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高考化学重点攻坚实用试题及答案解读
一、单选题（每题1分，共15分）
1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.不锈钢C.氧气D.矿泉水【答案】C【解析】氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物
2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.2H2O2→2H2O+O2↑C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑【答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，B选项中氧元素的化合价发生了变化
3.下列离子方程式中，正确的是（）A.Mg+2H+→Mg2++H2↑B.2Fe3++SO42-→Fe2++SO42-+Fe3+C.CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OD.Ba2++SO42-→BaSO4↓【答案】A【解析】A选项中镁与盐酸反应生成氢气和镁离子，离子方程式正确
4.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8【答案】B【解析】烯烃是含有碳碳双键的烃，B选项中C2H4是乙烯，属于烯烃
5.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池的正极发生还原反应B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的电子流向正极D.原电池的电极材料必须是金属【答案】A【解析】原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应
6.下列物质中，不属于电解质的是（）A.HClB.NaOHC.C6H12O6D.CO2【答案】D【解析】CO2是非电解质，不能在水溶液中或熔融状态下导电
7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质的浓度相等D.升高温度可以增大平衡常数【答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等
8.下列关于有机反应类型的叙述，正确的是（）A.酯化反应是加成反应B.水解反应是取代反应C.氧化反应是分解反应D.加聚反应是缩聚反应【答案】B【解析】水解反应是取代反应，有机物中的官能团被其他原子或原子团取代
9.下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下非金属性逐渐增强C.金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.过渡元素都是金属元素【答案】A【解析】同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小
10.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.钠保存在煤油中B.钠保存在空气中C.铁保存在空气中D.铝保存在空气中【答案】A【解析】钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水反应
11.下列关于化学计算的叙述，正确的是（）A.根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心B.根据化学方程式计算时，不需要考虑物质的量C.根据化学方程式计算时，只需要考虑质量D.根据化学方程式计算时，只需要考虑体积【答案】A【解析】根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心，通过物质的量进行计算
12.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.乙烯和乙烷互为同分异构体C.甲烷和丙烷互为同系物D.苯和甲苯互为同分异构体【答案】C【解析】甲烷和丙烷互为同系物，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团
13.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.过滤操作中，漏斗下端要紧贴烧杯内壁B.蒸馏操作中，温度计水银球要位于蒸馏烧瓶支管口处C.萃取操作中，萃取剂与原溶剂必须互溶D.分液操作中，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】B【解析】蒸馏操作中，温度计水银球要位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度
14.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.增大反应物浓度可以增大平衡常数B.降低温度可以增大平衡常数C.增大压强可以增大平衡常数D.平衡常数只与温度有关【答案】D【解析】平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关
15.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯和乙烷都能发生加成反应C.甲烷和丙烷都能发生燃烧反应D.苯和甲苯都能发生硝化反应【答案】C【解析】甲烷和丙烷都能发生燃烧反应，与氧气反应生成二氧化碳和水
二、多选题（每题2分，共10分）
1.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.COB.SO2C.N2OD.P2O5【答案】B、D【解析】非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，B、D选项符合要求
2.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池的正极发生还原反应B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的电子流向正极D.原电池的电极材料必须是金属【答案】A、B【解析】原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应
3.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质的浓度相等D.升高温度可以增大平衡常数【答案】B、D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等；升高温度可以增大平衡常数
4.下列关于有机反应类型的叙述，正确的是（）A.酯化反应是加成反应B.水解反应是取代反应C.氧化反应是分解反应D.加聚反应是缩聚反应【答案】B【解析】水解反应是取代反应，有机物中的官能团被其他原子或原子团取代
5.下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下非金属性逐渐增强C.金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.过渡元素都是金属元素【答案】A、C【解析】同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小；金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质
三、填空题（每空2分，共20分）
1.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，离子方程式为______【答案】NaOH+HCl→NaCl+H2O；OH-+H+→H2O
2.乙烯的结构简式为______，属于______（填饱和或不饱和烃【答案】CH2=CH2；不饱和
3.原电池中，电子从______极流向______极【答案】负；正
4.化学平衡时，正逆反应速率______，各物质的浓度______【答案】相等；不再变化
5.有机物燃烧时，若氧气充足，碳完全转化为______，氢完全转化为______【答案】CO2；H2O
四、判断题（每题1分，共10分）
1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小
2.两个正数相乘，积一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如
0.5×
0.5=
0.25，积比两个数都小
3.化学平衡是可逆反应停止发生的状态（）【答案】（×）【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等
4.原电池中，电子从正极流向负极（）【答案】（×）【解析】原电池中，电子从负极流向正极
5.有机物燃烧时，若氧气充足，碳完全转化为CO2，氢完全转化为H2O（）【答案】（√）【解析】有机物燃烧时，若氧气充足，碳完全转化为CO2，氢完全转化为H2O
五、简答题（每题4分，共16分）
1.简述原电池的工作原理【答案】原电池是利用化学能转化为电能的装置它由两个电极和电解质组成，其中一个电极是负极，另一个电极是正极负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子电子通过外电路从负极流向正极，形成电流
2.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡的特征包括
（1）动态平衡正逆反应速率相等，但不等于零
（2）可逆性反应可以向正逆两个方向进行
（3）条件性平衡状态受温度、压强、浓度等条件影响
（4）移动性平衡状态可以发生移动
3.简述有机物的分类方法【答案】有机物的分类方法主要包括
（1）按官能团分类如醇、醛、酮、酸、酯等
（2）按碳链结构分类如链状烃、环状烃
（3）按分子式分类如烷烃、烯烃、炔烃
4.简述化学实验的基本操作步骤【答案】化学实验的基本操作步骤包括
（1）实验准备查阅资料，设计实验方案，准备仪器和药品
（2）实验操作按照实验步骤进行操作，观察现象，记录数据
（3）实验分析分析实验结果，得出结论
（4）实验总结总结实验经验，提出改进意见
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析原电池的工作原理，并举例说明其在实际生活中的应用【答案】原电池是利用化学能转化为电能的装置它由两个电极和电解质组成，其中一个电极是负极，另一个电极是正极负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子电子通过外电路从负极流向正极，形成电流原电池在实际生活中的应用非常广泛，例如
（1）干电池常用的干电池就是原电池的一种，例如锌锰干电池
（2）蓄电池蓄电池是一种可以充放电的原电池，例如铅酸蓄电池
（3）燃料电池燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置，例如氢燃料电池
2.分析化学平衡的特征，并举例说明其在实际生活中的应用【答案】化学平衡的特征包括
（1）动态平衡正逆反应速率相等，但不等于零
（2）可逆性反应可以向正逆两个方向进行
（3）条件性平衡状态受温度、压强、浓度等条件影响
（4）移动性平衡状态可以发生移动化学平衡在实际生活中的应用非常广泛，例如
（1）工业生产许多工业生产过程都是在化学平衡的条件下进行的，例如合成氨工业
（2）环境科学化学平衡在环境科学中也有重要应用，例如大气中的化学反应
（3）生物化学生物体内的许多生化反应都是在化学平衡的条件下进行的，例如酶催化反应
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某化学兴趣小组进行了一个实验，探究影响化学反应速率的因素他们选择了锌与盐酸反应，通过改变温度、浓度、催化剂等因素，观察反应速率的变化请分析实验结果，并解释其原因【答案】实验结果表明，温度、浓度、催化剂等因素都会影响化学反应速率具体分析如下
（1）温度温度升高，反应速率加快这是因为温度升高，分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量都增加，导致反应速率加快
（2）浓度浓度增加，反应速率加快这是因为浓度增加，单位体积内的反应物分子数增加，碰撞频率增加，导致反应速率加快
（3）催化剂加入催化剂，反应速率加快这是因为催化剂可以降低反应的活化能，增加反应物分子碰撞的频率和能量，导致反应速率加快
2.某化学兴趣小组进行了一个实验，探究影响化学平衡的因素他们选择了氮气与氢气合成氨的反应，通过改变温度、压强、浓度等因素，观察反应平衡的移动请分析实验结果，并解释其原因【答案】实验结果表明，温度、压强、浓度等因素都会影响化学平衡的移动具体分析如下
（1）温度升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动这是因为温度变化会影响反应的活化能，从而影响反应速率，导致平衡移动
（2）压强增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动这是因为压强变化会影响气体分子的碰撞频率，从而影响反应速率，导致平衡移动
（3）浓度增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动这是因为浓度变化会影响反应物和生成物的碰撞频率，从而影响反应速率，导致平衡移动---标准答案及解析（仅供参考）
一、单选题
1.C
2.B
3.A
4.B
5.A
6.D
7.B
8.B
9.A
10.A
11.A
12.C
13.B
14.D
15.C
二、多选题
1.B、D
2.A、B
3.B、D
4.B
5.A、C
三、填空题
1.NaOH+HCl→NaCl+H2O；OH-+H+→H2O
2.CH2=CH2；不饱和
3.负；正
4.相等；不再变化
5.CO2；H2O
四、判断题
1.（×）
2.（×）
3.（×）
4.（×）
5.（√）
五、简答题
1.原电池是利用化学能转化为电能的装置它由两个电极和电解质组成，其中一个电极是负极，另一个电极是正极负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子电子通过外电路从负极流向正极，形成电流
2.化学平衡的特征包括
（1）动态平衡正逆反应速率相等，但不等于零
（2）可逆性反应可以向正逆两个方向进行
（3）条件性平衡状态受温度、压强、浓度等条件影响
（4）移动性平衡状态可以发生移动
3.有机物的分类方法主要包括
（1）按官能团分类如醇、醛、酮、酸、酯等
（2）按碳链结构分类如链状烃、环状烃
（3）按分子式分类如烷烃、烯烃、炔烃
4.化学实验的基本操作步骤包括
（1）实验准备查阅资料，设计实验方案，准备仪器和药品
（2）实验操作按照实验步骤进行操作，观察现象，记录数据
（3）实验分析分析实验结果，得出结论
（4）实验总结总结实验经验，提出改进意见
六、分析题
1.原电池是利用化学能转化为电能的装置它由两个电极和电解质组成，其中一个电极是负极，另一个电极是正极负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子电子通过外电路从负极流向正极，形成电流原电池在实际生活中的应用非常广泛，例如
（1）干电池常用的干电池就是原电池的一种，例如锌锰干电池
（2）蓄电池蓄电池是一种可以充放电的原电池，例如铅酸蓄电池
（3）燃料电池燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置，例如氢燃料电池
2.化学平衡的特征包括
（1）动态平衡正逆反应速率相等，但不等于零
（2）可逆性反应可以向正逆两个方向进行
（3）条件性平衡状态受温度、压强、浓度等条件影响
（4）移动性平衡状态可以发生移动化学平衡在实际生活中的应用非常广泛，例如
（1）工业生产许多工业生产过程都是在化学平衡的条件下进行的，例如合成氨工业
（2）环境科学化学平衡在环境科学中也有重要应用，例如大气中的化学反应
（3）生物化学生物体内的许多生化反应都是在化学平衡的条件下进行的，例如酶催化反应
七、综合应用题
1.实验结果表明，温度、浓度、催化剂等因素都会影响化学反应速率具体分析如下
（1）温度温度升高，反应速率加快这是因为温度升高，分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量都增加，导致反应速率加快
（2）浓度浓度增加，反应速率加快这是因为浓度增加，单位体积内的反应物分子数增加，碰撞频率增加，导致反应速率加快
（3）催化剂加入催化剂，反应速率加快这是因为催化剂可以降低反应的活化能，增加反应物分子碰撞的频率和能量，导致反应速率加快
2.实验结果表明，温度、压强、浓度等因素都会影响化学平衡的移动具体分析如下
（1）温度升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动这是因为温度变化会影响反应的活化能，从而影响反应速率，导致平衡移动
（2）压强增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动这是因为压强变化会影响气体分子的碰撞频率，从而影响反应速率，导致平衡移动
（3）浓度增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动这是因为浓度变化会影响反应物和生成物的碰撞频率，从而影响反应速率，导致平衡移动。
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