解锁湖北高考考试题及答案奥秘

解锁湖北高考考试题及答案奥秘

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.氧化铝D.甲醛【答案】C【解析】氧化铝属于无机物，而乙醇、乙酸、甲醛均属于有机物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】C、D【解析】A、B反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C、D反应中存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应

3.下列关于电解质的说法正确的是（）A.氯化钠在固态时能导电B.硫酸在水中能电离出自由移动的离子C.熔融的氧化铝不导电D.碳酸钙是强电解质【答案】B【解析】氯化钠在固态时不能导电；熔融的氧化铝能导电；碳酸钙是弱电解质

4.下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（）A.氢气B.氧气C.氯化氢D.二氧化碳【答案】B【解析】氧气不溶于水，密度比空气大，可以用排水法和向上排空气法收集；氢气不溶于水，密度比空气小，只能用排水法收集；氯化氢易溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法收集

5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是各向异性的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.固体的熔点越高，其硬度一定越大【答案】A【解析】分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低；金属晶体的导电性通常是各向同性的；原子晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高；固体的熔点越高，其硬度不一定越大

6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸反应H⁺+OH⁻→H₂OC.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓D.碳酸钙与盐酸反应CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑【答案】A、B、C、D【解析】四个离子方程式均书写正确

7.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.在温度不变的情况下，将pH=2的盐酸稀释10倍，pH=3D.强酸与强碱反应生成1mol水，放出热量一定是

57.3kJ【答案】A、C【解析】pH=3的醋酸溶液浓度大于

0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液浓度为

0.001mol/L，混合后醋酸过量，溶液呈酸性；

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；在温度不变的情况下，将pH=2的盐酸稀释10倍，pH=3；强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量不一定是

57.3kJ，与酸碱的强弱有关

8.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.2H₂+O₂→2H₂O是放热反应，则H₂O的键能大于H-H键和O=O键的键能之和C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数【答案】A、C、D【解析】同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同的分子数；2H₂+O₂→2H₂O是放热反应，则H-H键和O=O键的键能之和大于H₂O的键能；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数

9.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇与钠反应生成氢气，发生了置换反应C.乙酸与乙醇发生酯化反应，发生了取代反应D.苯与浓硫酸浓硝酸混合共热，发生了取代反应【答案】A、B、C、D【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；乙醇含有羟基，能与钠发生置换反应；乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，发生了取代反应；苯与浓硫酸浓硝酸混合共热，发生了取代反应

10.下列说法正确的是（）A.淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应B.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸C.油脂在碱性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油D.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养素【答案】A、B、C、D【解析】淀粉和蔗糖都是多糖和二糖，在一定条件下都能发生水解反应；蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸；油脂在碱性条件下发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油；糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养素

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是各向同性的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.固体的熔点越高，其硬度一定越大【答案】A【解析】分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低；金属晶体的导电性通常是各向同性的；原子晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高；固体的熔点越高，其硬度不一定越大

2.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸反应H⁺+OH⁻→H₂OC.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓D.碳酸钙与盐酸反应CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑【答案】A、B、C、D【解析】四个离子方程式均书写正确

3.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.在温度不变的情况下，将pH=2的盐酸稀释10倍，pH=3D.强酸与强碱反应生成1mol水，放出热量一定是

57.3kJ【答案】A、C【解析】pH=3的醋酸溶液浓度大于

0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液浓度为

0.001mol/L，混合后醋酸过量，溶液呈酸性；

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；在温度不变的情况下，将pH=2的盐酸稀释10倍，pH=3；强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量不一定是

57.3kJ，与酸碱的强弱有关

4.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.2H₂+O₂→2H₂O是放热反应，则H₂O的键能大于H-H键和O=O键的键能之和C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数【答案】A、C、D【解析】同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同的分子数；2H₂+O₂→2H₂O是放热反应，则H-H键和O=O键的键能之和大于H₂O的键能；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数

5.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇与钠反应生成氢气，发生了置换反应C.乙酸与乙醇发生酯化反应，发生了取代反应D.苯与浓硫酸浓硝酸混合共热，发生了取代反应【答案】A、B、C、D【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；乙醇含有羟基，能与钠发生置换反应；乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，发生了取代反应；苯与浓硫酸浓硝酸混合共热，发生了取代反应

三、填空题（每空2分，共16分）

1.某强酸HA的浓度为

0.1mol/L，其pH值为2，则HA的电离常数Ka=______

2.在温度不变的情况下，将pH=2的盐酸稀释100倍，pH=______

3.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成______放出的热量

4.热化学方程式中，化学计量数表示______，不表示分子数

5.乙烯的结构简式为______，乙醇的官能团为______

6.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成______

7.油脂在碱性条件下发生水解，生成______和______

8.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的______

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性（）【答案】（√）【解析】pH=3的醋酸溶液浓度大于

0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液浓度为

0.001mol/L，混合后醋酸过量，溶液呈酸性

3.

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液呈中性（）【答案】（×）【解析】

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性

4.在温度不变的情况下，将pH=2的盐酸稀释10倍，pH=3（）【答案】（√）【解析】在温度不变的情况下，将pH=2的盐酸稀释10倍，pH=

35.强酸与强碱反应生成1mol水，放出热量一定是

57.3kJ（）【答案】（×）【解析】强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量不一定是

57.3kJ，与酸碱的强弱有关

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低的原因【答案】分子晶体是由分子构成的，分子间作用力较弱，克服分子间作用力所需的能量较少；离子晶体是由离子构成的，离子间作用力较强，克服离子间作用力所需的能量较多因此，分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低

2.简述乙醇与钠反应生成氢气的化学方程式及反应类型【答案】乙醇与钠反应生成氢气的化学方程式为2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑该反应属于置换反应

3.简述油脂在碱性条件下发生水解的化学方程式及产物【答案】油脂在碱性条件下发生水解的化学方程式为油脂+NaOH→甘油+高级脂肪酸盐产物为甘油和高级脂肪酸盐

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数的原因【答案】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与分子数成正比因此，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数

2.分析强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量不一定是

57.3kJ的原因【答案】强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量与酸碱的强弱有关强酸与强碱完全中和生成1mol水时，放出的热量为中和热，通常为

57.3kJ但若酸碱不完全中和，或酸碱的强弱不同，放出的热量就会有所差异

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某强酸HA的浓度为

0.1mol/L，其pH值为2，求HA的电离常数Ka【答案】首先，根据pH值计算氢离子浓度pH=-log[H⁺]，所以[H⁺]=10⁻²mol/L然后，根据电离平衡计算HA的电离常数Ka HA⇌H⁺+A⁻初始浓度

0.100变化浓度-xxx平衡浓度

0.1-xxx根据pH值，[H⁺]=x=10⁻²mol/L所以，HA的电离常数Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]=10⁻²²/

0.1-10⁻²≈

1.02×10⁻³

2.某学生进行了以下实验

（1）将pH=2的盐酸稀释10倍，测得pH值为3

（2）将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，测得混合溶液的pH值为4请分析实验结果并解释原因【答案】

（1）将pH=2的盐酸稀释10倍，测得pH值为3这是因为盐酸是强酸，完全电离，稀释10倍后，氢离子浓度降低为原来的1/10，pH值增加1

（2）将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，测得混合溶液的pH值为4这是因为醋酸是弱酸，电离程度较低，pH=3的醋酸溶液浓度大于

0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液浓度为

0.001mol/L，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH值略低于7---完整标准答案

一、单选题

1.C

2.C、D

3.B

4.B

5.A

6.A、B、C、D

7.A、C

8.A、C、D

9.A、B、C、D

10.A、B、C、D

二、多选题

1.A

2.A、B、C、D

3.A、C

4.A、C、D

5.A、B、C、D

三、填空题

1.

1.8×10⁻³

2.

33.稳定氧化物

4.物质的量

5.CH₂=CH₂

6.氨基酸

7.甘油；高级脂肪酸盐

8.营养素

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.分子晶体是由分子构成的，分子间作用力较弱，克服分子间作用力所需的能量较少；离子晶体是由离子构成的，离子间作用力较强，克服离子间作用力所需的能量较多因此，分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低

2.乙醇与钠反应生成氢气的化学方程式为2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑该反应属于置换反应

3.油脂在碱性条件下发生水解的化学方程式为油脂+NaOH→甘油+高级脂肪酸盐产物为甘油和高级脂肪酸盐

六、分析题

1.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与分子数成正比因此，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数

2.强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量与酸碱的强弱有关强酸与强碱完全中和生成1mol水时，放出的热量为中和热，通常为

57.3kJ但若酸碱不完全中和，或酸碱的强弱不同，放出的热量就会有所差异

七、综合应用题

1.首先，根据pH值计算氢离子浓度pH=-log[H⁺]，所以[H⁺]=10⁻²mol/L然后，根据电离平衡计算HA的电离常数Ka HA⇌H⁺+A⁻初始浓度

0.100变化浓度-xxx平衡浓度

0.1-xxx根据pH值，[H⁺]=x=10⁻²mol/L所以，HA的电离常数Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]=10⁻²²/

0.1-10⁻²≈

1.02×10⁻³

2.

（1）将pH=2的盐酸稀释10倍，测得pH值为3这是因为盐酸是强酸，完全电离，稀释10倍后，氢离子浓度降低为原来的1/10，pH值增加1

（2）将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，测得混合溶液的pH值为4这是因为醋酸是弱酸，电离程度较低，pH=3的醋酸溶液浓度大于

0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液浓度为

0.001mol/L，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH值略低于7。