领略高一化学原创试题及答案精髓

领略高一化学原创试题及答案精髓

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物

2.下列元素中，不属于金属元素的是（）A.BeB.MgC.AlD.Na【答案】D【解析】Na是钠元素，属于碱金属，是金属元素

3.下列化合物中，不属于有机化合物的是（）A.CH4B.C2H5OHC.CO2D.C6H12O6【答案】C【解析】CO2是二氧化碳，属于无机化合物

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.N2OB.SO2C.COD.Fe2O3【答案】B【解析】SO2能与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.ZnOB.Al2O3C.MgOD.SiO2【答案】C【解析】MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

6.下列物质中，属于单质的是（）A.H2SO4B.O2C.NaOHD.CuSO4【答案】B【解析】O2是氧气，由氧元素组成的纯净物，属于单质

7.下列物质中，属于电解质的是（）A.CH3COOHB.CCl4C.NH3D.CO2【答案】A【解析】CH3COOH是醋酸，在水溶液中能导电，属于电解质

8.下列物质中，属于非电解质的是（）A.NaClB.HClC.CO2D.KOH【答案】C【解析】CO2是非金属氧化物，在水溶液中不导电，属于非电解质

9.下列物质中，属于胶体的是（）A.M乳浊液B.FeOH3胶体C.CaCO3悬浊液D.HCl溶液【答案】B【解析】FeOH3胶体是分散质粒子直径在1-100nm的分散系，属于胶体

10.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH4和C2H6B.C3H8和C4H10C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O2【答案】C【解析】CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同但结构不同，属于同分异构体

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的有（）A.CO2B.H2OC.N2O5D.C6H12O6E.MgO【答案】A、B、C、E【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物CO

2、H2O、N2O

5、MgO都属于氧化物，而C6H12O6是糖类化合物，不属于氧化物

2.下列物质中，属于电解质的有（）A.HClB.NaOHC.C6H12O6D.CaCO3E.NH3【答案】A、B、D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物HCl、NaOH、CaCO3在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；而C6H12O6和NH3在水溶液中不导电，属于非电解质

三、填空题（每题2分，共10分）

1.写出下列物质的化学式

（1）氢氧化钠______

（2）碳酸钙______

（3）氯气______

（4）硫酸______

（5）氨气______【答案】NaOH；CaCO3；Cl2；H2SO4；NH

32.写出下列化学式的名称

（1）H2SO4______

（2）NaOH______

（3）CaCO3______

（4）Cl2______

（5）NH3______【答案】硫酸；氢氧化钠；碳酸钙；氯气；氨气

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.单质不一定是纯净物（）【答案】（×）【解析】单质是由同种元素组成的纯净物

3.非金属氧化物一定是酸性氧化物（）【答案】（×）【解析】如CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物

4.电解质一定是化合物（）【答案】（√）【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

5.胶体一定是混合物（）【答案】（√）【解析】胶体是分散质粒子直径在1-100nm的分散系，属于混合物

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义和性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质

（1）能与碱反应生成盐和水；

（2）能与金属反应生成盐和氢气；

（3）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；

（4）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.简述碱的定义和性质【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质

（1）能与酸反应生成盐和水；

（2）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；

（3）能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；

（4）具有滑腻感，味道苦

3.简述氧化物的定义和分类【答案】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物氧化物可以分为

（1）酸性氧化物能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO

2、CO2等；

（2）碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO等；

（3）两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O

3、ZnO等；

（4）不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应的氧化物，如CO、N2O等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应属于哪种类型，并写出化学方程式

（1）氢氧化钠与盐酸反应；

（2）氧化铜与硫酸反应；

（3）碳酸钙与盐酸反应【答案】

（1）氢氧化钠与盐酸反应属于复分解反应化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O

（2）氧化铜与硫酸反应属于氧化还原反应化学方程式为CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

（3）碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

2.分析下列物质属于哪种类型，并说明理由

（1）CH4；

（2）NaOH；

（3）C6H12O6；

（4）Cl2【答案】

（1）CH4属于有机化合物，因为它是含碳的化合物，且结构简单理由CH4是甲烷，分子中含有碳元素，属于有机化合物

（2）NaOH属于碱，因为它是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物理由NaOH在水中电离生成Na+和OH-，属于碱

（3）C6H12O6属于有机化合物，因为它是含碳的化合物，且结构复杂理由C6H12O6是葡萄糖，分子中含有碳元素，属于有机化合物

（4）Cl2属于单质，因为它是由同种元素组成的纯净物理由Cl2是氯气，由氯元素组成的纯净物，属于单质

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和实验，取一定量的氢氧化钠溶液，加入稀盐酸进行滴定实验过程中，他观察到以下现象

（1）滴定开始时，溶液呈红色；

（2）滴定过程中，溶液颜色逐渐变浅；

（3）滴定结束时，溶液恰好变为无色请回答下列问题

（1）写出该实验的化学方程式；

（2）说明溶液颜色变化的原因；

（3）如果滴定结束时消耗了

20.00mL的稀盐酸，计算氢氧化钠溶液的浓度（已知稀盐酸的浓度为

0.1000mol/L）【答案】

（1）该实验的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O

（2）溶液颜色变化的原因实验开始时，溶液呈红色是因为氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红；滴定过程中，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠被中和，溶液的碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅；滴定结束时，溶液恰好变为无色，说明氢氧化钠已经完全被中和，此时溶液呈中性

（3）计算氢氧化钠溶液的浓度根据化学方程式，NaOH与HCl的摩尔比为1:1设氢氧化钠溶液的浓度为cmol/L，则cNaOH×VNaOH=cHCl×VHClc×

0.02000L=

0.1000mol/L×

0.02000Lc=

0.1000mol/L所以，氢氧化钠溶液的浓度为

0.1000mol/L

2.某学生进行氧化还原反应实验，取一定量的铁粉和硫酸铜溶液反应，观察到以下现象

（1）铁粉逐渐溶解；

（2）溶液颜色由蓝色逐渐变浅；

（3）有红色固体生成请回答下列问题

（1）写出该实验的化学方程式；

（2）说明溶液颜色变化的原因；

（3）如果反应中生成了

2.00g的红色固体，计算铁粉的质量（已知铜的摩尔质量为

63.55g/mol）【答案】

（1）该实验的化学方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（2）溶液颜色变化的原因硫酸铜溶液呈蓝色是因为其中含有Cu2+离子；随着铁粉的加入，Cu2+被还原为Cu，溶液中的Cu2+浓度逐渐降低，颜色逐渐变浅；生成的红色固体是铜单质

（3）计算铁粉的质量根据化学方程式，Fe与Cu的摩尔比为1:1设铁粉的质量为mg，则mFe/MFe=mCu/MCum/

55.85g/mol=

2.00g/

63.55g/molm=

1.75g所以，铁粉的质量为

1.75g。