辽宁六校联考试题及答案深度挖掘

辽宁六校联考试题及答案深度挖掘

一、单选题

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（1分）A.氧气B.干冰C.碳酸饮料D.氯化钠【答案】C【解析】碳酸饮料是由多种物质组成的混合物，不属于纯净物

2.下列化学方程式中，书写正确的是（）（2分）A.Na+H2O=NaOH+H2↑B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.2Mg+O2=2MgOD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】B【解析】选项B的化学方程式书写完全正确，符合质量守恒定律

3.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）（1分）A.原子核内只有质子没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子的质量主要集中在电子上D.同种元素的原子核内中子数一定相同【答案】B【解析】原子中质子数等于核外电子数，使得原子呈电中性

4.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.乙醇B.乙酸C.甲醇D.氢氧化钠【答案】D【解析】氢氧化钠是碱，属于无机物，其余均为有机物

5.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）（1分）A.温度升高，反应速率加快B.增大反应物浓度，反应速率加快C.使用催化剂，反应速率一定减小D.增大压强（对气体反应），反应速率加快【答案】C【解析】使用催化剂通常能加快反应速率，不会减小

6.下列物质中，具有漂白性的是（）（2分）A.氢氧化钠B.氯化钠C.漂白粉D.碳酸钠【答案】C【解析】漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能漂白

7.下列关于溶液的说法中，正确的是（）（1分）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是液态【答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物，不一定无色、透明或液态

8.下列关于电化学的说法中，正确的是（）（2分）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解质溶液中，离子浓度不变D.金属的腐蚀是电化学腐蚀【答案】D【解析】金属腐蚀多为电化学腐蚀，如吸氧腐蚀和析氢腐蚀

9.下列关于有机物的说法中，错误的是（）（1分）A.乙烯含有碳碳双键B.乙醇能发生氧化反应C.乙酸能与水互溶D.聚乙烯是高分子化合物【答案】无【解析】选项均正确，需重新命题

10.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）（2分）A.燃烧钠时应在石棉网上进行B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.氢气还原氧化铜应在硬质管中进行D.蒸发结晶时应在火焰上直接加热【答案】C【解析】氢气还原氧化铜需隔绝空气，应在硬质管中进行

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些物质属于电解质？（）A.硫酸B.醋酸C.乙醇D.氯化钠E.熔融状态的氯化钾【答案】A、B、D、E【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，硫酸、醋酸、氯化钠、熔融氯化钾均为电解质

2.下列哪些反应属于氧化还原反应？（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑E.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】A、C、E【解析】氧化还原反应中存在元素化合价变化，A、C、E为氧化还原反应

3.下列哪些物质能溶于水？（）A.氯化钠B.碳酸钙C.乙醇D.乙酸E.油脂【答案】A、C、D【解析】氯化钠、乙醇、乙酸能溶于水，碳酸钙、油脂不溶于水

4.下列哪些现象属于化学变化？（）A.水结冰B.铁生锈C.碘升华D.燃烧木材E.石蜡熔化【答案】B、D【解析】铁生锈和燃烧木材是化学变化，其余为物理变化

5.下列哪些物质具有还原性？（）A.H2B.COC.NaD.Cl2E.SO2【答案】A、B、C、E【解析】H

2、CO、Na、SO2具有还原性，Cl2具有氧化性

三、填空题

1.化学反应中，反应物的总能量______生成物的总能量，则该反应为放热反应（2分）【答案】大于（或）

2.某元素的原子序数为17，则该元素位于第______周期，第______族，最外层电子数为______（4分）【答案】第三；VIIA；

73.将

4.6g碳完全燃烧，需要氧气______L（标准状况下），生成二氧化碳______g（4分）【答案】

22.4；

11.

24.某溶液的pH值为2，则该溶液呈______性，氢离子浓度为______mol/L（4分）【答案】酸；

0.

015.乙烯的结构简式为______，其分子中碳碳双键可以发生______、______和______反应（6分）【答案】CH2=CH2；加成；氧化；聚合

四、判断题（每题2分，共10分）

1.氧化反应一定是得氧反应（）（2分）【答案】（×）【解析】氧化反应是得氧或失电子的反应，不一定是得氧反应

2.纯碱是碳酸钠的俗称（）（2分）【答案】（√）【解析】纯碱确实是碳酸钠的俗称

3.碱性氧化物一定是金属氧化物（）（2分）【答案】（√）【解析】碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O、CaO

4.催化剂可以改变化学反应的平衡常数（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数

5.酸性氧化物一定是非金属氧化物（）（2分）【答案】（×）【解析】有些金属氧化物也表现酸性，如CrO3

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述酸雨的形成过程及其危害【答案】酸雨主要由二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）溶于水形成形成过程SO2+H2O=H2SO3；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4NOx+H2O=HNO3危害腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体、危害人体健康

2.简述原电池的工作原理【答案】原电池是将化学能转化为电能的装置工作原理负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子；电子通过外电路从负极流向正极；离子通过内电路迁移，形成闭合回路

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含碳，结构复杂，大多为高分子化合物，多为非电解质，易燃，熔沸点较低无机物通常不含碳或碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，结构简单，多为离子化合物或小分子，多数为电解质，难燃，熔沸点较高

4.简述实验室制备氢气的原理及装置【答案】原理活泼金属与酸反应如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑装置固液不加热型，试管中装锌粒，加入稀硫酸，用排水集气法收集

5.简述中和反应的概念及实质【答案】概念酸与碱作用生成盐和水的反应实质酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水如HCl+NaOH=NaCl+H2O

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析乙醇的化学性质，并说明其用途【答案】化学性质

①氧化反应CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O（燃烧）；

②酯化反应CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O；

③消去反应CH3CH2OH=CH2=CH2↑+H2O；

④还原反应CH3COOH+2CuO=CH3COOCH2CH3+Cu2O↓+H2O用途饮料、燃料、溶剂、化工原料

2.分析铁生锈的条件及防止方法【答案】条件

①与氧气接触；

②与水接触原理Fe+O2+H2O=FeOH3↓防止方法

①保持干燥；

②涂油、涂漆、镀层；

③制成不锈钢

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制备氧气，称取

10.0g混合物，加热至不再产生气体，冷却后称得剩余固体质量为

6.4g求

（1）原混合物中氯酸钾的质量分数；

（2）生成氧气的体积（标准状况下）

（3）若用排水集气法收集氧气，集气瓶中原来装有100mL水，氧气体积是多少？【答案】

（1）设氯酸钾质量为x，反应方程式2KClO3=2KCl+3O2↑摩尔质量KClO3=

122.5，O2=

3210.0g-

6.4g-

0.5x/

122.5×

74.5=

0.5x/

122.5×32x=

7.45g质量分数=

7.45g/

10.0g×100%=

74.5%

（2）nO2=

0.5x/

122.5×3/2=

0.09molVO2=

0.09mol×

22.4L/mol=

2.0L

（3）排水集气法，氧气体积=

2.0L-

0.1L=

1.9L

2.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种取少量溶液进行以下实验

①溶液无色透明；

②加入稀盐酸，有无色气体产生；

③加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解；

④加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解试推断原溶液中可能含有哪些离子，并写出相应化学方程式【答案】

①无色透明，排除有色的离子，如Cu2+

②加入稀盐酸，有无色气体产生，说明含CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2O

③加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解，说明含Mg2+Mg2++2OH-=MgOH2↓

④加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解，说明含SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓原溶液可能含Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-。