龙岩高三三检化学试卷题目及详细答案

龙岩高三三检化学试卷题目及详细答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.乙醇B.蔗糖C.氯化钠D.干冰【答案】C【解析】氯化钠在水溶液中能导电，属于电解质

2.在标准状况下，

11.2L的某气体所含的分子数约为（）（2分）A.

0.5NAB.NAC.2NAD.

0.1NA【答案】A【解析】标准状况下，1摩尔气体体积为

22.4L，故

11.2L气体为

0.5摩尔，分子数为

0.5NA

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.2H2+O2=2H2OC.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓D.HCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】B【解析】B选项中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（2分）A.AlB.MgC.CaD.Zn【答案】A【解析】铝既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气

5.下列说法正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的硬度一定比分子晶体的大D.离子晶体的熔化过程一定是吸热过程【答案】C【解析】原子晶体通常硬度较大，如金刚石，而分子晶体通常硬度较小

6.下列说法正确的是（）（2分）A.纯碱是碳酸钠B.烧碱是氢氧化钠C.石灰石是碳酸钙D.生石灰是氧化钙【答案】A、B、C、D【解析】纯碱（Na2CO3）、烧碱（NaOH）、石灰石（CaCO3）、生石灰（CaO）分别对应名称

7.下列说法正确的是（）（2分）A.浓硫酸具有吸水性B.浓盐酸具有挥发性C.氢氧化钠固体易潮解D.碳酸钙难溶于水【答案】A、B、C、D【解析】浓硫酸吸水、浓盐酸挥发、氢氧化钠潮解、碳酸钙难溶

8.下列说法正确的是（）（2分）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.分子中含有极性键的非极性分子一定是空间结构对称D.分子中含有非极性键的极性分子一定是空间结构不对称【答案】C【解析】非极性分子中极性键的对称分布可以抵消极性

9.下列说法正确的是（）（2分）A.催化剂可以改变化学反应速率B.催化剂可以改变化学平衡C.催化剂可以降低化学反应的活化能D.催化剂可以改变反应热【答案】A、C【解析】催化剂改变化学反应速率，降低活化能，但不改变平衡和反应热

10.下列说法正确的是（）（2分）A.反应2SO2+O2=2SO3是可逆反应B.反应2H2+O2=2H2O是可逆反应C.反应2HgO=2Hg+O2是可逆反应D.反应2C+O2=2CO是可逆反应【答案】A、C、D【解析】可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）（4分）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核内质子数等于电子数C.原子核内质子数等于原子序数D.原子核内中子数等于原子质量数【答案】B、C【解析】原子核内质子数等于电子数，质子数等于原子序数

2.下列说法正确的是（）（4分）A.同位素互为同素异形体B.同分异构体互为同位素C.同位素质子数相同D.同分异构体分子式相同【答案】C、D【解析】同位素质子数相同，同分异构体分子式相同

3.下列说法正确的是（）（4分）A.化学反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应B.化学反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应C.放热反应的反应速率一定比吸热反应快D.反应热与反应条件无关【答案】A、B【解析】反应物总能量高于生成物为放热反应，反之吸热反应

4.下列说法正确的是（）（4分）A.酸碱中和反应一定是放热反应B.燃烧反应一定是放热反应C.化合反应一定是放热反应D.分解反应一定是吸热反应【答案】A、B【解析】酸碱中和和燃烧通常放热，化合和分解反应不一定

5.下列说法正确的是（）（4分）A.浓硫酸具有脱水性B.浓盐酸具有强氧化性C.氢氧化钠固体易潮解D.碳酸钙难溶于水【答案】A、C【解析】浓硫酸脱水、氢氧化钠潮解

三、填空题（每题4分，共40分）

1.写出下列物质的化学式氯化钠______，氢氧化钙______，碳酸氢钠______，硫酸铜______【答案】NaCl，CaOH2，NaHCO3，CuSO

42.写出下列反应的化学方程式碳在氧气中充分燃烧______，铁与硫酸铜溶液反应______【答案】C+O2=CO2，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.写出下列反应的离子方程式盐酸与氢氧化钠溶液反应______，硫酸与氢氧化钡溶液反应______【答案】H++OH-=H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓

4.写出下列反应的化学方程式甲烷在氧气中燃烧______，乙醇在氧气中燃烧______【答案】CH4+2O2=CO2+2H2O，C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

5.写出下列反应的离子方程式硝酸与碳酸钠溶液反应______，盐酸与氧化铜反应______【答案】2H++CO32-=H2O+CO2↑，2H++CuO=Cu2++H2O

6.写出下列物质的电子式氯化钠______，水______【答案】Na+[:O:]2-，H[:O:]H

7.写出下列物质的分子式臭氧______，二氧化硫______【答案】O3，SO

28.写出下列物质的化学式氨气______，二氧化碳______【答案】NH3，CO

29.写出下列物质的化学式氯化铵______，硫酸铵______【答案】NH4Cl，NH42SO

410.写出下列物质的化学式氢氧化铁______，氢氧化铝______【答案】FeOH3，AlOH3

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.两个正数相乘，积一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如

0.5×

0.5=

0.25，积比两个数都小

3.两个数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-3+0=-3，和与其中一个数相等

4.两个数相乘，积一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如

0.5×

0.5=

0.25，积比两个数都小

5.两个数相除，商一定比被除数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如2÷4=

0.5，商比被除数小

6.两个数相除，商一定比除数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如2÷4=

0.5，商比除数小

7.两个数相乘，积一定比被乘数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如

0.5×

0.5=

0.25，积比被乘数小

8.两个数相乘，积一定比乘数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如

0.5×

0.5=

0.25，积比乘数小

9.两个数相加，和一定比被加数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如0+5=5，和与被加数相等

10.两个数相加，和一定比加数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如0+5=5，和与加数相等

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸碱中和反应的特点【答案】酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，通常是放热反应，反应物和生成物都是弱电解质

2.简述氧化还原反应的特点【答案】氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应，通常伴随能量变化，反应物和生成物中至少有一种是氧化剂或还原剂

3.简述化学平衡的特点【答案】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，平衡时各物质浓度保持不变，但条件改变平衡会移动

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析反应2SO2+O2=2SO3的平衡移动原理【答案】该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡向正反应方向移动；增加O2浓度平衡向正反应方向移动；使用催化剂平衡不移动

2.分析反应2H2+O2=2H2O的平衡移动原理【答案】该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡向正反应方向移动；增加H2浓度平衡向正反应方向移动；增加O2浓度平衡向正反应方向移动；使用催化剂平衡不移动

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液请回答下列问题

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）若反应前铁粉质量为8g，反应后固体质量为

6.4g，求生成铜的质量【答案】

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）设生成铜质量为x，则根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56648gxx=64/56×8g=

9.14g

2.某化学兴趣小组进行实验，将一定量的碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，充分反应后过滤，得到固体和滤液请回答下列问题

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）若反应前碳酸钠溶液质量为100g，反应后固体质量为

8.4g，求消耗盐酸的质量【答案】

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）设消耗盐酸质量为y，则根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10673100gyy=73/106×100g=

68.87g标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.B

4.A

5.C

6.A、B、C、D

7.A、B、C、D

8.C

9.A、C

10.A、C、D

二、多选题

1.B、C

2.C、D

3.A、B

4.A、B

5.A、C

三、填空题

1.NaCl，CaOH2，NaHCO3，CuSO

42.C+O2=CO2，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.H++OH-=H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓

4.CH4+2O2=CO2+2H2O，C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

5.2H++CO32-=H2O+CO2↑，2H++CuO=Cu2++H2O

6.Na+[:O:]2-，H[:O:]H

7.O3，SO

28.NH3，CO

29.NH4Cl，NH42SO

410.FeOH3，AlOH3

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（×）

6.（×）

7.（×）

8.（×）

9.（×）

10.（×）

五、简答题

1.酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，通常是放热反应，反应物和生成物都是弱电解质

2.氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应，通常伴随能量变化，反应物和生成物中至少有一种是氧化剂或还原剂

3.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，平衡时各物质浓度保持不变，但条件改变平衡会移动

六、分析题

1.该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡向正反应方向移动；增加O2浓度平衡向正反应方向移动；使用催化剂平衡不移动

2.该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡向正反应方向移动；增加H2浓度平衡向正反应方向移动；增加O2浓度平衡向正反应方向移动；使用催化剂平衡不移动

七、综合应用题

1.

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）设生成铜质量为x，则根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56648gxx=64/56×8g=

9.14g

2.

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）设消耗盐酸质量为y，则根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10673100gyy=73/106×100g=

68.87g。