高一化学上册期末试题及答案

高一化学上册期末试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.汽水【答案】C【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.铁B.铜C.铝D.碳【答案】D【解析】铁、铜、铝属于金属元素，碳属于非金属元素

3.下列化学方程式中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Hg+S→HgS↓【答案】B【解析】选项B的化学方程式书写正确

4.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.MgOD.N₂O₅【答案】C【解析】MgO属于碱性氧化物，其他均为酸性氧化物

5.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CO₂【答案】B【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱

6.下列物质中，属于有机物的是（）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧化钙【答案】C【解析】甲烷是有机物，其他均为无机物

7.下列物质中，不属于单质的是（）A.O₂B.H₂C.H₂OD.Cu【答案】C【解析】H₂O是化合物，其他均为单质

8.下列物质中，属于盐的是（）A.HClB.NaOHC.CaCO₃D.H₂SO₄【答案】C【解析】CaCO₃是碳酸钙，属于盐

9.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H₂OB.NaClC.CuSO₄D.MgOH₂【答案】A【解析】H₂O是水，属于氧化物

10.下列物质中，属于酸的是（）A.H₂SO₄B.NaOHC.MgCO₃D.HgO【答案】A【解析】H₂SO₄是硫酸，属于酸

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些物质属于化合物？（）A.H₂OB.O₂C.NaClD.H₂SO₄E.CO₂【答案】A、C、D、E【解析】H₂O、NaCl、H₂SO₄、CO₂均为化合物，O₂是单质

2.下列哪些物质属于碱？（）A.NaOHB.MgOH₂C.HClD.KOHE.CaOH₂【答案】A、B、D、E【解析】NaOH、MgOH₂、KOH、CaOH₂均为碱，HCl是酸

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式______________________【答案】2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

2.元素周期表中，位于第IA族的元素都属于______【答案】碱金属

3.化合物由______种或______种元素组成【答案】两；三

4.写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式______________________【答案】Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O

5.写出二氧化碳与水反应的化学方程式______________________【答案】CO₂+H₂O→H₂CO₃

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素化合时，通常形成化合物（）【答案】（√）【解析】非金属元素之间通常形成共价化合物

2.酸都能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（√）【解析】酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红

3.碱都能使无色酚酞试液变红（）【答案】（√）【解析】碱具有碱性，能使无色酚酞试液变红

4.氧化物都是由两种元素组成的化合物（）【答案】（√）【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

5.单质都是由同种元素组成的纯净物（）【答案】（√）【解析】单质是由同种元素组成的纯净物

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其主要性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气

2.简述碱的定义及其主要性质【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

3.简述化合物的定义及其特点【答案】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物特点包括具有固定的化学式，具有特定的物理和化学性质，可以通过化学反应分解为更简单的物质

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，说明反应类型及其意义【答案】氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O该反应属于复分解反应，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物该反应在实际中具有重要意义，如用于中和酸性废水、生产盐等

2.分析二氧化碳与水反应的化学方程式，说明反应类型及其意义【答案】二氧化碳与水反应的化学方程式为CO₂+H₂O→H₂CO₃该反应属于化合反应，即两种或两种以上物质反应生成一种新的物质该反应在实际中具有重要意义，如形成碳酸饮料、参与大气碳循环等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行实验，将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，恰好完全反应已知氢氧化钠溶液的质量为80g，稀硫酸的质量分数为20%求

（1）参加反应的氢氧化钠的质量；

（2）生成的硫酸钠的质量【答案】

（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，氢氧化钠与硫酸的摩尔比为2:1氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol根据质量分数，稀硫酸的质量为80g×20%=16g摩尔数计算氢氧化钠的摩尔数为x/40，硫酸的摩尔数为16g/98g/mol根据摩尔比，x/40=16g/98g/mol，解得x≈

6.53g

（2）生成的硫酸钠的质量为y，根据化学方程式，氢氧化钠与硫酸钠的摩尔比为2:1硫酸钠的摩尔质量为142g/mol摩尔数计算硫酸钠的摩尔数为16g/98g/mol，质量为16g/98g/mol×142g/mol≈

23.36g

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了中和废水，工厂使用氢氧化钙进行反应已知废水中硫酸的质量分数为10%，废水体积为500L求

（1）废水中硫酸的质量；

（2）需要氢氧化钙的质量【答案】

（1）废水中硫酸的质量为500L×

1.0g/mL×10%=5000g

（2）设需要氢氧化钙的质量为z，根据化学方程式CaOH₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O，氢氧化钙与硫酸的摩尔比为1:1氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol摩尔数计算硫酸的摩尔数为5000g/98g/mol，氢氧化钙的摩尔数为5000g/98g/mol质量计算z=5000g/98g/mol×74g/mol≈

3776.53g

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.B

4.C

5.B

6.C

7.C

8.C

9.A

10.A

二、多选题

1.A、C、D、E

2.A、B、D、E

三、填空题

1.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

2.碱金属

3.两；三

4.Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O

5.CO₂+H₂O→H₂CO₃

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气

2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

3.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物特点包括具有固定的化学式，具有特定的物理和化学性质，可以通过化学反应分解为更简单的物质

六、分析题

1.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O该反应属于复分解反应，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物该反应在实际中具有重要意义，如用于中和酸性废水、生产盐等

2.二氧化碳与水反应的化学方程式为CO₂+H₂O→H₂CO₃该反应属于化合反应，即两种或两种以上物质反应生成一种新的物质该反应在实际中具有重要意义，如形成碳酸饮料、参与大气碳循环等

七、综合应用题

1.

（1）参加反应的氢氧化钠的质量为

6.53g；

（2）生成的硫酸钠的质量为

23.36g

2.

（1）废水中硫酸的质量为5000g；

（2）需要氢氧化钙的质量为

3776.53g。