临沂初三化学竞赛试题及答案

临沂初三化学竞赛试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.液氧B.冰水混合物C.洁净的空气D.碳酸钙【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物

2.下列化学方程式书写正确的是（）A.铁+硫酸锌=锌+硫酸铁B.氢气+氧气点燃=水C.碳+氧气加热=二氧化碳D.钠+水=氢氧化钠+氢气【答案】C【解析】化学方程式需遵循质量守恒定律，正确配平选项A、B、D均未配平或条件不全

3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.碳酸钙【答案】D【解析】有机物通常含碳氢键，碳酸钙为无机盐

4.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.稀硫酸C.蔗糖溶液D.金属铜【答案】C【解析】蔗糖溶液中无自由移动离子，不能导电

5.下列实验操作正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.滴管取用液体时倾斜C.称量氢氧化钠时放在纸上D.读取量筒读数时视线与液面保持水平【答案】D【解析】正确操作应平视读取液面凹液面底部

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧化钙D.氧化钠【答案】B【解析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

7.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气【答案】D【解析】氢气为新能源，化石燃料为古代生物遗骸转化

8.下列物质中，属于单质的是（）A.氯酸钾B.臭氧C.碳酸钠D.硫酸铜【答案】B【解析】单质由同种元素组成，臭氧（O₃）为氧元素单质

9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.二氧化硅B.氧化铝C.氧化镁D.五氧化二磷【答案】C【解析】碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

10.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.甲烷B.淀粉C.乙醇D.醋酸【答案】B【解析】淀粉为多糖，分子量较大，属于有机高分子

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于化合物的是（）A.氧气B.水C.铁锈D.二氧化碳【答案】B、D【解析】化合物由不同元素组成，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）为化合物

2.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯B.给试管加热时先预热C.过滤液体时漏斗下端紧靠烧杯内壁D.用pH试纸测定溶液酸碱度【答案】B、C【解析】禁止用酒精灯引燃，过滤需玻璃棒引流

3.下列物质中，属于酸性物质的是（）A.醋酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸【答案】A、B、D【解析】醋酸（CH₃COOH）、盐酸（HCl）、碳酸（H₂CO₃）均显酸性

4.下列物质中，属于可燃物的是（）A.木炭B.二氧化碳C.氧气D.酒精【答案】A、D【解析】木炭、酒精具有可燃性，二氧化碳、氧气助燃但不燃烧

5.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.冰水混合物C.铁锈D.酒精溶液【答案】B【解析】冰水混合物为同种物质不同状态共存，属于纯净物

三、填空题（每空2分，共16分）

1.化学式为H₂SO₄的物质，其名称为______，其中硫元素的化合价为______【答案】硫酸；+

62.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需加水______g【答案】

103.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为______【答案】2KClO₃MnO₂加热→2KCl+3O₂↑

4.铁在潮湿空气中生锈的主要原因是铁与______、______共同作用的结果【答案】水；氧气

四、判断题（每题2分，共10分）

1.单质一定不是化合物（）【答案】（√）【解析】单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，二者互斥

2.酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，pH

73.燃烧一定要有氧气参加（）【答案】（×）【解析】燃烧是剧烈氧化反应，如镁在二氧化碳中燃烧

4.所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气（）【答案】（×）【解析】只有活泼金属如锌、铁等能与稀盐酸反应

5.质量守恒定律适用于所有化学反应（）【答案】（√）【解析】化学反应前后原子种类、数目不变，质量守恒

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理【答案】

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）加热氯酸钾与二氧化锰2KClO₃MnO₂加热→2KCl+3O₂↑

（3）过氧化氢分解2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑

2.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】形成原因SO₂、NOx等酸性气体溶于水形成H₂SO₄、HNO₃危害腐蚀建筑物、危害植物生长、破坏水体酸化

3.简述金属生锈的条件及防止措施【答案】条件与水、氧气接触措施保持干燥、涂油、镀层、制成合金（如不锈钢）

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某学生用20g溶质质量分数为10%的盐酸与足量锌反应，计算产生氢气的质量（假设盐酸完全反应）【答案】Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑20g×10%/2×

36.5=

0.276molH₂

0.276mol×2g/mol=

0.552gH₂

2.某工厂排放的废水中含硫酸，pH值为2现需用氢氧化钠溶液中和，计算每升废水中含硫酸多少克？（假设完全反应）【答案】H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂OCH₂SO₄=

0.01mol/L

0.01mol/L×98g/mol=

0.98g/L

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和实验用100mL溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，恰好完全反应计算稀盐酸的溶质质量分数（提示氢氧化钠密度为

1.1g/mL）【答案】NaOH溶液质量100mL×

1.1g/mL=110gnNaOH=110g×20%/40g/mol=

0.55molnHCl=

0.55molHCl质量

0.55mol×

36.5g/mol=

20.075g稀盐酸质量分数

20.075g/110g+

20.075g×100%=

15.6%

2.某学生设计实验验证质量守恒定律用天平称量反应前后质量实验步骤

（1）在锥形瓶中放入10g碳酸钠与50mL稀盐酸，盖上带有导管的塞子，将导管插入盛有水的烧杯中

（2）反应前后称量锥形瓶总质量，发现质量减少

0.5g解释质量减少原因并说明如何改进实验【答案】质量减少原因生成的二氧化碳气体逸出改进措施将锥形瓶改为密闭容器，或在水下收集二氧化碳，确保系统密闭。