九年级化学电子档试题及答案分享

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一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.二氧化碳C.食盐水D.蒸馏水【答案】C【解析】食盐水是由食盐和水组成的混合物，不属于纯净物

2.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四溅B.木炭在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰C.硫在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体D.镁带在空气中燃烧，生成白色固体【答案】C【解析】硫在空气中燃烧会产生刺激性气味的二氧化硫气体

3.下列化学方程式书写正确的是（）A.Na+H₂O=NaOH+H₂↑B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓【答案】B【解析】选项B的化学方程式配平正确

4.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核内只有质子和中子B.原子中质子数等于电子数C.原子中电子数等于中子数D.原子核内只有质子【答案】B【解析】在中性原子中，质子数等于电子数

5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷B.酒精C.碳酸钙D.淀粉【答案】C【解析】碳酸钙是无机化合物

6.下列关于酸碱性质的描述，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.酸都能与金属反应生成氢气D.碱都能与非金属氧化物反应【答案】A【解析】酸能使紫色石蕊试液变红

7.下列关于物质的溶解度，说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶解度大的物质，其溶解速率一定快C.溶解度小的物质，其溶解度随温度升高一定增加D.饱和溶液一定是浓溶液【答案】A【解析】溶解度定义是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量

8.下列关于化学实验的操作，正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上B.稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中C.读取量筒示数时，视线应与液面保持水平D.使用胶头滴管时，应将滴管倒置【答案】C【解析】读取量筒示数时，视线应与液面保持水平

9.下列关于金属活动性的说法，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易发生置换反应B.金属活动性越强，越难发生置换反应C.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气D.金属活动性越强，越难与酸反应生成氢气【答案】C【解析】金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气

10.下列关于化学变化和物理变化的说法，正确的是（）A.化学变化中有新物质生成，物理变化中没有新物质生成B.化学变化中没有新物质生成，物理变化中有新物质生成C.化学变化和物理变化都有新物质生成D.化学变化和物理变化都没有新物质生成【答案】A【解析】化学变化中有新物质生成，物理变化中没有新物质生成

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于物质的分类，正确的有（）A.纯净物包括单质和化合物B.混合物包括溶液、浊液和胶体C.酸包括盐酸、硫酸和醋酸D.碱包括氢氧化钠、氢氧化钙和氨水【答案】A、B、C【解析】纯净物包括单质和化合物，混合物包括溶液、浊液和胶体，酸包括盐酸、硫酸和醋酸

2.下列关于化学方程式的计算，正确的有（）A.计算时必须配平化学方程式B.计算时要注意单位换算C.计算时要注意物质的化学计量数D.计算时可以直接使用摩尔质量进行计算【答案】A、B、C【解析】计算时必须配平化学方程式，注意单位换算和物质的化学计量数

3.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的有（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应可以用pH试纸测定终点D.酸碱中和反应可以用酚酞指示剂测定终点【答案】A、B、D【解析】酸碱中和反应一定有盐和水生成，一定放热，可以用酚酞指示剂测定终点

4.下列关于物质的性质和用途的说法，正确的有（）A.氧气具有助燃性，可以用于炼钢B.二氧化碳不能燃烧，可以用于灭火C.氢氧化钠具有腐蚀性，可以用于造纸D.碳酸钙具有稳定性，可以用于建筑材料【答案】A、B、C、D【解析】氧气具有助燃性，可以用于炼钢；二氧化碳不能燃烧，可以用于灭火；氢氧化钠具有腐蚀性，可以用于造纸；碳酸钙具有稳定性，可以用于建筑材料

5.下列关于化学实验安全操作的说法，正确的有（）A.进行实验时，必须佩戴防护眼镜B.进行加热实验时，必须使用外焰C.进行稀释浓硫酸实验时，必须将水慢慢倒入浓硫酸中D.进行有毒气体实验时，必须在通风橱中进行【答案】A、B、D【解析】进行实验时，必须佩戴防护眼镜；进行加热实验时，必须使用外焰；进行有毒气体实验时，必须在通风橱中进行

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式氧气______，二氧化碳______，氯化钠______，氢氧化钙______【答案】O₂；CO₂；NaCl；CaOH₂

2.写出下列反应的化学方程式铁在氧气中燃烧______，碳在氧气中燃烧______【答案】3Fe+2O₂→Fe₃O₄；C+O₂→CO₂

3.写出下列物质的名称H₂SO₄______，NaOH______，CaCO₃______，CH₄______【答案】硫酸；氢氧化钠；碳酸钙；甲烷

4.写出下列物质的俗名NaCl______，CaOH₂______，H₂O______，C______【答案】食盐；熟石灰；水；炭

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值一定小于

73.化合物中元素的正化合价等于该元素原子最外层电子数（）【答案】（×）【解析】化合物中元素的正化合价不一定等于该元素原子最外层电子数

4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，活动性越强（）【答案】（√）【解析】金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，活动性越强

5.饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解任何溶质的溶液（）【答案】（√）【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解任何溶质的溶液

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义和常见性质【答案】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物常见性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应等

2.简述碱的定义和常见性质【答案】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物常见性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些盐反应等

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外），多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点和沸点较低，性质比较复杂无机物通常是指不含有碳元素的化合物，多数无机物易溶于水，难溶于有机溶剂，熔点和沸点较高，性质比较简单

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的锌粉加入到稀硫酸中，观察到的现象是锌粉逐渐溶解，产生大量气泡，溶液逐渐变热请解释实验现象，并写出相应的化学方程式【答案】实验现象解释锌粉与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸锌，反应放热化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

2.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的碳酸钙加入到稀盐酸中，观察到的现象是碳酸钙逐渐溶解，产生大量气泡，溶液中产生白色沉淀请解释实验现象，并写出相应的化学方程式【答案】实验现象解释碳酸钙与稀盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳溶解在水中形成碳酸，碳酸不稳定分解生成碳酸钙沉淀化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，观察到的现象是溶液温度升高，产生白色沉淀请解释实验现象，并写出相应的化学方程式如果实验中使用了50mL

0.1mol/L的氢氧化钠溶液和50mL

0.1mol/L的稀硫酸，请计算反应后溶液的pH值【答案】实验现象解释氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应放热化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O计算nNaOH=

0.1mol/L×

0.05L=

0.005mol，nH₂SO₄=

0.1mol/L×

0.05L=

0.005mol反应后溶液中剩余NaOH的物质的量为

0.005mol-

0.005mol=0mol，剩余H₂SO₄的物质的量为

0.005mol-

0.005mol=0mol反应后溶液为中性，pH=

72.某化学兴趣小组进行了一个实验将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，观察到的现象是产生大量氧气，固体质量减少请解释实验现象，并写出相应的化学方程式如果实验中使用了10g氯酸钾和1g二氧化锰，请计算反应后剩余固体的质量（假设二氧化锰不参与反应）【答案】实验现象解释氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解，生成氯化钾和氧气化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑计算nKClO₃=10g/

122.5g/mol=

0.0816mol，nO₂=

0.0816mol×3/2=

0.1224molmO₂=

0.1224mol×32g/mol=

3.9168g反应后剩余固体质量=10g+1g-

3.9168g=

7.0832g。