高三化学无机推断试题及答案

高三化学无机推断试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.二氧化碳B.氯化钠C.氧化铝D.碳酸钠【答案】C【解析】氧化铝是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应

2.某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素形成的离子最外层电子数不可能是（）A.8B.10C.12D.18【答案】D【解析】该元素为氩（Ar），形成的离子如Ar⁺、Ar²⁻等最外层电子数不可能为

183.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.淀粉C.醋酸D.葡萄糖【答案】B【解析】淀粉是天然有机高分子化合物，其余均为小分子有机物

4.在常温下，下列哪个物质的溶液pH值最小（）A.

0.1mol/L盐酸B.

0.1mol/L醋酸C.

0.1mol/L氨水D.

0.1mol/L碳酸钠溶液【答案】A【解析】盐酸是强酸，pH值最小

5.下列说法正确的是（）A.钠与冷水反应比与热水反应剧烈B.铝制品比铁制品耐腐蚀C.碳酸钙高温分解属于氧化还原反应D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸【答案】B【解析】铝表面形成致密氧化膜，比铁耐腐蚀

6.下列物质中，属于非电解质的是（）A.硫酸B.蔗糖C.烧碱D.醋酸【答案】B【解析】蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电

7.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸浸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.加热液体时，液体体积超过试管容积的1/3【答案】C【解析】过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁防止飞溅

8.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.催化剂能改变化学反应的平衡常数C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.燃烧都是氧化反应，但氧化反应都是燃烧【答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积气体分子数相同

9.下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的是（）A.甲烷B.乙醇C.乙醛D.乙酸【答案】C【解析】乙醛含有醛基，能与NaOH和盐酸反应

10.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.同分异构体具有相同的分子式和结构C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定不含离子键【答案】D【解析】共价化合物只含共价键，不含离子键

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）A.原子核外电子层数越多，原子半径越大B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.金属元素原子最外层电子数一般不超过8个D.非金属元素原子最外层电子数一般不超过8个【答案】A、B、C【解析】原子半径随电子层数增加而增大，同周期非金属性逐渐增强，金属元素最外层一般不超过8个电子

2.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和丁烷C.1-氯丙烷和2-氯丙烷D.甲苯和苯乙烯【答案】A、C【解析】乙醇和甲醚分子式相同结构不同，1-氯丙烷和2-氯丙烷结构不同

3.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.纯水的水电离平衡常数随温度升高而增大C.pH=2的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度约为10⁻¹²mol/LD.盐类的水解一定使溶液呈酸性【答案】B、C【解析】纯水Kw随温度升高而增大，pH=2溶液中cOH⁻=10⁻¹²mol/L

4.下列说法正确的是（）A.钠在空气中加热生成过氧化钠B.铝在空气中加热生成氧化铝C.铁在潮湿空气中生锈是原电池反应D.铜与稀硝酸反应生成NO【答案】B、C【解析】铝生成致密氧化膜，铁生锈是电化学腐蚀，铜与稀硝酸生成NO

5.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应B.乙醇催化氧化生成乙醛是氧化反应C.醋酸溶液中存在电离平衡和水解平衡D.碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸根离子水解【答案】A、B、D【解析】乙烯与溴加成，乙醇氧化为乙醛，碳酸根水解使溶液呈碱性

三、填空题（每空2分，共16分）

1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素位于周期表第______周期______族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______【答案】四；VIB；Mn₂O₇【解析】该元素为锰（Mn），位于第四周期VIB族，最高价氧化物对应水化物为锰酸

2.将amol/L的盐酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则a与b的关系为______；若所得溶液呈碱性，则a与b的关系为______【答案】ab；ab【解析】盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和H₂O，若呈酸性则酸过量，若呈碱性则碱过量

3.用化学方程式表示

①氢氧化钠与氯气反应______；

②铁与硫酸铜溶液反应______【答案】2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu【解析】

①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

②铁与硫酸铜发生置换反应

4.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填、或=），原因是______【答案】；氨水为弱碱，电离程度小于盐酸

四、判断题（每题2分，共10分）

1.同温同压下，等质量的CO和CH₄所含分子数相同（）【答案】（√）【解析】根据n=m/M，等质量气体分子数与摩尔质量成反比，CO和CH₄摩尔质量均为28g/mol

2.钠保存在煤油中是因为钠比煤油活泼（）【答案】（×）【解析】钠保存在煤油中是因为钠与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气和水

3.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气（）【答案】（×）【解析】浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气

4.温度升高，化学反应速率一定加快（）【答案】（√）【解析】温度升高分子动能增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快

5.强酸制弱酸的反应一定能发生（）【答案】（√）【解析】根据强酸制弱酸原理，强酸与弱酸盐反应能生成更难电离的弱酸

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述实验室制备乙炔的原理、反应条件和主要注意事项【答案】原理碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙CaC₂+2H₂O=CaOH₂+C₂H₂↑反应条件实验室用饱和水溶液缓慢滴加碳化钙注意事项

①乙炔易燃易爆，集气瓶应倒置

②反应放热，需控制加水速度

③乙炔中混有磷化氢等杂质，需通过碱石灰干燥

2.简述钠、镁、铝三种金属在性质上的主要差异【答案】

①钠密度小（浮于水），熔点低，化学性质最活泼

②镁密度较大，熔点较高，较活泼

③铝密度适中，熔点高，表面形成致密氧化膜，化学性质较稳定差异主要源于原子半径（NaMgAl）、价电子数

（123）、电离能、金属键强度

3.简述氯气与水反应的化学方程式及离子方程式，并说明该反应属于何种类型【答案】化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO离子方程式Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO反应类型氧化还原反应（Cl₂中氯元素化合价变化）

六、分析题（每题8分，共16分）

1.现有A、B、C三种无色溶液，分别含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的一种离子请根据以下实验现象判断各溶液的成分

①A溶液加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，沉淀部分溶解；

②B溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

③C溶液加入NaOH溶液，产生氨气【答案】A Al³⁺（铝离子与NaOH反应生成AlOH₃沉淀，过量NaOH沉淀溶解）B SO₄²⁻（Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀）C NH₄⁺（NH₄⁺与NaOH反应生成NH₃气体）

2.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸变红，试纸颜色比标准比色卡中pH=2的红色深请解释可能的原因，并提出改进方法【答案】可能原因

①pH试纸受潮失效

②溶液浓度过高

③操作时试纸浸入溶液时间过长

④比色时观察角度错误改进方法

①使用新鲜有效的pH试纸

②若溶液浓度过高，可适当稀释后测定

③快速蘸取试纸后立即比色

④平视比色，避免视角误差

七、综合应用题（共25分）某无色溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种请根据以下实验现象确定溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子，并写出相关化学方程式

①溶液呈无色透明；

②加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

③加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解；

④加热溶液，有气体放出，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

⑤用AgNO₃溶液检验，无沉淀产生【答案】一定存在的离子CO₃²⁻、Al³⁺一定不存在的离子Mg²⁺、SO₄²⁻、NH₄⁺、Cl⁻现象分析

①无色透明排除了有色的离子

②BaCl₂产生白色沉淀，说明存在CO₃²⁻或SO₄²⁻

③NaOH产生白色沉淀（AlOH₃）且部分溶解，说明存在Al³⁺

④加热产生气体使石灰水变浑浊，说明存在CO₃²⁻（加热分解生成CO₂）

⑤无沉淀说明不存在Cl⁻（AgCl沉淀）和SO₄²⁻（Ag₂SO₄沉淀）相关反应方程式Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓Al³⁺+3OH⁻=AlOH₃↓2AlOH₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+4H₂O2CO₃²⁻+2H⁺=2HCO₃⁻+CO₂↑标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.B

4.A

5.B

6.B

7.C

8.A

9.C

10.D

二、多选题

1.A、B、C

2.A、C

3.B、C

4.B、C

5.A、B、D

三、填空题

1.四；VIB；Mn₂O₇

2.ab；ab

3.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

4.；氨水为弱碱，电离程度小于盐酸

四、判断题

1.（√）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.见答案

2.见答案

3.见答案

六、分析题

1.见答案

2.见答案

七、综合应用题见答案。