高一化学上册模拟试题及答案

高一化学上册模拟试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物

2.化学反应2H₂g+O₂g→2H₂OlΔH0，下列说法正确的是（）A.该反应吸热B.反应物总能量高于生成物总能量C.反应物总能量低于生成物总能量D.该反应为放热反应【答案】D【解析】ΔH0表示反应放热，反应物总能量高于生成物总能量

3.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si【答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，Na位于最左，非金属性最弱

4.下列离子方程式中，正确的是（）A.盐酸与NaOH反应H⁺+OH⁻→H₂OB.碳酸钙与盐酸反应CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.钠与水反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.氢氧化钠与硫酸铜反应2OH⁻+Cu²⁺→CuOH₂↓【答案】B【解析】碳酸钙为难溶物，离子方程式中保留化学式

5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（）A.CO₂B.H₂C.SO₂D.NH₃【答案】B【解析】H₂中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应

6.下列物质中，属于有机物的是（）A.MgOB.C₆H₁₂C.Na₂CO₃D.H₂SO₄【答案】B【解析】有机物为含碳化合物，C₆H₁₂为烷烃

7.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.点燃氢气前，先检验纯度C.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘D.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁【答案】B【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，称量氢氧化钠应放在烧杯中

8.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子中质子数等于中子数B.原子核内只有质子和中子C.原子中电子数等于质子数D.原子中质子数等于电子数【答案】D【解析】原子中质子数等于电子数，原子中还有中子

9.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体中一定存在化学键B.离子晶体中一定存在金属元素C.金属晶体中一定存在自由电子D.原子晶体中一定存在离子键【答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成

10.下列说法中，正确的是（）A.摩尔质量单位是g/molB.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积D.气体摩尔体积与温度无关【答案】B【解析】1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个基本粒子

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.醋酸D.氯化钠E.二氧化碳【答案】C、D【解析】醋酸和氯化钠在水溶液中能导电，属于电解质

2.下列说法中，正确的是（）A.放热反应不可能需要加热B.催化剂能改变化学反应速率C.化学反应的实质是分子破裂和原子重新组合D.反应热只与反应物和生成物有关E.中和反应一定放出热量【答案】B、C、D、E【解析】催化剂改变化学反应速率，反应热只与反应物和生成物有关，中和反应为放热反应

3.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数为8的原子通常化学性质稳定B.金属元素原子最外层电子数通常不超过8C.非金属元素原子最外层电子数通常小于4D.原子最外层电子数为1的原子一定为金属元素E.原子最外层电子数为7的原子通常易得电子【答案】A、C、E【解析】He最外层2个电子稳定，非金属元素最外层通常小于4，F最外层7个电子易得电子

4.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体B.离子晶体的熔沸点一定高于分子晶体C.金属晶体的熔沸点一定高于离子晶体D.原子晶体的熔沸点通常较高E.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关【答案】B、D、E【解析】离子晶体熔沸点通常高于分子晶体，原子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关

5.下列说法中，正确的是（）A.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.1摩尔任何气体都含有相同数目的分子C.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积D.气体摩尔体积与温度和压强有关E.气体摩尔体积的单位是L/mol【答案】A、B、C、D、E【解析】摩尔质量数值等于相对分子质量，1摩尔气体含相同分子数，气体摩尔体积与温度压强有关，单位为L/mol

三、填空题（每题2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氧化铝__________；氢氧化钙__________；碳酸钠__________；硫酸__________【答案】Al₂O₃；CaOH₂；Na₂CO₃；H₂SO₄

2.写出下列反应的化学方程式

①镁与稀硫酸反应____________________

②氢氧化钠与盐酸反应____________________

③碳酸钙与稀盐酸反应____________________【答案】Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑NaOH+HCl→NaCl+H₂OCaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

3.写出下列离子的电子式Na⁺__________；Cl⁻__________；NH₄⁺__________【答案】[Na]⁺；[Cl]⁻；[NH₄]⁺

4.写出下列物质的电子式H₂O__________；CO₂__________；CH₄__________【答案】H-O-H；O=C=O；H-C-H

四、判断题（每题2分，共10分）

1.化学反应2H₂g+O₂g→2H₂OlΔH0，该反应为放热反应（）【答案】（√）

2.两个非金属元素化合时，通常形成共价化合物（）【答案】（√）

3.金属晶体中一定存在自由电子（）【答案】（√）

4.原子最外层电子数为8的原子通常化学性质稳定（）【答案】（√）

5.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积（）【答案】（√）

五、简答题（每题3分，共12分）

1.简述化学键的定义及其作用【答案】化学键是原子间相互作用力的总称，作用是使原子结合成分子或离子化合物，维持物质结构稳定

2.简述摩尔质量的定义及其单位【答案】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol

3.简述催化剂的定义及其作用【答案】催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质，作用是改变化学反应速率

4.简述原子结构示意图的定义及其表示方法【答案】原子结构示意图是用小圈和圈内的数字表示原子核，用弧线表示电子层，用点表示各层上的电子

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析比较钠和镁的化学性质差异，并解释原因【答案】钠和镁都是活泼金属，但钠比镁更活泼原因是钠原子最外层有1个电子，易失电子；镁原子最外层有2个电子，失电子需要克服更大的能量阻力电子层数越多，金属性越强

2.分析比较H₂O和H₂S的物理性质差异，并解释原因【答案】H₂O的熔沸点比H₂S高原因是H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，需要更多能量破坏

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体，操作步骤如下

①调节天平平衡

②将氢氧化钠放在左盘的烧杯中

③向右盘添加砝码至天平平衡

④记录砝码质量

⑤将氢氧化钠移入试剂瓶中请分析该学生操作中存在的错误，并改正【答案】错误

①未将游码移至标尺左端0刻度处；

②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量；

③应先加砝码再加游码；

④未使用游码；

⑤称量完毕应先取下砝码，再移动游码，最后将药品移入试剂瓶改正

①称量前将游码移至标尺左端0刻度处；

②将氢氧化钠放在玻璃容器中称量；

③应先加砝码再加游码；

④使用游码调节平衡；

⑤称量完毕先取下砝码，再移动游码，最后将药品移入试剂瓶

2.某学生进行酸碱中和滴定实验，操作步骤如下

①检查滴定管是否漏水

②用蒸馏水洗净滴定管

③用待测酸润洗滴定管

④向锥形瓶中加入一定量的待测酸

⑤用标准碱溶液滴定至终点

⑥记录滴定数据请分析该学生操作中存在的错误，并改正【答案】错误

②未用待测酸润洗滴定管；

③用待测酸润洗滴定管；

④未用待测酸润洗锥形瓶；

⑤未摇动锥形瓶；

⑥未读取滴定管读数时视线与液面保持水平改正

②用待测酸润洗滴定管2-3次；

③不能用待测酸润洗滴定管，应用蒸馏水洗净；

④锥形瓶用蒸馏水洗净即可；

⑤滴定时应不断摇动锥形瓶；

⑥读取滴定管读数时视线与液面保持水平---标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.A

4.B

5.B

6.B

7.B

8.D

9.C

10.B

二、多选题

1.C、D

2.B、C、D、E

3.A、C、E

4.B、D、E

5.A、B、C、D、E

三、填空题

1.Al₂O₃；CaOH₂；Na₂CO₃；H₂SO₄

2.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑；NaOH+HCl→NaCl+H₂O；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

3.[Na]⁺；[Cl]⁻；[NH₄]⁺

4.H-O-H；O=C=O；H-C-H

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.化学键是原子间相互作用力的总称，作用是使原子结合成分子或离子化合物，维持物质结构稳定

2.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol

3.催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质，作用是改变化学反应速率

4.原子结构示意图是用小圈和圈内的数字表示原子核，用弧线表示电子层，用点表示各层上的电子

六、分析题

1.钠和镁都是活泼金属，但钠比镁更活泼原因是钠原子最外层有1个电子，易失电子；镁原子最外层有2个电子，失电子需要克服更大的能量阻力电子层数越多，金属性越强

2.H₂O的熔沸点比H₂S高原因是H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，需要更多能量破坏

七、综合应用题

1.错误

①未将游码移至标尺左端0刻度处；

②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量；

③应先加砝码再加游码；

④未使用游码；

⑤称量完毕应先取下砝码，再移动游码，最后将药品移入试剂瓶改正

①称量前将游码移至标尺左端0刻度处；

②将氢氧化钠放在玻璃容器中称量；

③应先加砝码再加游码；

④使用游码调节平衡；

⑤称量完毕先取下砝码，再移动游码，最后将药品移入试剂瓶

2.错误

②未用待测酸润洗滴定管；

③用待测酸润洗滴定管；

④未用待测酸润洗锥形瓶；

⑤未摇动锥形瓶；

⑥未读取滴定管读数时视线与液面保持水平改正

②用待测酸润洗滴定管2-3次；

③不能用待测酸润洗滴定管，应用蒸馏水洗净；

④锥形瓶用蒸馏水洗净即可；

⑤滴定时应不断摇动锥形瓶；

⑥读取滴定管读数时视线与液面保持水平。