化学新教师能力测试题及答案

化学新教师能力测试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.食盐水B.冰水混合物C.空气D.矿泉水【答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物

2.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的化学计量数之比为（）（1分）A.1:1B.2:1C.1:2D.4:1【答案】B【解析】根据方程式系数，氢气和氧气的化学计量数之比为2:

13.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.乙醇B.葡萄糖C.二氧化碳D.醋酸【答案】C【解析】有机物通常是含碳的化合物，但二氧化碳是例外，属于无机物

4.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的收集方法为（）（1分）A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水集气法D.以上均可【答案】C【解析】氧气不易溶于水，适合用排水集气法收集

5.下列元素中，属于非金属元素的是（）（1分）A.钠B.镁C.铝D.氯【答案】D【解析】氯元素在元素周期表中位于第17族，是非金属元素

6.下列物质中，属于酸的是（）（1分）A.盐酸B.碳酸钠C.氢氧化钠D.硫酸铜【答案】A【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于酸

7.下列物质中，属于碱的是（）（1分）A.硫酸B.氨水C.硝酸D.碳酸【答案】B【解析】氨水是氨气的水溶液，属于碱

8.下列物质中，属于盐的是（）（1分）A.氯化钠B.氢氧化钙C.碳酸D.硫酸【答案】A【解析】氯化钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐

9.下列物质中，属于氧化物的是（）（1分）A.水B.二氧化碳C.氧气D.臭氧【答案】B【解析】二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物

10.下列物质中，属于单质的是（）（1分）A.水B.二氧化碳C.氧气D.臭氧【答案】C【解析】氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法中，正确的有（）（4分）A.酸溶液的pH值小于7B.碱溶液的pH值大于7C.中性溶液的pH值等于7D.盐溶液的pH值一定等于7E.酸和碱能发生中和反应【答案】A、B、C、E【解析】酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7，盐溶液的pH值不一定等于7，酸和碱能发生中和反应

2.下列物质中，属于电解质的有（）（4分）A.氯化钠B.蔗糖C.乙醇D.硫酸E.醋酸【答案】A、D、E【解析】氯化钠、硫酸和醋酸在水溶液中能电离出离子，属于电解质

3.下列说法中，正确的有（）（4分）A.燃烧是放热反应B.中和反应是放热反应C.化合反应是吸热反应D.分解反应是吸热反应E.燃烧一定是氧化反应【答案】A、B、E【解析】燃烧是放热反应，中和反应是放热反应，燃烧一定是氧化反应

4.下列物质中，属于同分异构体的有（）（4分）A.乙醇和甲醚B.丙烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.甲烷和乙烷E.葡萄糖和果糖【答案】A、B、E【解析】乙醇和甲醚、丙烷和异丁烷、葡萄糖和果糖具有相同的分子式但结构不同，属于同分异构体

5.下列说法中，正确的有（）（4分）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.质量守恒定律适用于所有物理变化C.在化学反应中，反应前后元素种类不变D.在化学反应中，反应前后原子数目不变E.在化学反应中，反应前后分子数目不变【答案】A、C、D【解析】质量守恒定律适用于所有化学反应，反应前后元素种类和原子数目不变

三、填空题（每题2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，硫酸______，氯化钙______，碳酸钙______【答案】NaOH，H₂SO₄，CaCl₂，CaCO₃

2.写出下列物质的名称HCl______，H₂SO₄______，NaOH______，CaCO₃______【答案】盐酸，硫酸，氢氧化钠，碳酸钙

3.写出下列反应的化学方程式氢气在氧气中燃烧______，碳在氧气中充分燃烧______，铁丝在氧气中燃烧______【答案】2H₂+O₂→2H₂O，C+O₂→CO₂，3Fe+2O₂→Fe₃O₄

4.写出下列反应的化学方程式盐酸和氢氧化钠反应______，硫酸和氢氧化钡反应______，碳酸钙和盐酸反应______【答案】HCl+NaOH→NaCl+H₂O，H₂SO₄+BaOH₂→BaSO₄↓+2H₂O，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液能使石蕊试液变蓝（）（2分）【答案】（√）

2.质量守恒定律适用于所有化学反应和物理变化（）（2分）【答案】（×）

3.中和反应一定是放热反应（）（2分）【答案】（√）

4.同分异构体具有相同的分子式但结构不同（）（2分）【答案】（√）

5.燃烧一定是氧化反应（）（2分）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些盐反应

3.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律的应用广泛，可以用于解释化学反应中的质量关系，预测化学反应的产物，以及进行化学计量计算

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的反应类型，并写出相应的化学方程式

（1）氢气在氧气中燃烧

（2）碳在氧气中充分燃烧

（3）铁丝在氧气中燃烧【答案】

（1）反应类型化合反应，化学方程式2H₂+O₂→2H₂O

（2）反应类型化合反应，化学方程式C+O₂→CO₂

（3）反应类型化合反应，化学方程式3Fe+2O₂→Fe₃O₄

2.分析下列反应的反应类型，并写出相应的化学方程式

（1）盐酸和氢氧化钠反应

（2）硫酸和氢氧化钡反应

（3）碳酸钙和盐酸反应【答案】

（1）反应类型中和反应，化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）反应类型复分解反应，化学方程式H₂SO₄+BaOH₂→BaSO₄↓+2H₂O

（3）反应类型复分解反应，化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的镁条放入稀硫酸中，反应结束后测得生成氢气的质量为

0.2克请计算

（1）参加反应的镁的质量是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量是多少？【答案】

（1）根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑氢气的摩尔质量为2g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol生成的氢气质量为

0.2克，即

0.2g/2g/mol=

0.1mol根据化学方程式，1mol的镁生成1mol的氢气，所以参加反应的镁的质量为

0.1mol×24g/mol=

2.4g

（2）生成的硫酸镁的质量为

0.1mol×120g/mol=12g反应后溶液中溶质的质量为12g（硫酸镁）+初始硫酸质量-反应消耗的硫酸质量

2.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，反应结束后测得生成二氧化碳的质量为

4.4克请计算

（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量是多少？【答案】

（1）根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol生成的二氧化碳质量为

4.4克，即

4.4g/44g/mol=

0.1mol根据化学方程式，1mol的碳酸钙生成1mol的二氧化碳，所以参加反应的碳酸钙的质量为

0.1mol×100g/mol=10g

（2）生成的氯化钙的质量为

0.1mol×111g/mol=

11.1g反应后溶液中溶质的质量为

11.1g（氯化钙）+初始盐酸质量-反应消耗的盐酸质量。