高一化学考试真题及答案解析

高一化学考试真题及答案解析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）（2分）A.钠B.镁C.铝D.硅【答案】D【解析】硅元素在元素周期表中位于第14族，属于非金属元素

3.下列化合物中，不属于酸性氧化物的是（）（2分）A.CO2B.SO3C.N2O5D.NH3【答案】D【解析】NH3是氨气，属于碱性气体，不是酸性氧化物

4.下列反应中，属于化合反应的是（）（2分）A.2H2+O2→2H2OB.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C.2H2O2→2H2O+O2↑D.C+O2→CO2【答案】D【解析】化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，D选项符合这一特征

5.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.乙醇B.蔗糖C.盐酸D.硫酸【答案】D【解析】硫酸在水溶液中能够电离出离子，属于电解质

6.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）（2分）A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核内的质子数等于中子数D.原子核内的质子数不等于电子数【答案】A【解析】在中性原子中，原子核内的质子数等于核外电子数

7.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.ZnOC.SiO2D.Al2O3【答案】A【解析】MgO是氧化镁，与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物

8.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）（2分）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的【答案】D【解析】离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的

9.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（2分）A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大反应物浓度可以减慢化学反应速率C.加入催化剂可以降低化学反应速率D.减小反应物表面积可以加快化学反应速率【答案】A【解析】升高温度可以增加分子动能，从而加快化学反应速率

10.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（2分）A.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态B.化学平衡是不可逆反应的状态C.化学平衡是反应物和生成物的浓度保持不变的状态D.化学平衡是反应停止的状态【答案】A【解析】化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的有（）（4分）A.COB.H2OC.NH3D.MgOE.SO2【答案】A、B、D、E【解析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的物质

2.下列关于元素周期表的叙述中，正确的有（）（4分）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱C.同一主族内，从上到下，非金属性逐渐增强D.同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强E.同一主族内，从上到下，金属性逐渐增强【答案】A、B、D、E【解析】元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

3.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的有（）（4分）A.化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应B.分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应C.置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应D.复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应E.酸碱中和反应属于复分解反应【答案】A、B、C、D、E【解析】以上五种反应类型都是化学反应的基本类型

4.下列关于化学计量学的叙述中，正确的有（）（4分）A.化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的科学B.化学计量学是化学中的一个重要分支C.化学计量学可以帮助我们计算化学反应中的物质的量D.化学计量学可以帮助我们理解化学反应的实质E.化学计量学可以帮助我们预测化学反应的结果【答案】A、B、C、E【解析】化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的科学，可以帮助我们计算化学反应中的物质的量，预测化学反应的结果

5.下列关于化学实验的叙述中，正确的有（）（4分）A.化学实验是化学研究的重要手段B.化学实验可以帮助我们验证化学理论C.化学实验可以帮助我们发现新的化学物质D.化学实验可以帮助我们理解化学原理E.化学实验可以帮助我们掌握化学技能【答案】A、B、C、D、E【解析】化学实验是化学研究的重要手段，可以帮助我们验证化学理论，发现新的化学物质，理解化学原理，掌握化学技能

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，氧化铁______，硫酸______，氯化铵______，碳酸钙______【答案】NaOH，Fe2O3，H2SO4，NH4Cl，CaCO

32.写出下列元素的名称H______，O______，Na______，Cl______，Ca______【答案】氢，氧，钠，氯，钙

3.写出下列化学方程式2H2+O2→2H2O______，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑______，2H2O2→2H2O+O2↑______，C+O2→CO2______【答案】2H2+O2→2H2O，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，2H2O2→2H2O+O2↑，C+O2→CO

24.写出下列离子的符号钠离子______，氯离子______，钙离子______，氢氧根离子______，硫酸根离子______【答案】Na+，Cl-，Ca2+，OH-，SO42-

5.写出下列物质的名称H2SO4______，NaOH______，CaCO3______，NH4Cl______，H2O______【答案】硫酸，氢氧化钠，碳酸钙，氯化铵，水

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.两个正数相乘，积一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如

0.5×

0.5=

0.25，积比两个数都小

3.两个负数相乘，积一定是正数（）（2分）【答案】（√）【解析】负数乘以负数等于正数

4.两个正数相乘，积一定是正数（）（2分）【答案】（√）【解析】正数乘以正数等于正数

5.两个数相乘，积为0，则这两个数中至少有一个数为0（）（2分）【答案】（√）【解析】根据乘法零元素性质，两个数相乘，积为0，则这两个数中至少有一个数为0

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是指在水溶液中能够电离出氢离子的化合物酸的性质包括能与碱反应生成盐和水（酸碱中和反应），能与金属反应生成盐和氢气，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物碱的性质包括能与酸反应生成盐和水（酸碱中和反应），能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些金属氧化物反应生成盐和水

3.简述氧化物的定义及其分类【答案】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的物质氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列化学反应的类型，并写出相应的化学方程式

（1）氢气和氧气反应生成水

（2）碳和氧气反应生成二氧化碳

（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水

（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水【答案】

（1）化合反应2H2+O2→2H2O

（2）化合反应C+O2→CO2

（3）复分解反应NaOH+HCl→NaCl+H2O

（4）复分解反应Fe2O3+3H2SO4→Fe2SO43+3H2O

2.分析下列化学实验的操作步骤，并说明其目的

（1）称量固体药品

（2）加热液体药品

（3）收集气体

（4）滴加液体药品【答案】

（1）称量固体药品使用托盘天平称量固体药品，目的是为了准确称量药品的质量，保证实验结果的准确性

（2）加热液体药品使用酒精灯或电热板加热液体药品，目的是为了使液体药品快速达到反应所需的温度，加快化学反应速率

（3）收集气体使用排水集气法或向上排空气法收集气体，目的是为了收集到纯净的气体，避免杂质的影响

（4）滴加液体药品使用胶头滴管滴加液体药品，目的是为了精确控制液体药品的用量，避免过量或不足

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行了一系列化学实验，记录了以下实验现象

（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到产生了蓝色沉淀

（2）将碳酸钠溶液滴入盐酸中，观察到产生了气泡

（3）将氧化铁粉末加热，观察到粉末变成了红棕色

（4）将硫酸铜溶液加热，观察到溶液颜色变浅，并产生了黑色沉淀请根据实验现象，写出相应的化学方程式，并解释实验现象【答案】

（1）2NaOH+CuSO4→CuOH2↓+Na2SO4，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜

（2）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠和盐酸反应产生了二氧化碳气体

（3）2Fe+O2→Fe2O3，氧化铁粉末加热生成了红棕色氧化铁

（4）CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O+CuO↓，硫酸铜溶液加热生成了黑色沉淀氧化铜

2.某工厂排放的废水含有硫酸，为了处理废水，工厂采用石灰石（主要成分是碳酸钙）与硫酸反应的方法请写出反应的化学方程式，并计算处理1000升废水中含有2%的硫酸（密度为

1.2g/mL）需要多少千克的石灰石？【答案】CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑废水中硫酸的质量=1000L×

1.2g/mL×2%=2400g硫酸的摩尔质量=98g/mol硫酸的摩尔数=2400g÷98g/mol≈

24.49mol根据化学方程式，1mol的硫酸需要1mol的石灰石石灰石的质量=

24.49mol×100g/mol=2449g=

2.449kg处理1000升废水中含有2%的硫酸，需要

2.449千克的石灰石。