一月学考具体考试题目和答案解析

一月学考具体考试题目和答案解析

一、单选题

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（1分）A.氧气B.盐酸C.干冰D.水银【答案】B【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物

2.下列化学方程式书写正确的是（）（2分）A.2H₂+O₂=2H₂O₂B.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃C.CaCO₃+2HNO₃=CaNO₃₂+H₂O+CO₂↑D.Cu+2H₂SO₄浓=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O【答案】C【解析】A中过氧化氢的化学式书写错误；B中缺少反应条件；D中稀硫酸不能与铜反应

3.下列有关原子结构说法正确的是（）（1分）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子中核外电子数等于质子数C.原子核内只有质子没有中子D.原子质量主要集中在电子上【答案】B【解析】原子中核外电子数等于质子数，保持原子电中性

4.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.Na₂CO₃B.HClC.CaOH₂D.CuSO₄【答案】C【解析】氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，属于碱

5.下列关于热化学方程式说法正确的是（）（1分）A.2H₂g+O₂g=2H₂OlΔH=-

285.8kJ/mol，表示2gH₂完全燃烧放热

285.8kJB.CH₄燃烧的热化学方程式为CH₄g+2O₂g=CO₂g+2H₂OlΔH0C.焓变ΔH的值越大，反应放热越多D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【答案】B【解析】A中2molH₂为4g；C中焓变ΔH的值越小，反应放热越多；D中稳定氧化物应为CO₂和H₂Ol

6.下列关于有机物的说法正确的是（）（2分）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和乙烷都属于饱和烃D.甲醛和乙酸互为同分异构体【答案】A【解析】B中聚乙烯和聚氯乙烯不含碳碳双键；C中乙烯为不饱和烃；D中二者分子式不同

7.下列关于实验操作说法正确的是（）（1分）A.用pH试纸测溶液pH时，应将试纸伸入溶液中B.氢气还原氧化铜实验中，应先通氢气再加热C.配制一定物质的量浓度溶液时，应将溶质直接加入容量瓶中D.蒸发结晶时，应不断搅拌防止溶液飞溅【答案】B【解析】A中应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上；C中应将溶质在烧杯中溶解冷却后转入容量瓶；D中应加热至析出大量固体时停止加热

8.下列关于元素周期律说法正确的是（）（2分）A.同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族自上向下，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小C.金属性最强的元素位于周期表最左下方D.非金属性最强的元素位于周期表最右上方【答案】ACD【解析】B中同主族自上向下非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大

9.下列关于化学反应速率说法正确的是（）（1分）A.升高温度一定能增大反应速率B.增大反应物浓度一定能增大反应速率C.使用催化剂一定能增大反应速率D.减小生成物浓度一定能增大反应速率【答案】AC【解析】B中若反应物为固体或纯液体，浓度不变；D中减小生成物浓度对反应速率影响不大

10.下列关于电解质溶液说法正确的是（）（2分）A.碳酸钠溶液呈碱性是因为CO₃²⁻水解B.弱酸的电离平衡常数越小，其水溶液酸性越强C.盐溶液一定呈中性D.硫酸氢钠溶液呈酸性是因为HSO₄⁻电离【答案】AD【解析】B中弱酸的电离平衡常数越小，其水溶液酸性越弱；C中如NaHSO₄溶液呈酸性

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于物质分类说法正确的有（）A.纯碱属于盐B.氢氧化钠属于碱C.碳酸钙属于酸D.乙醇属于有机物E.氧化铁属于氧化物【答案】ABDE【解析】C中碳酸钙属于盐；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

2.下列关于化学实验说法正确的有（）A.用氢氧化钠溶液吸收氯气2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂OB.用碳酸钠溶液除去氯化钠溶液中的少量盐酸Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑C.用稀盐酸与锌粒反应制取氢气Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑D.用氨气与氯化氢反应制备NH₄Cl NH₃+HCl=NH₄ClE.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O【答案】ABCDE【解析】以上均为正确的化学方程式

3.下列关于有机物说法正确的有（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反应B.乙醇能发生氧化反应和酯化反应C.乙酸与乙醇发生酯化反应需催化剂存在D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物E.甲醛和乙醛互为同系物【答案】ABCD【解析】E中二者分子式不同，结构不相似，不属于同系物

4.下列关于元素周期律说法正确的有（）A.同周期自左向右，非金属性逐渐增强B.同主族自上向下，金属性逐渐增强C.原子序数越大，原子半径一定越大D.最外层电子数相同的元素，化学性质一定相似E.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素可能既有金属性又有非金属性【答案】ABE【解析】C中同周期自左向右，原子半径逐渐减小；D中如F和Ne最外层电子数均为8，但性质差异很大

5.下列关于化学反应速率说法正确的有（）A.升高温度一定能增大反应速率B.增大反应物浓度一定能增大反应速率C.使用催化剂一定能增大反应速率D.减小生成物浓度一定能增大反应速率E.反应物的状态为固体时，增大其表面积一定能增大反应速率【答案】ACE【解析】B中若反应物为固体或纯液体，浓度不变；D中减小生成物浓度对反应速率影响不大

三、填空题

1.将

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为cCl⁻cNH₄⁺cH⁺cOH⁻（4分）

2.用化学方程式表示铁在潮湿的空气中生锈的主要过程为4Fe+3O₂+6H₂O=4FeOH₃（4分）

3.将

0.1mol的Na₂CO₃溶于1L水中，所得溶液的pH7，原因是CO₃²⁻水解显碱性，离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（4分）

4.用化学方程式表示甲烷在氧气中完全燃烧CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（4分）

5.用化学方程式表示碳酸钙与盐酸反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（4分）

6.将

0.1mol/L的硫酸与

0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（4分）

7.用化学方程式表示乙醇与氧气在催化剂作用下发生完全燃烧C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O（4分）

8.用化学方程式表示氯气与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO（4分）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物（）（2分）【答案】（√）【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而化合物是由不同元素组成的纯净物

3.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量（）（2分）【答案】（√）【解析】中和热通常指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量

4.碳酸钙高温分解的反应条件是高温（）（2分）【答案】（√）【解析】碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳

5.乙烯和乙烷互为同系物（）（2分）【答案】（×）【解析】二者分子式不同，结构不相似，不属于同系物

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述实验室制备氢气的原理、仪器和步骤【答案】原理锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑仪器试管、铁架台（带铁夹）、长颈漏斗、导管、集气瓶步骤

①检查装置气密性；

②将锌粒放入试管中，加入稀盐酸；

③用长颈漏斗往试管中滴加稀盐酸；

④用排水集气法收集氢气；

⑤检验氢气纯度

2.简述钠与水反应的化学方程式、现象和离子方程式【答案】化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑现象钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气体生成离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

3.简述氯气与水反应的化学方程式、产物及其性质【答案】化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO产物盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）性质盐酸是强酸，具有酸的通性；次氯酸是弱酸，具有氧化性和漂白性

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析Na₂CO₃溶液与盐酸反应的化学方程式、离子方程式、现象及滴定终点判断【答案】化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑离子方程式CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑现象开始无明显现象，后有气泡产生滴定终点判断用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复为终点

2.分析CH₄在氧气中不完全燃烧与完全燃烧的化学方程式、现象及产物性质差异【答案】不完全燃烧2CH₄+3O₂=2CO+4H₂O现象火焰呈蓝色，产生有刺激性气味的气体产物性质一氧化碳有毒，水为液体完全燃烧CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O现象火焰呈蓝色，产生无色无味的气体产物性质二氧化碳不支持燃烧，水为液体

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.有一份由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物，质量为

10.6g将混合物溶于水后，加入足量澄清石灰水，生成

2.2gCaCO₃沉淀求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数【答案】设Na₂CO₃质量为x，NaHCO₃质量为y，则x+y=

10.6gNa₂CO₃与CaOH₂反应生成CaCO₃Na₂CO₃+CaOH₂=CaCO₃↓+2NaOHNaHCO₃与CaOH₂反应生成CaCO₃2NaHCO₃+CaOH₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂OCaCO₃摩尔质量为100g/mol，

2.2gCaCO₃为

0.022mol由Na₂CO₃反应生成CaCO₃x/106mol由NaHCO₃反应生成CaCO₃y/84mol则x/106+y/84mol=

0.022mol联立方程组x+y=

10.6，x/106+y/84=

0.022解得x=

8.4g，y=

2.2gNa₂CO₃质量分数为

8.4/

10.6×100%=

79.2%，NaHCO₃质量分数为

2.2/

10.6×100%=

20.8%

2.有一份由CH₄和CO₂组成的混合气体，体积为10L将混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，气体体积变为8L（相同条件下）求混合气体中CH₄和CO₂的体积分数【答案】CH₄与CuO反应CH₄+4CuO=CO₂+2Cu+2H₂OCO₂不与CuO反应设CH₄体积为xL，CO₂体积为yL，则x+y=10L反应后CH₄完全转化为CO₂，气体体积减少xL反应后气体体积为10-xL，等于8L则x=2L，y=8LCH₄体积分数为2/10×100%=20%，CO₂体积分数为8/10×100%=80%。