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化学中考试题精选及详细答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.食盐水C.干冰D.氮气【答案】B【解析】食盐水是氯化钠和水的混合物，不属于纯净物
2.元素周期表中，位于同一族的元素具有相同的（）A.原子序数B.质子数C.电子层数D.化学性质【答案】D【解析】同一族的元素最外层电子数相同，因此化学性质相似
3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.碳酸钙分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜反应D.氯酸钾分解【答案】C【解析】铁与硫酸铜反应中，铁被氧化，铜被还原，属于氧化还原反应
4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.N2OC.MgOD.SiO2【答案】A【解析】CO2能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物
5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳是无机物，而甲烷、乙醇、醋酸是有机物
6.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.氯化钠D.氮气【答案】C【解析】氯化钠在水溶液中能导电，属于电解质
7.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.Fe2O3B.SO2C.MnO2D.CuO【答案】B【解析】SO2是非金属氧化物，而Fe2O
3、MnO
2、CuO是金属氧化物
8.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CO2【答案】B【解析】NaOH是碱，而HCl、H2SO4是酸，CO2是酸性氧化物
9.下列物质中，属于还原剂的是（）A.O2B.H2SO4C.CD.NaOH【答案】C【解析】C具有还原性，能被氧化，属于还原剂
10.下列物质中，属于单质的是（）A.H2SO4B.O2C.HClD.NaCl【答案】B【解析】O2是单质，而H2SO
4、HCl、NaCl是化合物
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列物质中，属于酸的是？（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.HNO3E.H2CO3【答案】A、C、D、E【解析】HCl、H2SO
4、HNO
3、H2CO3都是酸
2.下列物质中，属于碱性氧化物的是？（）A.MgOB.CaOC.CO2D.Na2OE.K2O【答案】A、B、D、E【解析】MgO、CaO、Na2O、K2O能与水反应生成碱，属于碱性氧化物
3.下列物质中，属于有机物的是？（）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳E.乙烯【答案】A、B、C、E【解析】甲烷、乙醇、醋酸、乙烯是有机物，而二氧化碳是无机物
4.下列物质中，属于电解质的是？（）A.蔗糖B.乙醇C.氯化钠D.硝酸银E.硫酸【答案】C、D、E【解析】氯化钠、硝酸银、硫酸在水溶液中能导电，属于电解质
5.下列物质中，属于还原剂的是？（）A.H2B.CD.COE.N2【答案】A、B、D【解析】H
2、C、CO具有还原性，能被氧化，属于还原剂
三、填空题（每题4分，共20分）
1.化学方程式配平的基本原则是______和______【答案】质量守恒定律；电荷守恒
2.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，符号是______【答案】n
3.酸碱中和反应的实质是酸中的______和碱中的______结合生成水【答案】氢离子；氢氧根离子
4.氧化还原反应中，得电子的物质作______，失电子的物质作______【答案】氧化剂；还原剂
5.有机物的特点是通常含有______元素，并具有______结构【答案】碳；碳链
四、判断题（每题2分，共10分）
1.两个非金属元素化合时，通常形成共价化合物（）【答案】（√）【解析】非金属元素之间通过共用电子对形成共价化合物
2.酸都能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（√）【解析】酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红
3.碱都能使无色酚酞试液变红（）【答案】（×）【解析】只有可溶性碱能使无色酚酞试液变红，不溶性碱不能
4.氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）【答案】（√）【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低
5.单质不一定是纯净物（）【答案】（×）【解析】单质是只由一种元素组成的纯净物
五、简答题（每题5分，共15分）
1.简述酸的定义及其主要性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成氢气等
2.简述氧化还原反应的定义及其特征【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应特征是有电子转移，反应中存在氧化剂和还原剂
3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，大多为共价化合物，一般易燃，熔沸点较低无机物通常不含碳元素（少数例外），结构简单，多为离子化合物，一般不易燃，熔沸点较高
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析下列反应类型
（1）2H2+O2→2H2O
（2）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
（3）CuO+H2→Cu+H2O【答案】
（1）氧化还原反应（氢气被氧化，氧气被还原）
（2）酸碱中和反应（酸与碱反应生成盐、水和气体）
（3）氧化还原反应（铜被还原，氢被氧化）
2.分析下列物质的分类
（1）H2SO4
（2）NaOH
（3）CH4
（4）CaCO3【答案】
（1）酸（电离时生成的阳离子全部是氢离子）
（2）碱（电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子）
（3）有机物（含碳元素，结构复杂）
（4）盐（金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物）
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某学生进行酸碱中和实验，取一定量的盐酸溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，并用酚酞试液作指示剂实验过程中，溶液颜色变化如下表所示实验步骤|加入氢氧化钠溶液体积/mL|溶液颜色---|---|---开始|0|无色1|10|无色2|20|无色3|30|粉红色4|40|稳定粉红色请回答下列问题
（1）该实验中，酸碱中和反应的化学方程式是什么？
（2）根据实验现象，判断该酸碱中和反应的滴定终点是什么？
（3）若盐酸溶液的浓度为
0.1mol/L，实验中消耗的氢氧化钠溶液体积为40mL，求盐酸溶液的体积【答案】
（1）化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O
（2）滴定终点溶液由无色变为粉红色，且颜色稳定
（3）盐酸溶液的体积根据化学方程式，HCl与NaOH的摩尔比为1:1消耗的NaOH溶液体积为40mL，浓度为
0.1mol/L，则NaOH的摩尔数为nNaOH=CNaOH×VNaOH=
0.1mol/L×
0.04L=
0.004mol由于HCl与NaOH的摩尔比为1:1，所以HCl的摩尔数也为
0.004mol盐酸溶液的体积为VHCl=nHCl/CHCl=
0.004mol/
0.1mol/L=
0.04L=40mL
2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入适量的氢氧化钙进行中和处理已知废水的pH值为2，处理后的废水pH值应达到6假设废水的体积为1000L，请回答下列问题
（1）硫酸的化学式是什么？氢氧化钙的化学式是什么？
（2）根据pH值计算废水中硫酸的浓度
（3）计算需要加入多少氢氧化钙才能使废水pH值达到6【答案】
（1）硫酸的化学式H2SO4；氢氧化钙的化学式CaOH2
（2）废水中硫酸的浓度pH=-log[H+]，所以[H+]=10^-pH=10^-2mol/L硫酸是强酸，完全电离，所以硫酸的浓度也为10^-2mol/L
（3）需要加入的氢氧化钙量根据化学方程式H2SO4+CaOH2→CaSO4+2H2O硫酸与氢氧化钙的摩尔比为1:1废水中硫酸的摩尔数为nH2SO4=CH2SO4×VH2SO4=10^-2mol/L×1000L=10mol需要加入的氢氧化钙的摩尔数也为10mol氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，所以需要加入的氢氧化钙质量为mCaOH2=nCaOH2×MCaOH2=10mol×74g/mol=740g最后附完整标准答案
一、单选题
1.B
2.D
3.C
4.A
5.D
6.C
7.B
8.B
9.C
10.B
二、多选题
1.A、C、D、E
2.A、B、D、E
3.A、B、C、E
4.C、D、E
5.A、B、D
三、填空题
1.质量守恒定律；电荷守恒
2.n
3.氢离子；氢氧根离子
4.氧化剂；还原剂
5.碳；碳链
四、判断题
1.（√）
2.（√）
3.（×）
4.（√）
5.（×）
五、简答题
1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成氢气等
2.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应特征是有电子转移，反应中存在氧化剂和还原剂
3.有机物通常含有碳元素，结构复杂，大多为共价化合物，一般易燃，熔沸点较低无机物通常不含碳元素（少数例外），结构简单，多为离子化合物，一般不易燃，熔沸点较高
六、分析题
1.
（1）氧化还原反应（氢气被氧化，氧气被还原）
（2）酸碱中和反应（酸与碱反应生成盐、水和气体）
（3）氧化还原反应（铜被还原，氢被氧化）
2.
（1）酸（电离时生成的阳离子全部是氢离子）
（2）碱（电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子）
（3）有机物（含碳元素，结构复杂）
（4）盐（金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物）
七、综合应用题
1.
（1）化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O
（2）滴定终点溶液由无色变为粉红色，且颜色稳定
（3）盐酸溶液的体积40mL
2.
（1）硫酸的化学式H2SO4；氢氧化钙的化学式CaOH2
（2）废水中硫酸的浓度10^-2mol/L
（3）需要加入的氢氧化钙质量740g。
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