金属化学性质拓展试题及答案

金属化学性质拓展试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列金属中，最不易与酸反应的是（）A.铁B.镁C.铝D.铜【答案】D【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢后，不易与酸反应生成氢气

2.金属钠露置于空气中，首先发生的反应是（）A.与氧气反应B.与水反应C.与二氧化碳反应D.被氧化【答案】A【解析】钠性质活泼，露置于空气中先与氧气反应生成氧化钠

3.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.活泼金属用电解法冶炼B.不活泼金属用热分解法冶炼C.所有金属都能用还原剂还原氧化物冶炼D.金属冶炼都是物理变化【答案】A【解析】活泼金属如钠、镁等用电解法冶炼，不活泼金属如汞、银等用热分解法冶炼

4.将铁片放入CuSO₄溶液中，发生的反应类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜

5.下列金属中，不能与盐酸反应生成氢气的是（）A.锌B.铁C.银D.铝【答案】C【解析】银在金属活动性顺序中位于氢后，不与盐酸反应

6.金属铝在空气中表面形成致密氧化膜的原因是（）A.铝的熔点高B.铝的密度小C.铝易被氧化D.铝表面形成惰性气体【答案】C【解析】铝易被氧化，表面形成致密氧化膜阻止进一步氧化

7.下列金属中，熔点最低的是（）A.钠B.钾C.镁D.钙【答案】B【解析】钾的熔点比钠、镁、钙都低

8.将镁条在空气中燃烧，生成的产物是（）A.MgOB.Mg₃N₂C.MgCO₃D.MgSO₄【答案】A【解析】镁与氧气反应生成氧化镁

9.下列金属中，能与水反应生成碱的是（）A.铜B.钠C.银D.锌【答案】B【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

10.金属活动性顺序中，排在氢前的金属（）A.都能与稀盐酸反应B.都能与浓硫酸反应C.都能与硝酸反应D.都能与水反应【答案】A【解析】排在氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于金属氧化物的是（）A.FeOB.H₂OC.MgOD.CO₂E.CuO【答案】A、C、E【解析】金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，FeO、MgO、CuO属于金属氧化物

2.金属冶炼的方法包括（）A.电解法B.热还原法C.热分解法D.电解还原法E.物理分离法【答案】A、B、C【解析】金属冶炼方法包括电解法、热还原法和热分解法

3.下列金属中，能与稀硫酸反应的是（）A.MgB.AlC.FeD.CuE.Zn【答案】A、B、C、E【解析】Mg、Al、Fe、Zn排在氢前，能与稀硫酸反应

4.金属钠保存在（）A.水中B.酒精中C.煤油中D.空气中E.石蜡油中【答案】C、E【解析】钠性质活泼，保存在煤油或石蜡油中隔绝空气

5.金属腐蚀的类型包括（）A.化学腐蚀B.电化学腐蚀C.氧化腐蚀D.热腐蚀E.应力腐蚀【答案】A、B【解析】金属腐蚀类型包括化学腐蚀和电化学腐蚀

三、填空题（每题2分，共16分）

1.金属的化学性质主要包括______、______和______【答案】与氧气的反应；与酸的反应；与盐溶液的反应

2.金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与______反应生成氢气【答案】稀盐酸或稀硫酸

3.铝制品耐腐蚀的原因是表面能形成______【答案】致密氧化膜

4.钠与水反应的化学方程式为______【答案】2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

5.将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是______【答案】锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色

6.金属冶炼的本质是______【答案】将金属从化合物中还原出来

7.铁生锈的主要条件是______和______【答案】氧气；水

8.金属钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______【答案】2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄=CuOH₂↓+Na₂SO₄

四、判断题（每题2分，共10分）

1.金属钠可以保存在煤油中（）【答案】（√）【解析】钠性质活泼，与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中隔绝空气

2.金属铜可以与稀盐酸反应生成氢气（）【答案】（×）【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应

3.金属冶炼都是放热反应（）【答案】（×）【解析】金属冶炼反应有的放热，有的吸热，如电解熔融氯化钠吸热

4.金属铝能与硫酸反应生成氢气（）【答案】（√）【解析】铝排在氢前，能与稀硫酸反应生成氢气

5.金属腐蚀都是化学腐蚀（）【答案】（×）【解析】金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述金属活动性顺序的应用【答案】金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应、金属与盐溶液反应的可能性；可用于比较金属的还原性强弱；可用于指导金属的冶炼方法选择

2.简述金属腐蚀的防护措施【答案】保持金属表面干燥清洁；在金属表面涂油、涂漆、镀层等保护膜；使用合金材料；电化学保护法等

3.简述钠的性质和用途【答案】钠性质活泼，易与氧气、水反应；用途广泛，用于制造钠灯、钠蒸气灯、作原子反应堆冷却剂等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析镁条在空气中燃烧的实验现象及化学原理【答案】实验现象镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体化学原理镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO该反应是放热反应，发光发热

2.分析将铁片放入硫酸铜溶液中的反应过程及离子方程式【答案】反应过程铁片表面有红色固体（铜）析出，溶液由蓝色变为浅绿色离子方程式Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu该反应是置换反应，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来

七、综合应用题（每题15分，共30分）

1.某学生进行金属活动性实验，将镁条、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到的现象是什么？写出相关的化学方程式和离子方程式【答案】现象镁条反应剧烈，产生大量气泡，溶液温度升高锌片反应较剧烈，产生气泡，溶液温度升高铜片无明显现象化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑离子方程式Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑

2.某工厂排放的废水中含有硫酸亚铁和硫酸铜，为了回收金属，工人师傅采用铁屑进行处理，请写出反应的化学方程式，并说明回收金属的原理【答案】化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuFe+FeSO₄+CuSO₄→3FeSO₄+Cu回收金属原理利用铁比铜活泼的性质，通过铁将硫酸铜中的铜置换出来，实现金属回收第一反应中，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来；第二反应中，过量的铁将生成的铜再次置换出来，提高回收效率---标准答案

一、单选题

1.D

2.A

3.A

4.C

5.C

6.C

7.B

8.A

9.B

10.A

二、多选题

1.A、C、E

2.A、B、C

3.A、B、C、E

4.C、E

5.A、B

三、填空题

1.与氧气的反应；与酸的反应；与盐溶液的反应

2.稀盐酸或稀硫酸

3.致密氧化膜

4.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

5.锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色

6.将金属从化合物中还原出来

7.氧气；水

8.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄=CuOH₂↓+Na₂SO₄

四、判断题

1.（√）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应、金属与盐溶液反应的可能性；可用于比较金属的还原性强弱；可用于指导金属的冶炼方法选择

2.保持金属表面干燥清洁；在金属表面涂油、涂漆、镀层等保护膜；使用合金材料；电化学保护法等

3.钠性质活泼，易与氧气、水反应；用途广泛，用于制造钠灯、钠蒸气灯、作原子反应堆冷却剂等

六、分析题

1.实验现象镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体化学原理镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO该反应是放热反应，发光发热

2.反应过程铁片表面有红色固体（铜）析出，溶液由蓝色变为浅绿色离子方程式Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu该反应是置换反应，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来

七、综合应用题

1.现象镁条反应剧烈，产生大量气泡，溶液温度升高锌片反应较剧烈，产生气泡，溶液温度升高铜片无明显现象化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑离子方程式Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑

2.化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuFe+FeSO₄+CuSO₄→3FeSO₄+Cu回收金属原理利用铁比铜活泼的性质，通过铁将硫酸铜中的铜置换出来，实现金属回收第一反应中，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来；第二反应中，过量的铁将生成的铜再次置换出来，提高回收效率。