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文本内容:
郑州一中化学拔高试题及答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物
2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2NaCl→2Na+Cl2B.2H2O2→2H2O+O2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2【答案】B【解析】选项B中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应
3.下列物质中，具有漂白性的是（）A.次氯酸钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.硫酸钠【答案】A【解析】次氯酸钠具有强氧化性，可用于漂白
4.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子的质量主要集中在电子上C.原子中质子数等于电子数D.原子核的体积等于原子核的半径【答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性
5.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.铝D.氯【答案】D【解析】氯元素是非金属元素
6.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.蔗糖C.盐酸D.氧气【答案】C【解析】盐酸在水溶液中能导电，属于电解质
7.下列反应中，属于放热反应的是（）A.中和反应B.燃烧反应C.化合反应D.分解反应【答案】B【解析】燃烧反应是典型的放热反应
8.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.水D.石灰水【答案】C【解析】水是由一种物质组成的纯净物
9.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.正逆反应速率相等B.反应物和生成物浓度相等C.反应停止D.反应速率等于零【答案】A【解析】化学平衡时，正逆反应速率相等
10.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.糖类B.蛋白质C.油脂D.淀粉【答案】B【解析】蛋白质是典型的高分子化合物
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.N2O5D.N2O【答案】A、B、C【解析】CO
2、SO
3、N2O5都能与水反应生成酸，属于酸性氧化物
2.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都不溶于水D.有机物都易分解【答案】A、B【解析】有机物都含有碳元素，大多易燃烧
三、填空题（每题4分，共20分）
1.写出下列物质的化学式氧化铝______，氢氧化钙______，硫酸铜______，碳酸钠______【答案】Al2O3，CaOH2，CuSO4，Na2CO
32.写出下列反应的化学方程式铁在氧气中燃烧______，碳酸钙高温分解______【答案】3Fe+2O2→Fe3O4，CaCO3→CaO+CO2↑
四、判断题（每题2分，共10分）
1.分子中含有双键的有机物一定属于不饱和烃（）【答案】（×）【解析】含有双键的有机物不一定是不饱和烃，还可能是醛、酮等
2.所有化学反应都伴随着能量的变化（）【答案】（√）【解析】化学反应都伴随着能量的吸收或释放
3.催化剂可以改变化学反应的速率，但不影响平衡移动（）【答案】（√）【解析】催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡移动
4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量（）【答案】（√）【解析】溶解度定义符合该描述
5.有机物一定易燃，且难溶于水（）【答案】（×）【解析】有机物大多易燃，但有些有机物如油脂易溶于水
五、简答题（每题5分，共15分）
1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，通常伴随电子的转移
2.简述酸碱中和反应的本质【答案】酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水
3.简述有机物与无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，大多易燃，难溶于水；无机物通常不含碳或碳链结构简单，不易燃，易溶于水
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析下列反应的能量变化2H2g+O2g→2H2OlΔH=-572kJ/mol【答案】该反应是放热反应，每生成2mol水放出572kJ热量放热反应在自然界中广泛存在，如燃烧、中和反应等
2.分析下列反应的平衡移动2SO2g+O2g⇌2SO3gΔH0【答案】该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡向正反应方向移动；使用催化剂平衡不移动，但反应速率加快
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某化学兴趣小组进行如下实验
（1）将一定量的镁粉放入稀硫酸中，观察到产生气泡，写出反应的化学方程式
（2）计算若产生
22.4L氢气（标准状况），消耗镁的质量是多少？【答案】
（1）Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
（2）nH2=
22.4L/
22.4L/mol=1molmMg=1mol×24g/mol=24g
2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，加入氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式，并计算若处理1000L废水（pH=2），需要氢氧化钠的质量是多少？（假设废水密度为1g/mL）【答案】
（1）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
（2）cH+=10^-2mol/LnH+=1L×1g/mL×10^-2mol/L=
0.01molnNaOH=
0.01mol×2=
0.02molmNaOH=
0.02mol×40g/mol=
0.8g附完整标准答案
一、单选题
1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.C
7.B
8.C
9.A
10.B
二、多选题
1.A、B、C
2.A、B
三、填空题
1.Al2O3，CaOH2，CuSO4，Na2CO
32.3Fe+2O2→Fe3O4，CaCO3→CaO+CO2↑
四、判断题
1.（×）
2.（√）
3.（√）
4.（√）
5.（×）
五、简答题
1.氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，通常伴随电子的转移
2.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水
3.有机物通常含有碳元素，结构复杂，大多易燃，难溶于水；无机物通常不含碳或碳链结构简单，不易燃，易溶于水
六、分析题
1.该反应是放热反应，每生成2mol水放出572kJ热量放热反应在自然界中广泛存在，如燃烧、中和反应等
2.该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡向正反应方向移动；使用催化剂平衡不移动，但反应速率加快
七、综合应用题
1.
（1）Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
（2）nH2=
22.4L/
22.4L/mol=1molmMg=1mol×24g/mol=24g
2.
（1）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
（2）cH+=10^-2mol/LnH+=1L×1g/mL×10^-2mol/L=
0.01molnNaOH=
0.01mol×2=
0.02molmNaOH=
0.02mol×40g/mol=
0.8g。
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