龙岩高三三检化学完整试题及参考答案

龙岩高三三检化学完整试题及参考答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.洁净的空气C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只含有水一种物质，故为纯净物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CO₂+H₂O→H₂CO₃D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】B【解析】氧化还原反应中存在元素化合价变化，B选项中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（2分）A.AlB.SiO₂C.MgCO₃D.BaOH₂【答案】A【解析】铝既能与酸反应生成盐和氢气，也能与碱反应生成盐和氢气

4.下列说法正确的是（）（2分）A.酸雨的pH值小于7B.明矾溶于水可作净水剂C.氯气是单质，不是化合物D.生石灰能吸收水蒸气，可作干燥剂【答案】C【解析】氯气由同种元素组成，属于单质

5.下列离子方程式书写正确的是（）（2分）A.碳酸钙溶于盐酸CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑B.钠与水反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.氧化铁与盐酸反应Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂OD.氢氧化钠与硫酸铜反应2OH⁻+Cu²⁺→CuOH₂↓【答案】B【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

6.下列说法错误的是（）（2分）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.分子中含有极性键的分子一定是极性分子C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气【答案】B【解析】分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂

7.下列实验操作正确的是（）（2分）A.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中C.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁D.用酒精灯加热时，用内焰加热【答案】B【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中

8.下列说法正确的是（）（2分）A.原子核内质子数等于中子数B.同位素互为同素异形体C.分子中含有极性键的分子一定是极性分子D.离子化合物中一定含有金属元素【答案】D【解析】离子化合物中一定含有金属阳离子或铵根离子

9.下列说法正确的是（）（2分）A.化学反应的实质是分子破裂和原子重新组合B.催化剂能改变反应速率，但不改变反应平衡C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.熵增加的反应一定能自发进行【答案】B【解析】催化剂能改变反应速率，但不改变反应平衡

10.下列说法正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低B.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属越难熔化C.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的高D.离子晶体的熔沸点与离子键的强弱有关【答案】D【解析】离子晶体的熔沸点与离子键的强弱有关

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）（4分）A.乙醇B.蔗糖C.盐酸D.醋酸【答案】C、D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸和醋酸属于电解质

2.下列说法正确的是（）（4分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.反应热包括燃烧热、中和热、生成热等D.放热反应在任何条件下都能自发进行【答案】A、B【解析】燃烧热和中和热是常见的反应热类型

3.下列说法正确的是（）（4分）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.同位素互为同素异形体C.原子核内质子数等于中子数D.离子化合物中一定含有金属元素【答案】D【解析】离子化合物中一定含有金属阳离子或铵根离子

4.下列说法正确的是（）（4分）A.化学反应的实质是分子破裂和原子重新组合B.催化剂能改变反应速率，但不改变反应平衡C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.熵增加的反应一定能自发进行【答案】A、B【解析】化学反应的实质是分子破裂和原子重新组合，催化剂能改变反应速率，但不改变反应平衡

5.下列说法正确的是（）（4分）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低B.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属越难熔化C.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的高D.离子晶体的熔沸点与离子键的强弱有关【答案】B、D【解析】金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属越难熔化；离子晶体的熔沸点与离子键的强弱有关

三、填空题（每空2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式

（1）氧化铝______

（2）硫酸______

（3）氨气______

（4）碳酸钠______【答案】Al₂O₃；H₂SO₄；NH₃；Na₂CO₃

2.写出下列反应的化学方程式

（1）镁与氧气反应______

（2）碳与氧化铜反应______

（3）铁与硫酸反应______

（4）钠与水反应______【答案】2Mg+O₂→2MgO；C+2CuO→2Cu+CO₂↑；Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸雨的pH值小于7（）（2分）【答案】（√）

3.明矾溶于水可作净水剂（）（2分）【答案】（√）

4.氯气是单质，不是化合物（）（2分）【答案】（√）

5.生石灰能吸收水蒸气，可作干燥剂（）（2分）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述催化剂在化学反应中的作用【答案】催化剂能改变反应速率，但不改变反应平衡它可以降低反应活化能，使反应更容易进行

2.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成酸性物质酸雨会酸化土壤和水体，危害植物生长和生态系统

3.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化其中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

4.简述离子晶体的性质【答案】离子晶体具有高熔点、高沸点、硬度大、脆性大、易溶于水等特点这是由于离子键的强度较大，需要较高的能量才能破坏

5.简述分子晶体的性质【答案】分子晶体具有较低的熔点和沸点，通常易溶于有机溶剂，硬度较小这是由于分子间作用力较弱，容易克服

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目【答案】在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂电子转移的数目等于氧化剂得电子的数目和还原剂失电子的数目之和，且两者相等，以满足电荷守恒定律

2.分析影响化学反应速率的因素【答案】影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强、催化剂等浓度越高、温度越高、压强越大、催化剂存在时，反应速率越快

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组设计实验验证影响反应速率的因素请设计实验方案，并分析实验结果【答案】实验方案

（1）准备相同浓度和体积的盐酸溶液；

（2）将大小相同的镁片分别放入盐酸溶液中，观察反应速率；

（3）改变盐酸浓度，重复实验；

（4）改变温度，重复实验实验结果分析

（1）镁片在盐酸溶液中反应速率较快，产生气泡明显；

（2）盐酸浓度越高，反应速率越快；

（3）温度越高，反应速率越快

2.某化学兴趣小组设计实验测定硫酸铜晶体失去结晶水的质量分数请设计实验方案，并计算硫酸铜晶体失去结晶水的质量分数【答案】实验方案

（1）称量一定质量的硫酸铜晶体；

（2）将硫酸铜晶体加热至恒重；

（3）称量加热后剩余固体的质量计算设硫酸铜晶体质量为m₁，加热后剩余固体质量为m₂硫酸铜晶体失去结晶水的质量分数=m₁-m₂/m₁×100%完整标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.A

4.C

5.B

6.B

7.B

8.D

9.B

10.D

二、多选题

1.C、D

2.A、B

3.D

4.A、B

5.B、D

三、填空题

1.

（1）Al₂O₃；

（2）H₂SO₄；

（3）NH₃；

（4）Na₂CO₃

2.

（1）2Mg+O₂→2MgO；

（2）C+2CuO→2Cu+CO₂↑；

（3）Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；

（4）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.催化剂能改变反应速率，但不改变反应平衡它可以降低反应活化能，使反应更容易进行

2.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成酸性物质酸雨会酸化土壤和水体，危害植物生长和生态系统

3.氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化其中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

4.离子晶体具有高熔点、高沸点、硬度大、脆性大、易溶于水等特点这是由于离子键的强度较大，需要较高的能量才能破坏

5.分子晶体具有较低的熔点和沸点，通常易溶于有机溶剂，硬度较小这是由于分子间作用力较弱，容易克服

六、分析题

1.在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂电子转移的数目等于氧化剂得电子的数目和还原剂失电子的数目之和，且两者相等，以满足电荷守恒定律

2.影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强、催化剂等浓度越高、温度越高、压强越大、催化剂存在时，反应速率越快

七、综合应用题

1.实验方案

（1）准备相同浓度和体积的盐酸溶液；

（2）将大小相同的镁片分别放入盐酸溶液中，观察反应速率；

（3）改变盐酸浓度，重复实验；

（4）改变温度，重复实验实验结果分析

（1）镁片在盐酸溶液中反应速率较快，产生气泡明显；

（2）盐酸浓度越高，反应速率越快；

（3）温度越高，反应速率越快

2.实验方案

（1）称量一定质量的硫酸铜晶体；

（2）将硫酸铜晶体加热至恒重；

（3）称量加热后剩余固体的质量计算设硫酸铜晶体质量为m₁，加热后剩余固体质量为m₂硫酸铜晶体失去结晶水的质量分数=m₁-m₂/m₁×100%。