广东省化学期末测试题及答案

广东省化学期末测试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.冰水混合物C.空气D.矿泉水【答案】B【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物

2.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.AlC.SiD.Ca【答案】A【解析】元素符号由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写

3.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】C【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱，不是酸

4.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.N₂【答案】B【解析】CH₄是甲烷，属于有机物，其余均为无机物

5.下列物质中，具有还原性的是（）A.O₂B.H₂C.NaOHD.HCl【答案】B【解析】H₂具有还原性，能与其他物质发生氧化还原反应

6.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气【答案】D【解析】氢气不属于化石燃料，煤、石油、天然气均为化石燃料

7.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂SO₄B.O₂C.NaClD.CuSO₄【答案】B【解析】O₂是氧气，属于单质，其余均为化合物

8.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.CO₂C.SO₃D.P₂O₅【答案】A【解析】MgO是氧化镁，属于碱性氧化物，其余均为酸性氧化物

9.下列物质中，属于盐的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.H₂SO₄【答案】C【解析】NaCl是氯化钠，属于盐，其余均为酸或碱

10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.MgOB.CO₂C.Na₂OD.K₂O【答案】B【解析】CO₂是二氧化碳，属于酸性氧化物，其余均为碱性氧化物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的有（）A.CO₂B.H₂OC.NaOHD.MgOE.SO₂【答案】A、B、D、E【解析】CO₂、H₂O、MgO、SO₂均为氧化物，NaOH是氢氧化钠，不属于氧化物

2.下列物质中，属于酸的有（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃E.H₃PO₄【答案】A、B、D、E【解析】HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄均为酸，NaOH是氢氧化钠，属于碱

3.下列物质中，属于碱的有（）A.NaOHB.KOHC.HClD.CaOH₂E.MgOH₂【答案】A、B、D、E【解析】NaOH、KOH、CaOH₂、MgOH₂均为碱，HCl是盐酸，属于酸

4.下列物质中，属于盐的有（）A.NaClB.K₂SO₄C.H₂SO₄D.MgCO₃E.CaCl₂【答案】A、B、D、E【解析】NaCl、K₂SO₄、MgCO₃、CaCl₂均为盐，H₂SO₄是硫酸，属于酸

5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.P₂O₅E.MgO【答案】A、B、D【解析】CO₂、SO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、MgO均为碱性氧化物

三、填空题（每空2分，共20分）

1.化学式为H₂SO₄的物质读作______，属于______酸【答案】硫酸；二元

2.化学式为NaOH的物质读作______，属于______碱【答案】氢氧化钠；一元

3.化学式为CaCO₃的物质读作______，属于______盐【答案】碳酸钙；正

4.化学式为MgOH₂的物质读作______，属于______碱【答案】氢氧化镁；二元

5.化学式为K₂SO₄的物质读作______，属于______盐【答案】硫酸钾；正

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数小（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸是指在水中溶解时能产生氢离子的物质（）【答案】（√）【解析】酸是指在水中溶解时能产生氢离子的物质

3.碱是指在水中溶解时能产生氢氧根离子的物质（）【答案】（√）【解析】碱是指在水中溶解时能产生氢氧根离子的物质

4.盐是指在水中溶解时能产生金属离子和酸根离子的物质（）【答案】（√）【解析】盐是指在水中溶解时能产生金属离子和酸根离子的物质

5.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（）【答案】（√）【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是指在水中溶解时能产生氢离子的物质酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些氧化物反应生成盐和水

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是指在水中溶解时能产生氢氧根离子的物质碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.简述盐的定义及其性质【答案】盐是指在水中溶解时能产生金属离子和酸根离子的物质盐具有以下性质能与酸反应生成新酸和新盐；能与碱反应生成新酸和新盐；能与某些盐反应生成新盐

4.简述氧化物的定义及其性质【答案】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物氧化物具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些氧化物反应生成新氧化物

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析H₂SO₄与NaOH反应的化学方程式及其原理【答案】H₂SO₄与NaOH反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O该反应是酸碱中和反应，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，其余离子结合生成盐

2.分析Mg与H₂SO₄反应的化学方程式及其原理【答案】Mg与H₂SO₄反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑该反应是金属与酸的反应，金属镁与酸中的氢离子反应生成盐和氢气

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，取一定量的稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，并用酚酞指示剂进行指示实验过程中，溶液颜色由无色变为红色，说明反应已经进行完全请写出该反应的化学方程式，并计算当消耗100mL

0.1mol/L的NaOH溶液时，所消耗的盐酸的体积是多少？【答案】该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O根据化学方程式，1mol的HCl与1mol的NaOH反应消耗100mL

0.1mol/L的NaOH溶液，所含的NaOH物质的量为

0.1mol/L×

0.1L=

0.01mol根据化学方程式，消耗的HCl物质的量也为

0.01molHCl的浓度为

0.1mol/L，所以消耗的HCl体积为

0.01mol/

0.1mol/L=

0.1L=100mL

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入氢氧化钙进行中和处理请写出该反应的化学方程式，并计算当处理1000L废水中含有2g硫酸时，需要加入多少氢氧化钙？【答案】该反应的化学方程式为H₂SO₄+CaOH₂=CaSO₄+2H₂O根据化学方程式，1mol的H₂SO₄与1mol的CaOH₂反应2g硫酸的物质的量为2g/98g/mol=

0.0204mol根据化学方程式，需要

0.0204mol的CaOH₂CaOH₂的摩尔质量为74g/mol，所以需要加入的CaOH₂质量为

0.0204mol×74g/mol=

1.514g

八、标准答案

一、单选题

1.B

2.A

3.C

4.B

5.B

6.D

7.B

8.A

9.C

10.B

二、多选题

1.A、B、D、E

2.A、B、D、E

3.A、B、D、E

4.A、B、D、E

5.A、B、D

三、填空题

1.硫酸；二元

2.氢氧化钠；一元

3.碳酸钙；正

4.氢氧化镁；二元

5.硫酸钾；正

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是指在水中溶解时能产生氢离子的物质酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些氧化物反应生成盐和水

2.碱是指在水中溶解时能产生氢氧根离子的物质碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.盐是指在水中溶解时能产生金属离子和酸根离子的物质盐具有以下性质能与酸反应生成新酸和新盐；能与碱反应生成新酸和新盐；能与某些盐反应生成新盐

4.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物氧化物具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些氧化物反应生成新氧化物

六、分析题

1.H₂SO₄与NaOH反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O该反应是酸碱中和反应，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，其余离子结合生成盐

2.Mg与H₂SO₄反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑该反应是金属与酸的反应，金属镁与酸中的氢离子反应生成盐和氢气

七、综合应用题

1.该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O消耗100mL

0.1mol/L的NaOH溶液，所含的NaOH物质的量为

0.1mol/L×

0.1L=

0.01mol根据化学方程式，消耗的HCl物质的量也为

0.01molHCl的浓度为

0.1mol/L，所以消耗的HCl体积为

0.01mol/

0.1mol/L=

0.1L=100mL

2.该反应的化学方程式为H₂SO₄+CaOH₂=CaSO₄+2H₂O2g硫酸的物质的量为2g/98g/mol=

0.0204mol根据化学方程式，需要

0.0204mol的CaOH₂CaOH₂的摩尔质量为74g/mol，所以需要加入的CaOH₂质量为

0.0204mol×74g/mol=

1.514g。