三省高三化学模拟试题及全解答案

三省高三化学模拟试题及全解答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.蔗糖C.食盐D.氯气【答案】C【解析】食盐在水中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质

2.在标准状况下，

22.4L的H₂和O₂混合气体的质量约为（）A.32gB.36gC.44gD.16g【答案】B【解析】H₂和O₂的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，混合气体的平均摩尔质量为2+32/2=17g/mol，

22.4L混合气体的物质的量为1mol，质量约为36g

3.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体元素B.同周期主族元素中，从左到右元素的第一电离能一定逐渐增大C.含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强D.离子化合物中一定只含离子键【答案】C【解析】A项，氖最外层电子数为8，但不是惰性气体元素；B项，第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常；D项，离子化合物中可能含共价键，如Na₂O₂

4.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中B.蒸馏时，将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体直接溶于蒸馏水中D.用氨气还原氧化铜时，将试管口略向下倾斜【答案】B【解析】A项，试纸应蘸取少量溶液；C项，Fe³⁺水解，应先溶解后稀释；D项，应略向上倾斜以防止倒吸

5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.氯气通入冷的NaOH溶液Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O【答案】D【解析】B项，生成物应为CaCl₂；C项，生成物应为Fe³⁺

6.下列说法错误的是（）A.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃在一定条件下可达到化学平衡B.催化剂能改变化学反应的平衡常数C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.原电池中，电子流出电极为负极【答案】B【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数

7.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙二酸【答案】D【解析】乙二酸含有两个羧基，能与NaOH和HCl反应

8.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等质量的CO₂和N₂气体，CO₂的密度较大B.分子中所有原子都在同一平面上的有机物一定是苯的同系物C.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油D.淀粉和纤维素都是高分子化合物，都能发生水解【答案】A【解析】CO₂的摩尔质量大于N₂

9.下列说法正确的是（）A.分子中含有碳碳双键的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.蛋白质和淀粉都属于高分子化合物D.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养素【答案】D【解析】A项，环状结构可能不反应；B项，乙醇与Na反应缓慢

10.下列说法正确的是（）A.分子中含有苯环的有机物一定是芳香烃B.油脂在空气中变质是由于发生了加成反应C.淀粉和蔗糖在一定条件下都能发生水解D.蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味【答案】C【解析】A项，可能含有其他官能团；B项，主要是氧化反应；D项，产生烧焦羽毛气味的是蛋白质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素B.同周期主族元素中，从左到右元素的金属性一定逐渐减弱C.含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强D.离子化合物中一定只含离子键【答案】B、C【解析】A项，H原子最外层电子数为1；D项，离子化合物可能含共价键

2.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中B.蒸馏时，将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体直接溶于蒸馏水中D.用氨气还原氧化铜时，将试管口略向下倾斜【答案】B、D【解析】A项，试纸应蘸取少量溶液；C项，Fe³⁺水解，应先溶解后稀释

3.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.氯气通入冷的NaOH溶液Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O【答案】A、D【解析】B项，生成物应为CaCl₂；C项，生成物应为Fe³⁺

4.下列说法错误的是（）A.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃在一定条件下可达到化学平衡B.催化剂能改变化学反应的平衡常数C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.原电池中，电子流出电极为负极【答案】B、C【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数；放热反应需满足熵变条件才能自发进行

5.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙二酸【答案】D【解析】乙二酸含有两个羧基，能与NaOH和HCl反应

三、填空题（每空2分，共16分）

1.写出下列化学式

（1）氯化钠NaCl

（2）碳酸钙CaCO₃

（3）硫酸H₂SO₄

（4）氨气NH₃

2.写出下列离子符号

（1）氢离子H⁺

（2）氢氧根离子OH⁻

（3）碳酸根离子CO₃²⁻

（4）铵根离子NH₄⁺

3.写出下列化学方程式

（1）氢气在氧气中燃烧2H₂+O₂=2H₂O

（2）碳在氧气中充分燃烧C+O₂=CO₂

（3）铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.同温同压下，等质量的CO₂和N₂气体，CO₂的密度较大（）【答案】（√）【解析】CO₂的摩尔质量大于N₂

3.分子中含有碳碳双键的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色（）【答案】（√）【解析】碳碳双键能与溴发生加成反应

4.油脂在空气中变质是由于发生了加成反应（）【答案】（×）【解析】主要是氧化反应

5.蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味（）【答案】（√）【解析】蛋白质含氮元素，灼烧时产生烧焦羽毛气味

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡的特征包括

（1）动态平衡正逆反应速率相等，但不等于0；

（2）可逆性反应物和生成物同时存在；

（3）条件性受温度、压力、浓度等条件影响；

（4）等效性平衡时，各物质浓度保持不变

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物和无机物的区别包括

（1）组成元素有机物主要由C、H、O、N等元素组成，无机物元素种类较多；

（2）结构特点有机物多为共价化合物，结构复杂，无机物多为离子化合物，结构简单；

（3）性质有机物熔沸点较低，易燃，反应速率较慢，无机物熔沸点较高，难燃，反应速率较快

3.简述原电池的工作原理【答案】原电池的工作原理包括

（1）两个电极正极和负极；

（2）电解质溶液提供离子导电；

（3）电子转移负极失去电子，正极得到电子；

（4）化学能转化为电能通过电化学反应产生电流

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的能量变化

（1）2H₂+O₂=2H₂O（放热反应）

（2）N₂+3H₂=2NH₃（放热反应）【答案】

（1）2H₂+O₂=2H₂O是放热反应，反应过程中释放能量，生成物的能量低于反应物的能量

（2）N₂+3H₂=2NH₃是放热反应，反应过程中释放能量，生成物的能量低于反应物的能量

2.分析下列反应的平衡移动

（1）2SO₂+O₂⇌2SO₃（正反应放热）

（2）2NO₂⇌N₂O₄（正反应吸热）【答案】

（1）2SO₂+O₂⇌2SO₃是正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动；增大压强平衡向正反应方向移动

（2）2NO₂⇌N₂O₄是正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡向正反应方向移动

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）将少量钠投入水中，观察现象并写出化学方程式

（2）将少量碳酸钙投入盐酸中，观察现象并写出化学方程式

（3）将少量氯气通入冷的NaOH溶液中，观察现象并写出离子方程式【答案】

（1）钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体，溶液变红化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（2）碳酸钙溶解，产生大量气泡化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（3）溶液变黄离子方程式Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

2.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）将少量铁粉投入硫酸铜溶液中，观察现象并写出离子方程式

（2）将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，观察现象并写出离子方程式

（3）将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铁溶液中，观察现象并写出离子方程式【答案】

（1）铁粉溶解，溶液蓝色变浅，产生红色固体离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

（2）产生白色沉淀离子方程式Al³⁺+3OH⁻=AlOH₃↓

（3）产生红褐色沉淀离子方程式Fe³⁺+3OH⁻=FeOH₃↓。