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解读新高考化学试卷及答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.氯气【答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐在水中能电离出阴阳离子导电
2.在常温常压下，下列气体中，最易液化的是（）（2分）A.N₂B.O₂C.H₂D.F₂【答案】A【解析】分子间作用力越强，越易液化，N₂分子间作用力相对较强
3.下列元素中，不属于金属元素的是（）（2分）A.AlB.SiC.MgD.Ca【答案】B【解析】Si为非金属元素，位于元素周期表中的金属与非金属分界线附近
4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.H₂O₂→H₂O+O₂C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂【答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，B中O元素化合价发生变化
5.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.CH₄B.C₆H₁₂O₆C.CaCO₃D.C₆H₁₂【答案】C【解析】有机物通常指含碳的化合物，CaCO₃为无机物
6.下列说法中，正确的是（）（2分）A.酸性氧化物都能与水反应生成酸B.碱性氧化物都能与水反应生成碱C.两性氧化物都能与酸和碱反应D.盐类物质一定能导电【答案】C【解析】两性氧化物如Al₂O₃能与酸碱反应，其他选项均有反例
7.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.C₃H₈和C₄H₁₀B.H₂O和H₂O₂C.C₂H₅OH和CH₃OCH₃D.C₃H₆和C₃H₈【答案】C【解析】C₂H₅OH和CH₃OCH₃分子式相同但结构不同
8.下列说法中，正确的是（）（2分）A.摩尔质量就是物质的相对分子质量B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积D.溶液的浓度与溶质的质量有关【答案】B【解析】阿伏伽德罗常数定义及气体摩尔体积概念正确
9.下列说法中，正确的是（）（2分）A.中和反应一定是放热反应B.燃烧反应一定是氧化还原反应C.分解反应一定是氧化还原反应D.化合反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】燃烧反应中一定有元素化合价变化
10.下列说法中，正确的是（）（2分）A.稀硫酸与锌反应生成氢气B.稀硝酸与锌反应生成氢气C.浓硫酸与锌反应生成氢气D.盐酸与锌反应生成氢气【答案】D【解析】盐酸与锌反应生成氢气，其他选项中硝酸和浓硫酸有氧化性
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列物质中，属于纯净物的是（）（4分）A.空气B.水C.食盐水D.金刚石【答案】B、D【解析】纯净物由一种物质组成，水为化合物，金刚石为单质
2.下列说法中，正确的是（）（4分）A.酸溶液的pH值一定小于7B.碱溶液的pH值一定大于7C.中性溶液的pH值等于7D.盐溶液的pH值一定等于7【答案】A、B、C【解析】酸碱盐溶液pH值与溶液酸碱性相关，盐溶液pH值不定
3.下列说法中，正确的是（）（4分）A.燃烧需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件B.燃烧一定是放热反应C.燃烧一定是氧化还原反应D.燃烧产物一定是氧化物【答案】A、B、C【解析】燃烧条件及反应性质正确，产物不一定为氧化物
4.下列说法中，正确的是（）（4分）A.中和反应是放热反应B.中和反应是酸碱反应C.中和反应生成盐和水D.中和反应一定有沉淀生成【答案】A、B、C【解析】中和反应性质及产物正确，不一定有沉淀
5.下列说法中，正确的是（）（4分）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子B.氧化还原反应中，还原剂失电子C.氧化还原反应中，氧化剂化合价降低D.氧化还原反应中，还原剂化合价升高【答案】A、B、D【解析】氧化还原反应中电子转移及化合价变化规律正确
三、填空题（每题4分，共16分）
1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，氯化钾______，硫酸______，碳酸钙______【答案】NaOH，KCl，H₂SO₄，CaCO₃
2.写出下列反应的化学方程式氢气和氧气反应生成水______，碳燃烧生成二氧化碳______【答案】2H₂+O₂→2H₂O，C+O₂→CO₂
3.写出下列离子的电子式铵根离子______，氢氧根离子______【答案】[NH₄]⁺，[OH]⁻
4.写出下列物质的名称CH₄______，C₂H₅OH______，H₂SO₄______【答案】甲烷，乙醇，硫酸
四、判断题（每题2分，共10分）
1.酸溶液的pH值一定小于7（）（2分）【答案】（√）
2.碱溶液的pH值一定大于7（）（2分）【答案】（√）
3.中性溶液的pH值等于7（）（2分）【答案】（√）
4.盐溶液的pH值一定等于7（）（2分）【答案】（×）【解析】盐溶液pH值不定，如Na₂CO₃溶液呈碱性
5.燃烧一定是氧化还原反应（）（2分）【答案】（√）
五、简答题（每题5分，共15分）
1.简述酸的定义及常见酸的性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物常见酸如盐酸（HCl）具有腐蚀性，硫酸（H₂SO₄）具有强氧化性和脱水性
2.简述碱的定义及常见碱的性质【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物常见碱如氢氧化钠（NaOH）具有强腐蚀性，氢氧化钙（CaOH₂）微溶于水
3.简述氧化还原反应的定义及特征【答案】氧化还原反应是元素化合价发生变化的化学反应特征是有电子转移，反应中存在氧化剂和还原剂
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析下列反应中哪些属于氧化还原反应，并说明理由
（1）Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl
（2）2H₂+O₂→2H₂O
（3）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】
（1）不属于氧化还原反应，元素化合价未变化
（2）属于氧化还原反应，H和O元素化合价变化
（3）属于氧化还原反应，C和O元素化合价变化
2.分析下列物质中哪些属于纯净物，并说明理由
（1）空气
（2）水
（3）食盐水
（4）金刚石【答案】
（1）不属于纯净物，空气是混合物
（2）属于纯净物，水是化合物
（3）不属于纯净物，食盐水是混合物
（4）属于纯净物，金刚石是单质
七、综合应用题（每题20分，共40分）
1.某学生进行中和反应实验，用20mL
0.1mol/L的盐酸与氢氧化钠溶液反应，求反应完全时消耗的氢氧化钠溶液体积【答案】HCl+NaOH→NaCl+H₂OnHCl=
0.1mol/L×
0.02L=
0.002molnNaOH=nHCl=
0.002molVNaOH=nNaOH/cNaOH=
0.002mol/
0.1mol/L=
0.02L=20mL
2.某学生进行氧化还原反应实验，用5mL
0.1mol/L的KMnO₄溶液与足量的稀硫酸反应，求反应完全时消耗的草酸溶液体积【答案】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂nKMnO₄=
0.1mol/L×
0.005L=
0.0005molnH₂C₂O₄=
2.5×nKMnO₄=
2.5×
0.0005mol=
0.00125molVH₂C₂O₄=nH₂C₂O₄/cH₂C₂O₄=
0.00125mol/
0.1mol/L=
0.0125L=
12.5mL---完整标准答案
一、单选题
1.C
2.A
3.B
4.B
5.C
6.C
7.C
8.B
9.B
10.D
二、多选题
1.B、D
2.A、B、C
3.A、B、C
4.A、B、C
5.A、B、D
三、填空题
1.NaOH，KCl，H₂SO₄，CaCO₃
2.2H₂+O₂→2H₂O，C+O₂→CO₂
3.[NH₄]⁺，[OH]⁻
4.甲烷，乙醇，硫酸
四、判断题
1.（√）
2.（√）
3.（√）
4.（×）
5.（√）
五、简答题
1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物常见酸如盐酸（HCl）具有腐蚀性，硫酸（H₂SO₄）具有强氧化性和脱水性
2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物常见碱如氢氧化钠（NaOH）具有强腐蚀性，氢氧化钙（CaOH₂）微溶于水
3.氧化还原反应是元素化合价发生变化的化学反应特征是有电子转移，反应中存在氧化剂和还原剂
六、分析题
1.
（1）不属于氧化还原反应，元素化合价未变化
（2）属于氧化还原反应，H和O元素化合价变化
（3）属于氧化还原反应，C和O元素化合价变化
2.
（1）不属于纯净物，空气是混合物
（2）属于纯净物，水是化合物
（3）不属于纯净物，食盐水是混合物
（4）属于纯净物，金刚石是单质
七、综合应用题
1.HCl+NaOH→NaCl+H₂OnHCl=
0.1mol/L×
0.02L=
0.002molnNaOH=nHCl=
0.002molVNaOH=nNaOH/cNaOH=
0.002mol/
0.1mol/L=
0.02L=20mL
2.2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂nKMnO₄=
0.1mol/L×
0.005L=
0.0005molnH₂C₂O₄=
2.5×nKMnO₄=
2.5×
0.0005mol=
0.00125molVH₂C₂O₄=nH₂C₂O₄/cH₂C₂O₄=
0.00125mol/
0.1mol/L=
0.0125L=
12.5mL。
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