还剩9页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
青州市中考化学题及答案汇总
一、单选题（每题1分，共10分）
1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.空气C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水一种物质
2.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.AlC.SiD.Fe【答案】D【解析】元素符号由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写，Fe是铁元素的符号
3.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO3【答案】C【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱
4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.碳酸钙【答案】D【解析】碳酸钙是无机盐
5.下列物质中，属于单质的是（）A.H2OB.O2C.H2SO4D.NaCl【答案】B【解析】O2是氧气，由氧元素组成的单质
6.下列物质中，属于可燃物的是（）A.水B.二氧化碳C.氧气D.酒精【答案】D【解析】酒精具有可燃性
7.下列物质中，属于氧化物的是（）A.MgOB.MgCl2C.MgSO4D.MgCO3【答案】A【解析】MgO是氧化镁，由镁和氧元素组成
8.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.蔗糖C.食盐D.甲烷【答案】C【解析】食盐在水中能电离出阴阳离子
9.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO3【答案】C【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱
10.下列物质中，属于盐的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.NaCl【答案】D【解析】NaCl是氯化钠，属于盐
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列物质中，属于氧化物的是（）A.COB.H2OC.MgOD.MgCl2【答案】A、B、C【解析】CO、H2O、MgO都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
2.下列物质中，属于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO3【答案】A、B、D【解析】HCl、H2SO
4、HNO3电离时生成的阳离子都是氢离子
3.下列物质中，属于碱的是（）A.NaOHB.KOHC.MgOH2D.MgCO3【答案】A、B、C【解析】NaOH、KOH、MgOH2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子
4.下列物质中，属于盐的是（）A.NaClB.K2SO4C.MgCO3D.MgOH2【答案】A、B、C【解析】NaCl、K2SO
4、MgCO3都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
5.下列物质中，属于单质的是（）A.O2B.H2C.CuD.CO2【答案】A、B、C【解析】O
2、H
2、Cu都是由一种元素组成的纯净物
三、填空题（每题2分，共16分）
1.写出下列物质的化学式水______，二氧化碳______，氧气______，氢气______【答案】H2O；CO2；O2；H
22.写出下列物质的名称HCl______，H2SO4______，NaOH______，NaCl______【答案】盐酸；硫酸；氢氧化钠；氯化钠
3.写出下列反应的化学方程式碳在氧气中燃烧______，铁在氧气中燃烧______【答案】C+O2→CO2；3Fe+2O2→Fe3O
44.写出下列物质的俗名NaOH______，CaO______，H2SO4______，CO2______【答案】火碱；生石灰；硫酸；干冰
四、判断题（每题2分，共10分）
1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小
2.酸在水中都能电离出氢离子（）【答案】（√）【解析】酸的定义就是在水溶液中电离出氢离子的化合物
3.碱在水中都能电离出氢氧根离子（）【答案】（√）【解析】碱的定义就是在水溶液中电离出氢氧根离子的化合物
4.盐在水中都能溶解（）【答案】（×）【解析】有些盐如硫酸钡不溶于水
5.单质都是由一种元素组成的纯净物（）【答案】（√）【解析】单质的定义就是由一种元素组成的纯净物
五、简答题（每题5分，共15分）
1.简述酸的性质【答案】酸具有以下性质
（1）酸味；
（2）能使紫色石蕊试液变红；
（3）能与活泼金属反应生成氢气；
（4）能与碱反应生成盐和水；
（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐
2.简述碱的性质【答案】碱具有以下性质
（1）苦味；
（2）能使无色酚酞试液变红；
（3）能与酸反应生成盐和水；
（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；
（5）能与某些盐反应生成新碱和新盐
3.简述氧化物的分类【答案】氧化物可以分为以下几类
（1）酸性氧化物能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO
2、SO2等
（2）碱性氧化物能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO等
（3）两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O
3、ZnO等
（4）不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应的氧化物，如CO、N2O等
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析酸雨的形成原因及其危害【答案】酸雨的形成原因
（1）工业生产中排放的二氧化硫和氮氧化物；
（2）汽车尾气中的氮氧化物；
（3）燃烧化石燃料产生的二氧化硫和氮氧化物酸雨的危害
（1）腐蚀建筑物和金属材料；
（2）破坏农作物和森林；
（3）污染水体和土壤；
（4）危害人体健康
2.分析氯气在生产生活中的应用【答案】氯气在生产生活中的应用
（1）制造漂白粉，用于消毒和漂白；
（2）制造盐酸，用于化工生产；
（3）用于自来水消毒；
（4）用于有机合成，如制造塑料、合成纤维等
七、综合应用题（每题25分，共25分）
1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体实验过程中，他们记录了以下数据实验开始时，碳酸钙的质量为10g，稀盐酸的质量为100g实验结束后，称得剩余固体的质量为2g，生成二氧化碳气体的质量为4g请计算
（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）生成的二氧化碳气体的体积是多少？（假设二氧化碳气体的密度为
1.977g/L）【答案】
（1）参加反应的碳酸钙的质量根据质量守恒定律，反应前后质量不变，所以参加反应的碳酸钙的质量为10g-2g=8g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数根据化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑100g的CaCO3与73g的HCl完全反应，生成44g的CO2设稀盐酸中溶质的质量为x，则有8gCaCO3×73gHCl/100gCaCO3=xx=
5.84g稀盐酸中溶质的质量分数为
5.84g/100g×100%=
5.84%
（3）生成的二氧化碳气体的体积4gCO2的体积为4g/
1.977g/L=
2.02L【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后质量不变，所以参加反应的碳酸钙的质量为10g-2g=8g
（2）根据化学方程式计算，设稀盐酸中溶质的质量为x，则有8gCaCO3×73gHCl/100gCaCO3=xx=
5.84g稀盐酸中溶质的质量分数为
5.84g/100g×100%=
5.84%
（3）根据二氧化碳气体的密度计算体积4gCO2的体积为4g/
1.977g/L=
2.02L完整标准答案
一、单选题
1.C
2.D
3.C
4.D
5.B
6.D
7.A
8.C
9.C
10.D
二、多选题
1.A、B、C
2.A、B、D
3.A、B、C
4.A、B、C
5.A、B、C
三、填空题
1.H2O；CO2；O2；H
22.盐酸；硫酸；氢氧化钠；氯化钠
3.C+O2→CO2；3Fe+2O2→Fe3O
44.火碱；生石灰；硫酸；干冰
四、判断题
1.（×）
2.（√）
3.（√）
4.（×）
5.（√）
五、简答题
1.酸具有以下性质
（1）酸味；
（2）能使紫色石蕊试液变红；
（3）能与活泼金属反应生成氢气；
（4）能与碱反应生成盐和水；
（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐
2.碱具有以下性质
（1）苦味；
（2）能使无色酚酞试液变红；
（3）能与酸反应生成盐和水；
（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；
（5）能与某些盐反应生成新碱和新盐
3.氧化物可以分为以下几类
（1）酸性氧化物能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO
2、SO2等
（2）碱性氧化物能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO等
（3）两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O
3、ZnO等
（4）不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应的氧化物，如CO、N2O等
六、分析题
1.酸雨的形成原因
（1）工业生产中排放的二氧化硫和氮氧化物；
（2）汽车尾气中的氮氧化物；
（3）燃烧化石燃料产生的二氧化硫和氮氧化物酸雨的危害
（1）腐蚀建筑物和金属材料；
（2）破坏农作物和森林；
（3）污染水体和土壤；
（4）危害人体健康
2.氯气在生产生活中的应用
（1）制造漂白粉，用于消毒和漂白；
（2）制造盐酸，用于化工生产；
（3）用于自来水消毒；
（4）用于有机合成，如制造塑料、合成纤维等
七、综合应用题
1.参加反应的碳酸钙的质量根据质量守恒定律，反应前后质量不变，所以参加反应的碳酸钙的质量为10g-2g=8g
2.稀盐酸中溶质的质量分数根据化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑100g的CaCO3与73g的HCl完全反应，生成44g的CO2设稀盐酸中溶质的质量为x，则有8gCaCO3×73gHCl/100gCaCO3=xx=
5.84g稀盐酸中溶质的质量分数为
5.84g/100g×100%=
5.84%
3.生成的二氧化碳气体的体积4gCO2的体积为4g/
1.977g/L=
2.02L。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
