台湾普通校高一化学试题及答案

台湾普通校高一化学试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.水泥（2分）【答案】C【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.铝D.碳（2分）【答案】D【解析】碳元素是非金属元素

3.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↑C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O（2分）【答案】C【解析】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑书写正确

4.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO3（2分）【答案】C【解析】NaOH是碱，不是酸

5.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.H2SO4（2分）【答案】B【解析】CO2是氧化物

6.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO3（2分）【答案】C【解析】NaOH是碱

7.下列物质中，属于盐的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.NaCl（2分）【答案】D【解析】NaCl是盐

8.下列物质中，属于单质的是（）A.H2OB.CO2C.O2D.H2SO4（2分）【答案】C【解析】O2是单质

9.下列物质中，属于有机物的是（）A.H2OB.CO2C.C6H12O6D.NaCl（2分）【答案】C【解析】C6H12O6是有机物

10.下列物质中，属于混合物的是（）A.H2OB.CO2C.空气D.NaCl（2分）【答案】C【解析】空气是混合物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.水结冰（4分）【答案】B、C【解析】铁生锈和酒精燃烧是化学变化

2.以下哪些属于酸的特性？（）A.能使紫色石蕊试液变红B.能使无色酚酞试液变红C.能与活泼金属反应生成氢气D.能与碱反应生成盐和水（4分）【答案】A、C、D【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水

三、填空题（每题4分，共20分）

1.化学方程式表示化学反应的________、________和________（4分）【答案】实质、过程、结果

2.酸具有的特性包括________、________和________（4分）【答案】能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水

3.碱具有的特性包括________、________和________（4分）【答案】能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸反应生成盐和水

4.氧化物的通式为________，其中R代表________元素（4分）【答案】RO或RO2，非金属

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值一定小于

73.碱溶液的pH值一定大于7（）【答案】（√）【解析】碱溶液的pH值一定大于

74.盐溶液的pH值一定等于7（）【答案】（×）【解析】盐溶液的pH值不一定等于

75.氧化物都是由两种元素组成的化合物（）【答案】（√）【解析】氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸和碱的定义及其特性【答案】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，具有能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水等特性碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，具有能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸反应生成盐和水等特性

2.简述氧化物的定义及其分类【答案】氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物金属氧化物通常是由金属元素和氧元素组成的，如氧化铁；非金属氧化物通常是由非金属元素和氧元素组成的，如二氧化碳

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外，大多数有机物都含有氢元素，有些还含有氧、氮、硫、磷等元素无机物通常是指不含有碳元素的化合物，但有些含有碳元素的化合物如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等也属于无机物有机物和无机物在性质上有很多不同，如有机物通常易燃、难溶于水、熔点和沸点较低，而无机物通常不易燃、易溶于水、熔点和沸点较高

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列化学反应的类型及其反应方程式

（1）钠与水反应

（2）氢氧化钠与盐酸反应【答案】

（1）钠与水反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（2）氢氧化钠与盐酸反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.分析下列物质的分类及其化学性质

（1）二氧化碳

（2）氢氧化钙【答案】

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物二氧化碳的化学性质包括能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐，能与高温下的碳反应生成一氧化碳等

（2）氢氧化钙是由钙元素和氢氧根组成的化合物，属于碱氢氧化钙的化学性质包括能与酸反应生成盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，能与可溶性碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行了一系列化学实验，记录了以下实验现象

（1）将锌粒放入稀硫酸中，观察到产生气泡

（2）将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到溶液变红

（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊请解释这些实验现象，并写出相应的化学方程式【答案】

（1）将锌粒放入稀硫酸中，观察到产生气泡，是因为锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到溶液变红，是因为氢氧化钠是碱，能使酚酞试液变红化学方程式为NaOH+H2O=Na++OH-

（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水化学方程式为CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O

2.某学生进行了一系列化学计算

（1）计算2克氢氧化钠完全中和10克稀盐酸所需的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量

（2）计算2摩尔氧气完全反应生成2摩尔水所需的氢气的质量请计算并写出相应的计算过程和结果【答案】

（1）计算2克氢氧化钠完全中和10克稀盐酸所需的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，盐酸的摩尔质量为

36.5g/mol2克氢氧化钠的摩尔数为2g/40g/mol=

0.05mol根据化学方程式，

0.05mol氢氧化钠需要

0.05mol盐酸中和10克稀盐酸的摩尔数为10g/

36.5g/mol=

0.274mol所需氢氧化钠溶液的质量为

0.05mol/20%=

0.25mol所需氢氧化钠溶液的质量为

0.25mol40g/mol=10g

（2）计算2摩尔氧气完全反应生成2摩尔水所需的氢气的质量化学方程式为2H2+O2=2H2O氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol2摩尔氧气的质量为2mol32g/mol=64g根据化学方程式，2摩尔氧气需要4摩尔氢气完全反应4摩尔氢气的质量为4mol2g/mol=8g附完整标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.C

4.C

5.B

6.C

7.D

8.C

9.C

10.C

二、多选题

1.B、C

2.A、C、D

三、填空题

1.实质、过程、结果

2.能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水

3.能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸反应生成盐和水

4.RO或RO2，非金属

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，具有能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水等特性碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，具有能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸反应生成盐和水等特性

2.氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物金属氧化物通常是由金属元素和氧元素组成的，如氧化铁；非金属氧化物通常是由非金属元素和氧元素组成的，如二氧化碳

3.有机物通常是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外，大多数有机物都含有氢元素，有些还含有氧、氮、硫、磷等元素无机物通常是指不含有碳元素的化合物，但有些含有碳元素的化合物如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等也属于无机物有机物和无机物在性质上有很多不同，如有机物通常易燃、难溶于水、熔点和沸点较低，而无机物通常不易燃、易溶于水、熔点和沸点较高

六、分析题

1.

（1）钠与水反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（2）氢氧化钠与盐酸反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物二氧化碳的化学性质包括能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐，能与高温下的碳反应生成一氧化碳等

（2）氢氧化钙是由钙元素和氢氧根组成的化合物，属于碱氢氧化钙的化学性质包括能与酸反应生成盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，能与可溶性碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠等

七、综合应用题

1.

（1）将锌粒放入稀硫酸中，观察到产生气泡，是因为锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到溶液变红，是因为氢氧化钠是碱，能使酚酞试液变红化学方程式为NaOH+H2O=Na++OH-

（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水化学方程式为CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O

2.

（1）计算2克氢氧化钠完全中和10克稀盐酸所需的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，盐酸的摩尔质量为

36.5g/mol2克氢氧化钠的摩尔数为2g/40g/mol=

0.05mol根据化学方程式，

0.05mol氢氧化钠需要

0.05mol盐酸中和10克稀盐酸的摩尔数为10g/

36.5g/mol=

0.274mol所需氢氧化钠溶液的质量为

0.05mol/20%=

0.25mol所需氢氧化钠溶液的质量为

0.25mol40g/mol=10g

（2）计算2摩尔氧气完全反应生成2摩尔水所需的氢气的质量化学方程式为2H2+O2=2H2O氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol2摩尔氧气的质量为2mol32g/mol=64g根据化学方程式，2摩尔氧气需要4摩尔氢气完全反应4摩尔氢气的质量为4mol2g/mol=8g。