化学奥赛高频考试题目和标准解答

化学奥赛高频考试题目和标准解答

一、单选题

1.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.钠与水反应B.氯化钠溶解于水C.碳酸钙分解D.氢氧化钠与盐酸反应【答案】A【解析】钠与水反应中，钠被氧化，水被还原，属于氧化还原反应

3.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（1分）A.MgOB.CO2C.SO3D.NH3【答案】A【解析】MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（1分）A.N2OB.SiO2C.K2OD.Fe2O3【答案】B【解析】SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

5.下列物质中，属于两性氧化物的是（）（1分）A.Al2O3B.ZnOC.SiO2D.MgO【答案】A【解析】Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物

6.下列物质中，属于还原剂的是（）（1分）A.O2B.H2SO4C.CD.NaOH【答案】C【解析】C在反应中常作还原剂，失去电子

7.下列物质中，属于氧化剂的是（）（1分）A.H2B.HClC.Cl2D.Mg【答案】C【解析】Cl2在反应中常作氧化剂，得到电子

8.下列物质中，属于非电解质的是（）（1分）A.蔗糖B.食盐C.乙醇D.硫酸【答案】C【解析】乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质

9.下列物质中，属于电解质的是（）（1分）A.醋酸B.乙醇C.蔗糖D.氧气【答案】A【解析】醋酸在水溶液中能导电，属于电解质

10.下列物质中，属于单质的是（）（1分）A.H2SO4B.O2C.H2OD.NaOH【答案】B【解析】O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.水结冰E.碳酸分解【答案】B、C、E【解析】铁生锈、酒精燃烧和碳酸分解都是化学变化，有新物质生成

2.以下哪些属于酸？（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.HNO3E.KOH【答案】A、C、D【解析】HCl、H2SO4和HNO3都是酸，能在水溶液中电离出氢离子

3.以下哪些属于碱？（）A.MgOH2B.HClC.NaOHDKOHE.H2SO4【答案】A、C、D【解析】MgOH

2、NaOH和KOH都是碱，能在水溶液中电离出氢氧根离子

4.以下哪些属于盐？（）A.NaClB.CuSO4C.H2SO4D.KOHE.MgCO3【答案】A、B、E【解析】NaCl、CuSO4和MgCO3都是盐，由金属阳离子和酸根阴离子构成

5.以下哪些属于氧化还原反应？（）A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2+O2→2H2OD.C+O2→CO2E.Mg+2HCl→MgCl2+H2↑【答案】A、C、D、E【解析】这些反应中都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应

三、填空题

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，硫酸______，碳酸钙______，氯化钠______【答案】NaOH；H2SO4；CaCO3；NaCl（4分）

2.写出下列物质的名称HClO4______，NH3·H2O______，CaO______，Fe2O3______【答案】高氯酸；一水合氨；氧化钙；氧化铁（4分）

3.写出下列反应的化学方程式氢气在氧气中燃烧______，碳在氧气中充分燃烧______，铁与硫酸铜反应______【答案】2H2+O2→2H2O；C+O2→CO2；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（4分）

四、判断题

1.两个非金属元素化合时，通常形成共价化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，通常形成共价化合物

2.酸都能使紫色石蕊试液变红（）（2分）【答案】（√）【解析】酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红

3.碱都能使无色酚酞试液变红（）（2分）【答案】（×）【解析】只有可溶性碱能使无色酚酞试液变红，不溶性碱不能

4.盐都是电解质（）（2分）【答案】（√）【解析】盐在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质

5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低（）（2分）【答案】（√）【解析】氧化剂在反应中得到电子，其化合价降低

五、简答题

1.简述酸的定义及其主要性质（5分）【答案】酸是在水溶液中能电离出氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水

2.简述碱的定义及其主要性质（5分）【答案】碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐

3.简述氧化还原反应的定义及其特征（5分）【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应特征是反应中有电子转移，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

六、分析题

1.分析下列反应中各元素的化合价变化，并指出氧化剂和还原剂（10分）

（1）2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑

（2）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑【答案】

（1）KMnO4中Mn为+7价，MnSO4中Mn为+2价，O2中O为0价Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4是氧化剂；O元素化合价升高，被氧化，KMnO4是还原剂

（2）Zn为0价，ZnSO4中Zn为+2价，H2中H为0价Zn元素化合价升高，被氧化，Zn是还原剂；H元素化合价降低，被还原，H2SO4是氧化剂

2.分析下列反应的离子方程式，并说明反应类型（10分）

（1）NaOH+HCl→NaCl+H2O

（2）BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl【答案】

（1）离子方程式H++OH-→H2O该反应是酸碱中和反应

（2）离子方程式Ba2++SO42-→BaSO4↓该反应是沉淀反应

七、综合应用题

1.某化学兴趣小组进行实验，将一定质量的锌粉加入到一定浓度的硫酸溶液中，反应结束后测得生成氢气的质量为

0.5g求（20分）

（1）参加反应的锌的质量是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液质量不变，硫酸过量）【答案】

（1）根据化学方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑氢气的摩尔质量为2g/mol，生成氢气的物质的量为

0.5g/2g/mol=

0.25mol根据方程式，1molZn生成1molH2，所以锌的物质的量为

0.25mol锌的摩尔质量为65g/mol，锌的质量为

0.25mol×65g/mol=

16.25g

（2）硫酸的摩尔质量为98g/mol，消耗硫酸的质量为

0.25mol×98g/mol=

24.5g假设溶液质量为100g，反应后溶液质量为100g+

16.25g-

0.5g=

115.75g溶质的质量分数为

24.5g/

115.75g×100%≈

21.2%

八、标准答案

一、单选题

1.D

2.A

3.A

4.B

5.A

6.C

7.C

8.C

9.A

10.B

二、多选题

1.B、C、E

2.A、C、D

3.A、C、D

4.A、B、E

5.A、C、D、E

三、填空题

1.NaOH；H2SO4；CaCO3；NaCl

2.高氯酸；一水合氨；氧化钙；氧化铁

3.2H2+O2→2H2O；C+O2→CO2；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是在水溶液中能电离出氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水

2.碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐

3.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应特征是反应中有电子转移，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

六、分析题

1.

（1）KMnO4中Mn为+7价，MnSO4中Mn为+2价，O2中O为0价Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4是氧化剂；O元素化合价升高，被氧化，KMnO4是还原剂

（2）Zn为0价，ZnSO4中Zn为+2价，H2中H为0价Zn元素化合价升高，被氧化，Zn是还原剂；H元素化合价降低，被还原，H2SO4是氧化剂

2.

（1）离子方程式H++OH-→H2O该反应是酸碱中和反应

（2）离子方程式Ba2++SO42-→BaSO4↓该反应是沉淀反应

七、综合应用题

1.

（1）参加反应的锌的质量是

16.25g

（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为

21.2%。