探寻2025上海中考化学试题及参考答案

探寻2024上海中考化学试题及参考答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.碳酸饮料【答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物

2.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.CaC.FeD.Zn【答案】D【解析】元素符号书写规则一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号第一个字母大写，第二个字母小写Zn正确

3.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气【答案】D【解析】煤、石油、天然气是三大化石燃料，氢气不是化石燃料

4.下列实验操作中，正确的是（）A.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯B.取用固体药品时，直接用手拿取C.测量液体体积时，视线与量筒内液面最低处保持水平D.加热试管里的液体时，液体体积超过试管容积的1/3【答案】C【解析】C选项符合量筒使用规范，其他选项操作错误

5.下列关于水的说法正确的是（）A.纯净的水不含有任何杂质B.水由氢气和氧气组成C.水的化学式是H₂OD.水结成冰时，分子间隔变小【答案】C【解析】水的化学式是H₂O，其他选项描述不准确

6.下列物质中，属于有机化合物的是（）A.氧化镁B.碳酸钙C.甲烷D.氢氧化钠【答案】C【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机化合物

7.下列关于酸碱盐的说法正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的D.所有盐溶液都是中性【答案】A【解析】酸普遍能使紫色石蕊试液变红，其他选项存在例外情况

8.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都能与酸反应生成氢气B.金属活动性顺序中，位置越靠前金属越活泼C.金属单质都能与氧气反应D.所有金属都能导电【答案】B【解析】金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，越活泼

9.下列关于化学方程式的说法正确的是（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物的分子数和生成物的分子数C.化学方程式表示反应的条件D.化学方程式表示反应的速率【答案】A【解析】化学方程式表示反应物和生成物的质量比关系

10.下列关于实验现象的说法正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰【答案】B【解析】铁丝在氧气中燃烧火星四射，其他选项描述不准确

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）A.水B.二氧化碳C.氧气D.氢氧化钠【答案】A、B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物水和二氧化碳属于氧化物

2.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用酒精灯加热时，要用外焰加热B.取用粉末状药品时，要用药匙C.测量液体体积时，要视线与液面最低处保持水平D.加热试管时，要用酒精灯火焰直接加热试管底部【答案】A、B、C【解析】A、B、C选项符合实验操作规范，D选项操作错误

3.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应生成盐和水B.酸碱中和反应一定是放热反应C.酸碱中和反应时，pH值逐渐接近7D.酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤【答案】A、C、D【解析】酸碱中和反应生成盐和水，pH值逐渐接近7，可用于改良酸性土壤

4.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.根据化学方程式可以进行物质的量计算B.根据化学方程式可以进行质量计算C.根据化学方程式可以进行气体体积计算D.根据化学方程式可以进行反应速率计算【答案】A、B、C【解析】根据化学方程式可以进行物质的量、质量和气体体积的计算，不能直接计算反应速率

5.下列关于环境保护的说法正确的是（）A.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起B.温室效应主要由二氧化碳引起C.水体污染主要由工业废水、生活污水和农业污染引起D.空气污染主要由汽车尾气、工业废气和生活废气引起【答案】A、B、C、D【解析】酸雨、温室效应、水体污染和空气污染的成因描述均正确

三、填空题（每题4分，共20分）

1.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，该反应中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______【答案】过氧化氢；水、氧气；二氧化锰（或催化剂）【解析】根据化学方程式，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是催化剂（如二氧化锰）

2.碳酸钠的化学式是______，其中钠元素的化合价是______，碳酸根离子的化学式是______【答案】Na₂CO₃；+1；CO₃²⁻【解析】碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，钠元素化合价为+1，碳酸根离子化学式为CO₃²⁻

3.氢氧化钠俗称为______，它是一种______色、______味的固体，易溶于水，水溶液呈______性【答案】烧碱；白；无；碱【解析】氢氧化钠俗称为烧碱，是白色固体，无味，水溶液呈碱性

4.空气中含量最多的气体是______，含量第二多的气体是______，它们分别占空气体积的______和______【答案】氮气；氧气；78%；21%【解析】空气中氮气含量最多，约占78%，氧气含量第二多，约占21%

5.化学反应前后，下列哪些物质的量不变？（）A.原子数B.分子数C.元素种类D.物质的总质量【答案】A、C、D【解析】化学反应前后，原子数、元素种类和物质的总质量不变，分子数可能改变

四、判断题（每题2分，共10分）

1.纯净的水不含有任何杂质（）【答案】（×）【解析】纯净的水理论上不含有任何杂质，但实际水中可能含有微量杂质

2.所有金属都能与酸反应生成氢气（）【答案】（×）【解析】活动性顺序中，排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气

3.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水（）【答案】（√）【解析】该化学方程式正确表示了氢气和氧气反应生成水

4.加热试管时，试管口应略向下倾斜（）【答案】（√）【解析】加热试管时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流导致试管破裂

5.酸性溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，它们在大气中与水反应生成硫酸和硝酸，随降水落下形成酸雨酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体，危害人类健康

2.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理【答案】实验室制取氧气的方法有

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO₃→2KCl+3O₂↑

（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

3.简述物质的化学变化和物理变化的区别【答案】化学变化和物理变化的区别在于

（1）化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成

（2）化学变化通常伴随能量变化、颜色变化、气体生成等现象，物理变化没有这些现象

（3）化学变化不可逆，物理变化通常可逆

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某学生进行中和反应实验，向盛有20mL稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并用酚酞试液作指示剂实验过程中，溶液颜色变化如下表所示加入氢氧化钠溶液的体积/mL溶液颜色0无色10无色20淡红色30深红色40深红色请分析实验过程并回答

（1）该反应的化学方程式是什么？

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为30mL时，溶液中的溶质有哪些？

（3）当加入氢氧化钠溶液的体积为40mL时，溶液中的溶质有哪些？【答案】

（1）该反应的化学方程式是HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为30mL时，溶液中的溶质有NaCl和NaOH

（3）当加入氢氧化钠溶液的体积为40mL时，溶液中的溶质有NaCl

2.某学生进行金属活动性实验，将铁片、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象并回答

（1）铁片放入稀盐酸中发生了什么现象？写出化学方程式

（2）铜片放入稀盐酸中是否发生反应？为什么？

（3）根据实验现象，写出铁、铜、氢的活动性顺序【答案】

（1）铁片放入稀盐酸中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色化学方程式是Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（2）铜片放入稀盐酸中不发生反应，因为铜的活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应

（3）铁、铜、氢的活动性顺序是FeHCu

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定废水的酸度，取100mL废水样品，加入足量的氯化钡溶液，产生

2.33g硫酸钡沉淀请计算

（1）废水样品中硫酸的质量分数

（2）如果用氢氧化钠溶液中和废水中的硫酸，需要多少克氢氧化钠？【答案】

（1）硫酸钡的化学式是BaSO₄，其摩尔质量为233g/mol根据化学方程式BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl，1mol硫酸生成1mol硫酸钡

2.33g硫酸钡的物质的量为

2.33g÷233g/mol=

0.01mol硫酸的物质的量也为

0.01mol，质量为

0.01mol×98g/mol=

0.98g废水样品中硫酸的质量分数为

0.98g÷100mL=

9.8%

（2）中和硫酸需要氢氧化钠，根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，1mol硫酸需要2mol氢氧化钠

0.01mol硫酸需要氢氧化钠的物质的量为

0.01mol×2=

0.02mol氢氧化钠的质量为

0.02mol×40g/mol=

0.8g

2.某学生进行水的净化实验，将浑浊的河水样品过滤、消毒后得到纯净水请回答

（1）过滤操作中，使用的主要仪器有哪些？

（2）消毒操作中，常用的消毒剂有哪些？其消毒原理是什么？

（3）纯净水与河水相比，主要有哪些不同？

（4）请简述自来水的生产过程【答案】

（1）过滤操作中，使用的主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸

（2）消毒操作中，常用的消毒剂有氯气、漂白粉、紫外线其消毒原理是利用消毒剂的氧化性或杀菌作用，破坏细菌的细胞结构，使其失去活性

（3）纯净水与河水相比，主要不同在于纯净水不含杂质、细菌、病毒等，而河水含有泥沙、溶解性物质、微生物等

（4）自来水的生产过程主要包括

（1）取水从河流、湖泊或水库中取水

（2）混凝沉淀加入混凝剂，使水中的悬浮物聚集形成絮状沉淀

（3）过滤通过砂滤池等过滤掉沉淀物和杂质

（4）消毒加入氯气或使用紫外线消毒，杀灭细菌和病毒

（5）调节调节水的pH值和硬度，使其符合饮用水标准

（6）供水通过管道输送到用户---标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.D

4.C

5.C

6.C

7.A

8.B

9.A

10.B

二、多选题

1.A、B

2.A、B、C

3.A、C、D

4.A、B、C

5.A、B、C、D

三、填空题

1.过氧化氢；水、氧气；二氧化锰（或催化剂）

2.Na₂CO₃；+1；CO₃²⁻

3.烧碱；白；无；碱

4.氮气；氧气；78%；21%

5.A、C、D

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，它们在大气中与水反应生成硫酸和硝酸，随降水落下形成酸雨酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体，危害人类健康

2.实验室制取氧气的方法有

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO₃→2KCl+3O₂↑

（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

3.化学变化和物理变化的区别在于

（1）化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成

（2）化学变化通常伴随能量变化、颜色变化、气体生成等现象，物理变化没有这些现象

（3）化学变化不可逆，物理变化通常可逆

六、分析题

1.

（1）该反应的化学方程式是HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为30mL时，溶液中的溶质有NaCl和NaOH

（3）当加入氢氧化钠溶液的体积为40mL时，溶液中的溶质有NaCl

2.

（1）铁片放入稀盐酸中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色化学方程式是Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（2）铜片放入稀盐酸中不发生反应，因为铜的活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应

（3）铁、铜、氢的活动性顺序是FeHCu

七、综合应用题

1.

（1）废水样品中硫酸的质量分数为

0.98g÷100mL=

9.8%

（2）中和硫酸需要氢氧化钠，根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，1mol硫酸需要2mol氢氧化钠

0.01mol硫酸需要氢氧化钠的物质的量为

0.01mol×2=

0.02mol氢氧化钠的质量为

0.02mol×40g/mol=

0.8g

2.

（1）过滤操作中，使用的主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸

（2）消毒操作中，常用的消毒剂有氯气、漂白粉、紫外线其消毒原理是利用消毒剂的氧化性或杀菌作用，破坏细菌的细胞结构，使其失去活性

（3）纯净水与河水相比，主要不同在于纯净水不含杂质、细菌、病毒等，而河水含有泥沙、溶解性物质、微生物等

（4）自来水的生产过程主要包括

（1）取水从河流、湖泊或水库中取水

（2）混凝沉淀加入混凝剂，使水中的悬浮物聚集形成絮状沉淀

（3）过滤通过砂滤池等过滤掉沉淀物和杂质

（4）消毒加入氯气或使用紫外线消毒，杀灭细菌和病毒

（5）调节调节水的pH值和硬度，使其符合饮用水标准

（6）供水通过管道输送到用户。