性（5分）

（2）碳酸钠与盐酸反应，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，产生气泡（5分）

（3）碳酸钠与澄清石灰水反应，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀（5分）【注意】

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二、三（宋体加粗，16号字）二级标题

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3.1（宋体加粗，14号字）三级标题

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1.1（宋体加粗，12号字）正文内容宋体，11号字，首行缩进2字符题目格式规范

1.题目编号使用阿拉伯数字编号，如

1.、

2.必须加黑加粗

2.在题目后标注分值，如（2分）

3.选项标识单选用A、B、C、D，多选用A、B、C、D、E，选项后加实心点“.”每个选项单独成行或每个选项要间隔至少一个字符

4.填空答案根据所填答案均合理设置对应填空横线长度，拼音与填空横线上下对齐，至少对应

1.5-2厘米的横线长度，线要粗细均匀、整齐一致，在横线填上合适的答案示例3米=______厘米，则∠CAD=______！

5.判断题答案在题尾生成空括号以便填答案，如例“（）”

6.解析格式解析部分用解析引导，计算题分步解析，关键词用加黑加粗。