高起点化学考试历年题目及答案

高起点化学考试历年题目及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.冰D.矿泉水【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰是固态的水，属于纯净物

2.元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增大，下列性质中，不会发生递变的是（）A.原子半径B.金属性C.非金属性D.原子核外电子层数【答案】D【解析】同一周期内，原子核外电子层数相同

3.下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A.镁带在空气中燃烧B.生石灰与水反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.碳酸钙高温分解【答案】D【解析】碳酸钙高温分解是吸热反应，其他选项均为放热反应

4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.CO2C.SO3D.Fe2O3【答案】A【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，MgO属于碱性氧化物

5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.葡萄糖C.醋酸D.NaCl【答案】D【解析】NaCl是无机盐，不属于有机物

6.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡C.改变条件，平衡不发生移动D.化学平衡时，各物质浓度相等【答案】B【解析】化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡

7.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.乙炔【答案】C【解析】食盐在水溶液中能导电，属于电解质

8.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数相等【答案】B【解析】原子核内的质子数等于电子数，使原子呈电中性

9.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.化学反应速率越快，反应现象越明显B.化学反应速率越慢，反应现象越明显C.化学反应速率与反应物浓度无关D.化学反应速率与温度无关【答案】A【解析】化学反应速率越快，反应现象通常越明显

10.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键【答案】D【解析】离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于分子结构的叙述中，正确的有（）A.甲烷分子是正四面体结构B.氨气分子是平面三角形结构C.二氧化碳分子是直线型结构D.水分子是V型结构【答案】A、C、D【解析】甲烷分子是正四面体结构，二氧化碳分子是直线型结构，水分子是V型结构

2.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的有（）A.酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子B.碱在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子C.酸能与碱发生中和反应D.酸能与金属氧化物反应生成盐和水【答案】A、C、D【解析】酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子，酸能与碱发生中和反应，酸能与金属氧化物反应生成盐和水

3.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在D.氧化还原反应中，电子转移是关键【答案】A、B、C、D【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化剂和还原剂同时存在；电子转移是关键

4.下列关于有机物的叙述中，正确的有（）A.有机物通常易溶于有机溶剂B.有机物通常难溶于水C.有机物通常具有较高的熔点和沸点D.有机物通常易燃【答案】A、B、D【解析】有机物通常易溶于有机溶剂，通常难溶于水，通常易燃

5.下列关于化学实验的叙述中，正确的有（）A.化学实验必须严格遵守操作规程B.化学实验必须注意安全C.化学实验必须保持环境整洁D.化学实验必须做好记录【答案】A、B、C、D【解析】化学实验必须严格遵守操作规程，必须注意安全，必须保持环境整洁，必须做好记录

三、填空题（每题2分，共16分）

1.化学反应中，反应物转化为生成物的过程叫做__________【答案】化学变化

2.元素周期表中，同一主族内，随着原子序数的增大，原子半径__________【答案】增大

3.酸碱中和反应中，酸和碱反应生成__________和__________【答案】盐；水

4.氧化还原反应中，得电子的过程叫做__________，失电子的过程叫做__________【答案】还原；氧化

5.有机物中的碳原子之间通过__________结合形成碳链或碳环【答案】共价键

6.化学平衡是指可逆反应中，正逆反应速率__________，各物质浓度保持不变的状态【答案】相等

7.电解质在水溶液中或熔融状态下能够__________【答案】导电

8.原子核内的质子数决定了原子的__________【答案】元素种类

四、判断题（每题2分，共10分）

1.化学反应中，反应物和生成物的质量之和相等（）【答案】（√）

2.元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强（）【答案】（×）

3.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物（）【答案】（√）

4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能同时存在于同一反应中（）【答案】（×）

5.有机物通常易溶于水（）【答案】（×）

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡的特征包括

（1）动态平衡正逆反应速率相等，但不等于零

（2）可逆性反应物和生成物同时存在

（3）条件性平衡状态受外界条件（浓度、温度、压力）的影响

（4）稳定性平衡状态下，各物质浓度保持不变

2.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的过程例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）

3.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征包括

（1）电子转移反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移

（2）化合价变化反应物和生成物的化合价发生变化

（3）氧化剂和还原剂反应中存在氧化剂和还原剂

（4）氧化和还原反应中存在氧化和还原过程

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析甲烷（CH4）分子的结构和性质【答案】甲烷（CH4）分子的结构

（1）甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于四个顶点

（2）碳原子与氢原子之间通过共价键结合，每个碳氢键的键长约为

1.09Å甲烷的性质

（1）物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小

（2）化学性质甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O甲烷还具有较强的还原性，可以与某些氧化物反应

2.分析氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的作用【答案】氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用

（1）氧化剂氧化剂是得电子的物质，在反应中化合价降低氧化剂能够氧化其他物质，使其他物质的化合价升高例如，高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下是氧化剂，可以将亚硫酸钠（Na2SO3）氧化为硫酸钠（Na2SO4）

（2）还原剂还原剂是失电子的物质，在反应中化合价升高还原剂能够还原其他物质，使其他物质的化合价降低例如，氢气（H2）在加热条件下是还原剂，可以将氧化铜（CuO）还原为铜（Cu）氧化剂和还原剂在反应中相互依存，共同完成电子的转移，使反应得以进行

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的镁带（Mg）放入稀盐酸（HCl）中，观察到的现象是镁带逐渐溶解，产生大量气泡，溶液温度升高请解释实验现象，并写出反应方程式【答案】实验现象解释

（1）镁带逐渐溶解镁带与稀盐酸发生化学反应，生成氯化镁（MgCl2）和氢气（H2）

（2）产生大量气泡反应中生成的氢气以气泡形式逸出

（3）溶液温度升高反应是放热反应，释放的热量使溶液温度升高反应方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

2.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的氧化铜（CuO）粉末与氢气（H2）混合，加热后观察到氧化铜粉末逐渐变为红色固体，并产生水蒸气请解释实验现象，并写出反应方程式【答案】实验现象解释

（1）氧化铜粉末逐渐变为红色固体反应中生成的铜（Cu）是红色固体

（2）产生水蒸气反应中生成的氢气与氧化铜反应生成水（H2O），水蒸气以气体形式逸出反应方程式CuO+H2→Cu+H2O最后附完整标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.D

4.A

5.D

6.B

7.C

8.B

9.A

10.D

二、多选题

1.A、C、D

2.A、C、D

3.A、B、C、D

4.A、B、D

5.A、B、C、D

三、填空题

1.化学变化

2.增大

3.盐；水

4.还原；氧化

5.共价键

6.相等

7.导电

8.元素种类

四、判断题

1.（√）

2.（×）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.化学平衡的特征包括动态平衡、可逆性、条件性、稳定性

2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的过程

3.氧化还原反应的特征包括电子转移、化合价变化、氧化剂和还原剂、氧化和还原过程

六、分析题

1.甲烷（CH4）分子的结构正四面体结构，碳原子与氢原子之间通过共价键结合甲烷的性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小；在空气中燃烧生成二氧化碳和水，具有较强的还原性

2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用氧化剂得电子，化合价降低，能够氧化其他物质；还原剂失电子，化合价升高，能够还原其他物质

七、综合应用题

1.实验现象解释镁带与稀盐酸发生化学反应，生成氯化镁和氢气；反应是放热反应反应方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

2.实验现象解释氧化铜与氢气反应生成铜和水；反应中生成的铜是红色固体，水蒸气以气体形式逸出反应方程式CuO+H2→Cu+H2O。