贵州初三化学期末试题及答案汇总

贵州初三化学期末试题及答案汇总

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.空气B.食盐水C.矿泉水D.氧气【答案】D【解析】氧气是由一种元素组成的纯净物，其他选项均为混合物

2.下列化学方程式书写正确的是（）（2分）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.C+O₂→CO₂C.Zn+2HCl→ZnCl+H₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】B【解析】选项A中氧气应生成过氧化氢，选项C中氯化锌化学式错误，选项D缺少反应条件

3.下列物质中，不属于酸的是（）（2分）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】C【解析】氢氧化钠属于碱类物质，其他均为酸

4.下列实验操作中，正确的是（）（2分）A.滴加液体时，胶头滴管伸入试管内B.称量氢氧化钠时，放在托盘天平的左盘C.加热试管时，试管口朝上D.读取量筒读数时，视线与液面相平【答案】D【解析】其他选项均存在实验操作错误

5.下列物质中，不能与金属铁反应的是（）（2分）A.HClB.CuSO₄C.H₂SO₄D.Na₂CO₃【答案】D【解析】碳酸钠不与铁反应，其他选项均能反应

6.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.CO₂B.C₆H₁₂O₆C.NaClD.MgO【答案】B【解析】葡萄糖属于有机物，其他均为无机物

7.下列说法正确的是（）（2分）A.燃烧都是放热反应B.化合反应都是氧化反应C.分解反应都是化合反应D.置换反应都是复分解反应【答案】A【解析】燃烧均放热，其他选项存在错误分类

8.下列物质中，属于单质的是（）（2分）A.H₂SO₄B.KClC.O₂D.CuSO₄【答案】C【解析】氧气由同种元素组成，其他均为化合物

9.下列说法正确的是（）（2分）A.分子在化学变化中可以再分B.原子在化学变化中可以再分C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称D.同种元素组成的物质一定是单质【答案】C【解析】选项C正确描述了元素概念，其他选项存在错误

10.下列说法正确的是（）（2分）A.酸溶液的pH值一定小于7B.碱溶液的pH值一定大于7C.中性溶液的pH值等于7D.盐溶液的pH值一定等于7【答案】A【解析】酸溶液pH7，碱溶液pH7，中性溶液pH=7，盐溶液pH可能不同

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的有（）（4分）A.CO₂B.H₂OC.Na₂CO₃D.MgOE.C₆H₁₂O₆【答案】A、B、D【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素，选项C、E为化合物但非氧化物

2.下列说法正确的有（）（4分）A.化合反应可能放热也可能吸热B.燃烧需要同时满足可燃物、助燃物和达到着火点C.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀酸反应生成氢气D.酸都能与碱反应生成盐和水E.盐都能与酸反应【答案】A、B、C、D【解析】盐与酸反应需特定条件，不一定都能反应，考查基本化学概念

3.下列物质中，属于电解质的有（）（4分）A.HClB.C₆H₁₂O₆C.NaOHD.MgSO₄E.CO₂【答案】A、C、D【解析】电解质在水溶液或熔融状态下能导电，选项B、E为非电解质

4.下列说法正确的有（）（4分）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.化学变化中分子可分，原子不可分C.原子中质子数等于电子数D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素E.酸雨的pH值小于

5.6【答案】A、B、C、D、E【解析】全面考查化学基本定律和元素周期表知识

5.下列实验操作正确的有（）（4分）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中C.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁D.加热试管时，试管口朝外E.用托盘天平称量物质时，左盘放砝码，右盘放药品【答案】C、D、E【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，测pH值应将试纸蘸取溶液，其他选项正确

三、填空题（每空2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______；氧气______；硫酸______；氯化钠______【答案】NaOH；O₂；H₂SO₄；NaCl

2.写出下列反应的化学方程式镁在空气中燃烧______；碳在氧气中充分燃烧______；铁与硫酸铜反应______【答案】2Mg+O₂→2MgO；C+O₂→CO₂；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），收集氧气可用的装置是______（填字母）【答案】A；C、D

4.某物质的化学式为Fe₃O₄，其中铁元素化合价是______价，氧元素化合价是______价【答案】+3；-2

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸溶液能使石蕊试液变红色，碱溶液能使石蕊试液变蓝色（）（2分）【答案】（√）

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子（）（2分）【答案】（√）

3.燃烧都是化合反应（）（2分）【答案】（×）【解析】燃烧是氧化反应，但不一定是化合反应，如甲烷燃烧

4.化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量之比（）（2分）【答案】（√）

5.中和反应一定是酸与碱反应生成盐和水（）（2分）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述质量守恒定律的内容及其适用条件【答案】内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和适用条件适用于一切化学反应，且反应需在密闭系统中进行或在开放系统中反应物和生成物质量保持守恒

2.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点？【答案】

（1）都能与指示剂反应；

（2）都能与某些金属反应；

（3）都能与某些金属氧化物反应；

（4）都能与某些盐反应；

（5）都能发生中和反应

3.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理【答案】

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，利用化学反应生成氧气；

（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO₃→2KCl+3O₂↑，利用化学反应生成氧气；

（3）过氧化氢分解2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，利用化学反应生成氧气

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某同学用氢氧化钠溶液测定某未知盐酸的浓度，实验步骤如下

（1）用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，加入适量水溶解；

（2）用胶头滴管将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌；

（3）滴加到溶液刚好呈中性时停止滴加；

（4）记录消耗的盐酸体积请分析该实验的原理、所需仪器、操作要点及注意事项【答案】原理NaOH+HCl→NaCl+H₂O，通过消耗的盐酸体积计算盐酸浓度所需仪器托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒操作要点称量氢氧化钠时左物右码，滴定时逐滴加入并搅拌，终点判断以酚酞指示剂褪色为准注意事项氢氧化钠具有腐蚀性，需佩戴手套；滴定时避免溅出；确保盐酸和氢氧化钠浓度合适

2.某同学用排水法收集氧气，实验过程中发现收集到的氧气不纯，请分析可能的原因并提出改进措施【答案】可能原因

（1）集气瓶未充满水或未盖紧，导致空气进入；

（2）导管口未伸入集气瓶底部，导致收集不充分；

（3）反应不充分，生成的氧气量不足；

（4）水槽中的水不纯，导致氧气溶解改进措施

（1）集气瓶装满水并盖紧瓶塞；

（2）导管口伸入集气瓶底部；

（3）确保反应物足量且反应完全；

（4）使用纯净水进行水槽实验

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验数据如下表实验次数|锌粒质量（g）|稀硫酸体积（mL）|收集到的氢气体积（mL）|反应时间（min）1|

2.0|20|

44.8|102|

4.0|20|

89.6|203|

2.0|40|

89.6|20

（1）计算锌粒和稀硫酸反应的化学方程式；

（2）分析实验数据，得出哪些结论；

（3）若要制取

6.72L氢气（标准状况下），需要多少锌粒和稀硫酸？【答案】

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

（2）结论

①锌粒质量增加，产生的氢气量成正比；

②稀硫酸体积增加，产生的氢气量成正比；

③反应速率与反应物浓度有关

（3）标准状况下，

6.72L氢气对应

0.3molH₂消耗锌

0.3mol×65g/mol=

19.5g消耗硫酸

0.3mol×98g/mol=

29.4g需锌粒质量

19.5g÷2=

9.75g需稀硫酸体积

29.4g÷

1.84g/mL≈

16.0mL

2.某工厂排放的废水pH值为2，含少量硫酸，为了处理废水，工厂采用石灰石（主要成分为CaCO₃）与废水反应，处理后的废水pH值达到6请计算

（1）处理1吨废水需要多少石灰石？

（2）处理后的废水中主要含有哪些物质？

（3）简述该处理方法的原理及优点【答案】

（1）处理1吨废水（1000L），含H₂SO₄1000L×

0.001mol/L×98g/mol=

9.8gCaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑消耗CaCO₃

9.8g÷

0.997g/mol≈

9.8g

（2）处理后的废水中主要含有CaSO₄、CaOH₂、H₂O；

（3）原理石灰石与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，中和废水酸性；优点原料易得、成本低、反应产物对环境无污染。