天一化学高一重点试题及答案梳理

天一化学高一重点试题及答案梳理

一、单选题

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.食盐水B.洁净的空气C.冰水混合物D.水泥【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水一种物质，故为纯净物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）（1分）A.铁B.钙C.碳D.钠【答案】C【解析】碳元素在元素周期表中位于非金属区，属于非金属元素

3.下列关于化学反应的说法中，正确的是（）（1分）A.反应速率越快，反应温度越高B.所有化学反应都是放热反应C.催化剂能改变化学反应的平衡状态D.反应热与化学计量数无关【答案】A【解析】反应速率通常随温度升高而加快，但并非所有化学反应都是放热反应，催化剂不改变平衡状态，反应热与化学计量数成正比

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（1分）A.COB.SO₂C.N₂D.H₂【答案】B【解析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SO₂属于酸性氧化物

5.下列关于原子的说法中，正确的是（）（1分）A.原子核内只有质子和中子B.原子中质子数等于电子数C.原子质量主要集中在电子上D.同位素是不同种元素的原子的总称【答案】B【解析】原子核内通常有质子和中子，原子中质子数等于电子数，原子质量主要集中在原子核上，同位素是同一元素的不同种原子的总称

6.下列化学方程式中，正确的是（）（1分）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.Mg+O₂=MgOC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.C+O₂=CO₂【答案】C【解析】镁在氧气中燃烧生成MgO₂，需要配平；钠与水反应生成NaOH和H₂，方程式正确

7.下列物质中，属于有机物的是（）（1分）A.乙醇B.甲烷C.碳酸钙D.氧化铁【答案】A【解析】有机物通常含碳，乙醇和甲烷是有机物，碳酸钙和氧化铁是无机物

8.下列关于电解质的说法中，正确的是（）（1分）A.电解质在固态时一定导电B.所有酸都是电解质C.电解质溶液一定呈电中性D.非电解质在水溶液中一定不导电【答案】C【解析】电解质在熔融或水溶液中导电，非电解质在水溶液中可能导电，如CO₂溶于水生成H₂CO₃

9.下列关于化学键的说法中，正确的是（）（1分）A.离子键是金属原子和非金属原子之间形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.分子中一定存在化学键D.金属晶体中不存在化学键【答案】A【解析】离子键是金属和非金属原子间通过得失电子形成的，共价键是原子间通过共享电子形成的，分子中不一定存在化学键，金属晶体中存在金属键

10.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）（1分）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.物质的量是物质的质量C.物质的量单位是克D.物质的量与物质的体积成正比【答案】A【解析】1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，物质的量单位是摩尔，与体积无关

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.铁生锈B.水结冰C.酒精燃烧D.玻璃破碎E.食物腐败【答案】A、C、E【解析】化学变化是有新物质生成的变化，铁生锈、酒精燃烧、食物腐败都属于化学变化

2.以下哪些属于氧化还原反应？（）A.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuB.2H₂+O₂=2H₂OC.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓D.C+O₂=CO₂E.H₂+Cl₂=2HCl【答案】B、D、E【解析】氧化还原反应中有元素化合价发生变化，B、D、E属于氧化还原反应

3.以下哪些物质属于碱性氧化物？（）A.MgOB.Na₂OC.CO₂D.K₂OE.SO₃【答案】A、B、D【解析】碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，MgO、Na₂O、K₂O属于碱性氧化物

4.以下哪些物质属于同分异构体？（）A.C₃H₈B.C₄H₁₀C.C₃H₆D.C₄H₈E.C₃H₄【答案】B、D【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，C₄H₁₀和C₄H₈是同分异构体

5.以下哪些说法正确？（）A.原子序数等于质子数B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中一定存在离子键D.共价化合物中一定不存在离子键E.金属晶体中存在自由电子【答案】A、C、D、E【解析】原子序数等于质子数，离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键，金属晶体中存在自由电子

三、填空题

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，氯气______，硫酸______【答案】NaOH；Cl₂；H₂SO₄（4分）

2.写出下列反应的化学方程式镁在空气中燃烧______，碳与二氧化碳高温反应______【答案】2Mg+O₂=2MgO；C+CO₂=2CO（4分）

3.写出下列离子的电子式Na⁺______，Cl⁻______【答案】[Na]⁺；[Cl]⁻（4分）

4.写出下列物质的名称HNO₃______，CaCO₃______【答案】硝酸；碳酸（4分）

5.写出下列物质的化学式氧化铁______，氢氧化铝______【答案】Fe₂O₃；AlOH₃（4分）

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.化学反应的实质是原子重新排列组合（）（2分）【答案】（√）【解析】化学反应的实质是原子重新排列组合，形成新的化学键

3.催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡

4.分子中一定存在化学键（）（2分）【答案】（×）【解析】分子中不一定存在化学键，如单原子分子He

5.金属晶体中存在自由电子（）（2分）【答案】（√）【解析】金属晶体中存在自由电子，可以导电

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述化学变化的特征【答案】化学变化是有新物质生成的变化，通常伴随能量变化，如放热、吸热、发光、变色、产生气体、沉淀等【解析】化学变化的核心特征是有新物质生成，同时伴随能量变化

2.简述原子和分子的区别【答案】原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子【解析】原子是构成物质的基本单位，分子是由原子构成的

3.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应中有元素化合价发生变化，通常伴随电子转移【解析】氧化还原反应的核心特征是元素化合价发生变化

4.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水【解析】酸碱中和反应的核心是H⁺和OH⁻结合生成H₂O

5.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含碳，大多易燃，性质复杂；无机物通常不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等，大多不燃，性质相对简单【解析】有机物和无机物的区别主要在于是否含碳以及性质的不同

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析镁在空气中燃烧的反应过程，并写出化学方程式【答案】镁在空气中燃烧时，与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与二氧化碳反应生成碳和氧化镁化学方程式2Mg+O₂=2MgO；3Mg+N₂=Mg₃N₂；2Mg+CO₂=2MgO+C【解析】镁在空气中燃烧时，与多种气体反应，生成不同的产物

2.分析盐酸与氢氧化钠反应的原理，并写出化学方程式【答案】盐酸与氢氧化钠反应是酸碱中和反应，生成氯化钠和水化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O【解析】酸碱中和反应是H⁺和OH⁻结合生成H₂O

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）将一定质量的镁条放入稀硫酸中，产生气体，写出反应的化学方程式

（2）将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式

（3）计算镁条的质量为2克时，产生的气体的体积（标准状况下）【答案】

（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

（2）CaOH₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（3）镁的摩尔质量为24g/mol，2克镁的物质的量为2/24=1/12摩尔，根据化学方程式，1摩尔镁产生1摩尔氢气，1摩尔氢气体积为

22.4升，所以产生的氢气体积为1/12×

22.4=

1.87升【解析】镁与硫酸反应产生氢气，氢气使石灰水变浑浊，通过化学方程式计算气体的体积

2.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）将一定质量的碳酸钙放入稀盐酸中，产生气体，写出反应的化学方程式

（2）将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式

（3）计算碳酸钙的质量为5克时，产生的气体的体积（标准状况下）【答案】

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）CaOH₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（3）碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，5克碳酸钙的物质的量为5/100=1/20摩尔，根据化学方程式，1摩尔碳酸钙产生1摩尔二氧化碳，1摩尔二氧化碳体积为

22.4升，所以产生的二氧化碳体积为1/20×

22.4=

1.12升【解析】碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，通过化学方程式计算气体的体积---标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.A

4.B

5.B

6.C

7.A

8.C

9.A

10.A

二、多选题

1.A、C、E

2.B、D、E

3.A、B、D

4.B、D

5.A、C、D、E

三、填空题

1.NaOH；Cl₂；H₂SO₄

2.2Mg+O₂=2MgO；C+CO₂=2CO

3.[Na]⁺；[Cl]⁻

4.硝酸；碳酸

5.Fe₂O₃；AlOH₃

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.化学变化是有新物质生成的变化，通常伴随能量变化，如放热、吸热、发光、变色、产生气体、沉淀等

2.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子

3.氧化还原反应中有元素化合价发生变化，通常伴随电子转移

4.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水

5.有机物通常含碳，大多易燃，性质复杂；无机物通常不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等，大多不燃，性质相对简单

六、分析题

1.镁在空气中燃烧时，与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与二氧化碳反应生成碳和氧化镁化学方程式2Mg+O₂=2MgO；3Mg+N₂=Mg₃N₂；2Mg+CO₂=2MgO+C

2.盐酸与氢氧化钠反应是酸碱中和反应，生成氯化钠和水化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O

七、综合应用题

1.

（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

（2）CaOH₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（3）镁的摩尔质量为24g/mol，2克镁的物质的量为2/24=1/12摩尔，根据化学方程式，1摩尔镁产生1摩尔氢气，1摩尔氢气体积为

22.4升，所以产生的氢气体积为1/12×

22.4=

1.87升

2.

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）CaOH₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（3）碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，5克碳酸钙的物质的量为5/100=1/20摩尔，根据化学方程式，1摩尔碳酸钙产生1摩尔二氧化碳，1摩尔二氧化碳体积为

22.4升，所以产生的二氧化碳体积为1/20×

22.4=

1.12升。