太原高二会考试题全景展示与答案

太原高二会考试题全景展示与答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.氢气B.干冰C.氯化钠D.铝【答案】C【解析】氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaClB.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O【答案】B、D【解析】氧化还原反应中存在元素化合价的变化B中氧元素化合价从-1变为0和-2；D中碳元素化合价从-4变为+

43.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是（）（2分）A.CH₄B.CO₂C.BF₃D.BeCl₂【答案】A【解析】CH₄分子中碳原子形成4个σ键，采用sp³杂化

4.下列说法正确的是（）（2分）A.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体元素B.同主族元素自上而下非金属性减弱C.单质中只含一种元素的物质一定是纯净物D.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量【答案】B【解析】B选项正确，同主族元素自上而下非金属性减弱A选项错误，氖、氩等惰性气体最外层电子数为8，但氢除外C选项错误，O₃是由氧元素组成的混合物D选项错误，放热反应中反应物总能量低于生成物总能量

5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（2分）A.AlB.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.SiO₂【答案】C【解析】NaHCO₃是弱酸的酸式盐，能与酸、碱反应

6.下列说法正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属越难熔化C.离子晶体的熔融物能导电，其水溶液一定能导电D.原子晶体的结构粒子是原子【答案】D【解析】D选项正确，原子晶体由原子构成A选项错误，部分分子晶体熔点高于离子晶体B选项错误，金属键还与电子海有关C选项错误，离子晶体的水溶液不一定导电，如BaSO₄

7.下列说法错误的是（）（2分）A.原子序数为35的元素位于第三周期第VIA族B.氯化氢分子中存在极性键和极性分子C.碳酸钠溶液显碱性，是因为CO₃²⁻水解呈碱性D.碳酸钙难溶于水，但能与盐酸反应【答案】A【解析】原子序数为35的元素是Cl，位于第三周期第VIIA族

8.下列说法正确的是（）（2分）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.氮气和氧气在一定条件下反应生成NO，该反应为可逆反应C.氢氧化钠溶液与盐酸反应，属于酸碱中和反应D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【答案】A、B、C【解析】A选项正确，依据阿伏伽德罗定律B选项正确，该反应存在化学平衡C选项正确，酸碱中和反应生成盐和水

9.下列说法错误的是（）（2分）A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力B.金属晶体中，自由电子的运动类似气体分子的运动C.离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关D.原子晶体的化学键是定向的、强烈的【答案】D【解析】原子晶体的化学键虽然强，但非定向，如SiO₂

10.下列说法正确的是（）（2分）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.碱性氧化物都能与水反应生成碱D.盐类物质一定是电解质【答案】A、D【解析】A选项正确，氧化剂得电子化合价降低D选项正确，盐类物质在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（4分）A.AlB.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.SiO₂【答案】A、C【解析】Al是两性金属，NaHCO₃是弱酸的酸式盐，都能与酸、碱反应Na₂CO₃与盐酸反应，不与NaOH反应SiO₂与酸不反应，只与强碱反应

2.下列说法正确的是（）（4分）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属越难熔化C.离子晶体的熔融物能导电，其水溶液一定能导电D.原子晶体的结构粒子是原子【答案】D【解析】D选项正确，原子晶体由原子构成A选项错误，部分分子晶体熔点高于离子晶体B选项错误，金属键还与电子海有关C选项错误，离子晶体的水溶液不一定导电，如BaSO₄

3.下列说法正确的是（）（4分）A.原子序数为35的元素位于第三周期第VIA族B.氯化氢分子中存在极性键和极性分子C.碳酸钠溶液显碱性，是因为CO₃²⁻水解呈碱性D.碳酸钙难溶于水，但能与盐酸反应【答案】B、C、D【解析】B选项正确，氯化氢分子中H-Cl键是极性键，分子是极性分子C选项正确，CO₃²⁻水解呈碱性D选项正确，碳酸钙难溶于水，但能与盐酸反应

4.下列说法正确的是（）（4分）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.氮气和氧气在一定条件下反应生成NO，该反应为可逆反应C.氢氧化钠溶液与盐酸反应，属于酸碱中和反应D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【答案】A、B、C【解析】A选项正确，依据阿伏伽德罗定律B选项正确，该反应存在化学平衡C选项正确，酸碱中和反应生成盐和水

5.下列说法正确的是（）（4分）A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力B.金属晶体中，自由电子的运动类似气体分子的运动C.离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关D.原子晶体的化学键是定向的、强烈的【答案】A、B、C【解析】A选项正确，分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力B选项正确，金属晶体中，自由电子的运动类似气体分子的运动C选项正确，离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关D选项错误，原子晶体的化学键虽然强，但非定向，如SiO₂

三、填空题（每空2分，共20分）

1.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为______反应，反应热ΔH______0【答案】放热；＜【解析】放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，反应热ΔH＜

02.下列物质中，属于电解质的是______，属于非电解质的是______【答案】NaCl；H₂【解析】NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质H₂不能导电，属于非电解质

3.下列物质中，属于分子晶体的是______，属于离子晶体的是______【答案】CO₂；NaCl【解析】CO₂分子间存在分子间作用力，属于分子晶体NaCl由离子构成，属于离子晶体

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______【答案】CO₂；Na₂O【解析】CO₂能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物

5.下列物质中，属于单质的是______，属于化合物的是______【答案】O₂；H₂O【解析】O₂由氧元素组成的纯净物，属于单质H₂O由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体元素（）（2分）【答案】（×）【解析】氖、氩等惰性气体最外层电子数为8，但氢除外

3.单质中只含一种元素的物质一定是纯净物（）（2分）【答案】（×）【解析】O₃是由氧元素组成的混合物

4.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量（）（2分）【答案】（×）【解析】放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应相反

5.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点（）（2分）【答案】（×）【解析】部分分子晶体熔点高于离子晶体

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应中存在元素化合价的变化【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，表现为电子的转移

2.简述酸碱中和反应的定义【答案】酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应【解析】酸碱中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水

3.简述分子晶体的特征【答案】分子晶体是由分子构成的晶体，分子间存在分子间作用力【解析】分子晶体的特征是分子间存在分子间作用力，熔点较低，易挥发

4.简述离子晶体的特征【答案】离子晶体是由离子构成的晶体，离子间存在离子键【解析】离子晶体的特征是离子间存在离子键，熔点较高，硬度较大

5.简述原子晶体的特征【答案】原子晶体是由原子构成的晶体，原子间存在共价键【解析】原子晶体的特征是原子间存在共价键，熔点较高，硬度较大，化学性质稳定

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析Na₂CO₃溶液显碱性的原因【答案】Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解呈碱性【解析】Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻与水反应生成HCO₃⁻和OH⁻，导致溶液呈碱性

2.分析CH₄分子中碳原子的杂化方式【答案】CH₄分子中碳原子形成4个σ键，采用sp³杂化【解析】CH₄分子中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采用sp³杂化

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.已知CH₄的燃烧热为-

890.3kJ/mol，H₂O的燃烧热为-

285.8kJ/mol，CO₂的燃烧热为-

393.5kJ/mol计算CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O的焓变【答案】ΔH=-

890.3kJ/mol+2×-

285.8kJ/mol-2×-

393.5kJ/mol=-

507.3kJ/mol【解析】CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O的热化学方程式为CH₄g+2O₂g=CO₂g+2H₂Ol，焓变为-

890.3kJ/mol+2×-

285.8kJ/mol-2×-

393.5kJ/mol=-

507.3kJ/mol

2.已知Na₂CO₃溶液的pH为10，计算溶液中CO₃²⁻的浓度【答案】CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，Kw=[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴，[OH⁻]=1×10⁻⁴mol/L，[CO₃²⁻]≈[OH⁻]=1×10⁻⁴mol/L【解析】Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解生成OH⁻，[OH⁻]=1×10⁻⁴mol/L，CO₃²⁻的浓度约为1×10⁻⁴mol/L---标准答案

一、单选题

1.C

2.B、D

3.A

4.B

5.C

6.D

7.A

8.A、B、C

9.D

10.A、D

二、多选题

1.A、C

2.D

3.B、C、D

4.A、B、C

5.A、B、C

三、填空题

1.放热；＜

2.NaCl；H₂

3.CO₂；NaCl

4.CO₂；Na₂O

5.O₂；H₂O

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.氧化还原反应中存在元素化合价的变化

2.酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应

3.分子晶体是由分子构成的晶体，分子间存在分子间作用力

4.离子晶体是由离子构成的晶体，离子间存在离子键

5.原子晶体是由原子构成的晶体，原子间存在共价键

六、分析题

1.Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃²⁻水解呈碱性

2.CH₄分子中碳原子形成4个σ键，采用sp³杂化

七、综合应用题

1.ΔH=-

890.3kJ/mol+2×-

285.8kJ/mol-2×-

393.5kJ/mol=-

507.3kJ/mol

2.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，Kw=[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴，[OH⁻]=1×10⁻⁴mol/L，[CO₃²⁻]≈[OH⁻]=1×10⁻⁴mol/L。