初中化学送教培训课件

初中化学送教培训课件第一章化学的世界与学习方法导入:化学是什么探索物质的性质与变化化学与生活的密切联系化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学它帮助我们化学知识渗透在我们生活的方方面面,从食物烹饪到药物制造,从材料开发理解物质为何会发生变化,如何从一种物质转化为另一种物质,以及这些变到环境保护,化学无处不在化背后的微观机制•食品添加剂与营养成分•物质的组成与分类•日用品中的化学原理•化学变化与物理变化的区别•医药健康与化学应用•化学反应的本质探究实验安全与基本操作固体药品的取用液体药品的取用使用药匙或纸槽取用固体药品粉末状药品用药匙,块状药品用镊子倾倒液体时,瓶塞倒放在桌面上,标签朝向手心,防止残留液体腐蚀标遵循一斜二送三直立的操作原则,避免药品洒落和污染签使用滴管时,不能倒置或平放,防止液体回流污染试剂试管加热规范实验室安全守则加热前试管外壁必须擦干,先预热后集中加热试管口不能对着自己或进入实验室必须穿实验服、戴护目镜严禁用手接触药品,严禁用口尝他人,液体体积不超过试管容积的1/3,防止液体沸腾溅出药品气味实验结束后及时清洗仪器,整理实验台课堂互动化学学习的兴趣激发:生活中的化学现象举例面包为何会膨胀铁为什么会生锈灭火器的工作原理酵母发酵产生二氧化碳气体,使面团膨胀铁与空气中的氧气和水分发生化学反应,不同类型的灭火器利用不同化学原理变松软这是生物化学反应在食品加工生成铁锈主要成分是氧化铁防锈的干粉灭火器通过隔绝氧气,二氧化碳灭火中的应用,体现了化学变化改变物质性质方法包括刷漆、镀层等隔绝空气和水分器通过降温和隔氧,都应用了燃烧条件的的特点的措施化学知识学生常见疑问与解答化学很难学吗化学实验危险吗学化学有什么用这些是学生初学化学时的典型疑问教师应耐心解答,强调化学的趣味性、实用性和安全性,建立学生的学习信心,培养正确的学习态度和科学素养第二章我们周围:的空气空气是地球生命赖以生存的重要物质本章将深入探讨空气的组成、氧气的性质与制取方法,以及空气污染与环境保护等重要议题,帮助学生建立环保意识和科学认知空气的组成氮气₂N占空气体积的78%左右,化学性质稳定,常温下不活泼广泛应用于食品保鲜、灯泡填充等领域氧气₂O占空气体积的21%左右,化学性质活泼,支持燃烧和呼吸,是维持生命的重要气体稀有气体包括氦、氖、氩等,化学性质极不活泼,应用于霓虹灯、激光技术、保护气等氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体氧气的制取与性质实验演示制取氧气的装置与步骤:准备药品常用过氧化氢溶液双氧水和二氧化锰作催化剂,或加热高锰酸钾、氯酸钾等固体药品组装装置根据反应类型选择合适的发生装置和收集装置排水法收集较纯净,向上排空气法操作简便检验收集用带火星的木条检验氧气是否收集满木条复燃说明氧气已收集完毕,可以进行后续实验氧气助燃的化学反应氧气具有助燃性和氧化性木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈,发出白光,生成二氧化碳铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色的四氧化三铁硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的二氧化硫这些实验展示了氧气的强氧化性空气污染与保护主要污染物污染危害•颗粒物PM

2.

5、PM10:影响呼吸系空气污染严重影响人体健康,导致呼吸系统统健康疾病、心血管疾病等同时破坏生态平衡,造成酸雨、温室效应、臭氧层破坏等环境•二氧化硫SO₂:形成酸雨,危害生态问题,威胁地球生态系统的稳定•氮氧化物NOₓ:光化学烟雾的主要成分•一氧化碳CO:有毒气体,妨碍氧气运输•臭氧O₃:低空臭氧是污染物,高空臭氧层保护地球环境保护措施•减少化石燃料使用,发展清洁能源•工业废气处理达标后排放•植树造林,增加绿化面积•提倡绿色出行,减少汽车尾气排放•公众参与,提高环保意识第三章物质构成:的奥秘从宏观物质到微观粒子,化学帮助我们揭开物质构成的神秘面纱本章将引导学生理解原子、分子、元素等基本概念,建立微观视角,为后续学习奠定坚实基础原子与分子基础原子的构成分子与原子的区别与联系分子保持物质化学性质的最小粒子由原子构成,在化学变化中可以再分例如水分子由2个氢原子和1个氧原子构成原子化学变化中的最小粒子在化学反应中不能再分,只能重新组合原子是构成物质的基本单元分子是由原子构成的,原子是构成分子的基础化学变化的实质是原子的重新组合元素与元素符号元素定义及分类元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称元素是宏观概念,用于描述物质的组成;原子是微观概念,是构成物质的粒子目前已发现的元素有118种,其中92种为天然存在,其余为人工合成非金属元素如氧O、碳C、硫S等,性质多样,常温下可以是气态、液态或固态金属元素如铁Fe、铜Cu、金Au等,具有金属光泽、导电导热性、延展性等共同特征稀有气体元素如氦He、氖Ne、氩Ar等,化学性质极不活泼,在自然界含量稀少元素符号的书写规则与意义书写规则符号意义

1.由一个字母表示的元素符号要大写,如C碳、O氧•表示一种元素

2.由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,如Ca钙、Mg镁•表示该元素的一个原子

3.元素符号来源于该元素拉丁文名称的第一个或前两个字母•有些还可以表示一种单质金属和稀有气体元素周期表简介周期与族的基本概念周期横行族纵列元素周期表共有7个横行,称为7个周期同一周期的元素,原子的电子层数相同,从左到元素周期表共有18个纵列,其中16个族同一族的元素,原子的最外层电子数相同,化学右原子序数递增,性质呈现规律性变化性质相似例如碱金属族、卤族元素等电子层数与元素性质的关系010203电子层数决定周期最外层电子数决定族性质的周期性变化原子有几个电子层,就在第几周期电子层数影响原子半最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数相同的随着原子序数的递增,元素的性质呈现周期性变化,这是元径和金属性、非金属性的强弱元素,化学性质相似,归为同一族素周期律的核心内容,揭示了元素之间的内在联系第四章自然界的:水水是生命之源,也是重要的化学物质本章将系统学习水的组成、性质、资源现状与保护措施,培养学生的环保意识和科学用水观念水的组成与性质水分子结构与化学式水的物理与化学性质物理性质•纯净水是无色、无味、透明的液体•沸点100℃,凝固点0℃标准大气压下•密度1g/cm³4℃时最大•良好的溶解性,是常用溶剂化学性质水能与某些金属氧化物反应:如CaO+H₂O→CaOH₂,放出大量热水能与某些非金属氧化物反应:如CO₂+H₂O→H₂CO₃,形成酸性溶液水在通电条件下分解:2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑水的化学式为H₂O,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水分子呈V型结构,氧原子吸引电子能力强,使水分子带有极性,这决定了水的许多特殊性质通过电解水实验可以验证水的组成通电后正极产生氧气,负极产生氢气,体积比约为1:2,质量比约为8:1水资源现状与保护全球水资源分布

97.5%

2.5%

0.3%海洋咸水淡水资源可利用淡水地球上绝大部分水是海洋咸水,无法直接利用仅占全球水资源的很小比例,且分布极不均匀大部分淡水封存在冰川和地下,可直接利用的淡水非常稀缺水污染与净化方法主要污染源水的净化方法

1.工业废水:含重金属、有机物等有害物质静置沉淀:去除大颗粒不溶物

2.农业污水:农药、化肥残留吸附:活性炭吸附色素、异味

3.生活污水:洗涤剂、粪便等过滤:除去不溶性杂质

4.其他污染:石油泄漏、垃圾渗滤液等蒸馏:获得纯净水蒸馏水消毒:氯气、臭氧、紫外线等杀菌水的净化实验演示简易水净化装置介绍简易水净化装置由上到下依次放置:纱布→活性炭→石英砂→小卵石→大卵石各层材料发挥不同作用,共同实现水的初步净化组装装置准备材料将饮料瓶剪去底部,瓶口向下固定按顺序铺设各层净化材料,每层厚度适中,压实均匀大饮料瓶、纱布、活性炭、石英砂、小卵石、大卵石、剪刀、污水样品对比观察进行过滤比较过滤前后水样的浑浊度、颜色、气味等变化,理解净化原理将污水缓慢倒入装置,观察滤出液的澄清程度可重复过滤2-3次,效果更佳实验步骤与注意事项•铺设净化材料时,由下至上颗粒由大到小,确保过滤效果•倒入污水时要沿器壁缓慢倾倒,避免冲散净化层•实验过程中保持装置稳定,防止倾倒•过滤后的水虽然较清澈,但仍含有可溶性杂质和微生物,不能直接饮用•实验结束后妥善处理废弃材料,保持实验台整洁第五章化学方程:式基础化学方程式是化学语言的核心,它简洁准确地描述了化学反应的过程本章将系统学习质量守恒定律、化学方程式的书写配平及其应用,为定量研究化学反应奠定基础质量守恒定律质量守恒的实验验证在密闭容器中进行化学反应,用精密天平称量反应前后物质的总质量经过大量实验证实,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这就是质量守恒定律经典实验:白磷燃烧前后质量测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定等,都能验证质量守恒定律质量守恒定律的意义微观解释理论意义实践应用化学反应的实质是原子的重新组合反应前后原子的种类、数目、质量都不变,质量守恒定律是化学反应定量研究的基础,为化学方程式的书写和配平提供了科根据质量守恒定律,可以进行反应物或生成物质量的计算,推断未知物质的化学所以反应前后物质的总质量不变学依据,是化学计算的重要理论基础式,检验化学方程式书写是否正确等化学方程式的书写与配平书写原则与步骤12写配写出反应物和生成物的化学式,中间用箭头→连接配平化学方程式,使两边各原子种类和数目相等34注标注明反应条件如加热、点燃、催化剂等标出生成物的状态气体用↑,沉淀用↓配平技巧与练习示范常用配平方法配平示例最小公倍数法:找出方程式两边各原子个数的最小公倍数,然后配平例1:铁与氧气反应生成四氧化三铁奇数配偶法:找出方程式两边出现次数最多且一边为奇数的原子,在奇数前配偶数3Fe+2O₂→Fe₃O₄观察法:从组成复杂的化学式入手,逐步推理配平例2:甲烷燃烧CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O例3:碳酸钙分解CaCO₃加热→CaO+CO₂↑配平技巧:先配复杂物质,再配简单物质;先配氧原子,再配氢原子;最后检查是否符合质量守恒定律化学方程式的应用简单计算实例根据化学方程式可以进行定量计算化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于参加反应的各物质的质量比、物质的量之比、分子个数比气体还等于体积比计算步骤:

①设未知量

②写出化学方程式并配平

③找出相关物质的质量关系

④列比例式求解

⑤简明写出答案例题:加热分解

6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气解:设生成氧气的质量为x2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

316326.3g x316/32=

6.3g/xx=

0.64g答:可以得到

0.64g氧气反应类型识别化合反应分解反应多变一:A+B→C如2Mg+O₂→2MgO一变多:A→B+C如2H₂O₂→2H₂O+O₂↑置换反应复分解反应单质与化合物反应:A+BC→AC+B如Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑两种化合物交换成分:AB+CD→AD+CB如NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃第六章碳和碳的:氧化物碳元素在自然界以多种形态存在,从坚硬的金刚石到柔软的石墨,展现了同种元素不同性质的奇妙本章将深入探讨碳的单质及其氧化物的性质与应用碳的单质形态金刚石、石墨、富勒烯的结构与性质金刚石C石墨C富勒烯C₆₀结构:每个碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构,形成空间网状结构结构:层状结构,层内碳原子紧密结合,层间作用力弱,可以滑动结构:60个碳原子构成的空心球状分子,形似足球性质:深灰色,有金属光泽,质软,导电性好,熔点高,化学性质稳定性质:黑色固体,熔点高,性质稳定,具有特殊的化学和物理性质性质:自然界最硬的物质,无色透明晶体,不导电,熔点极高3550℃用途:铅笔芯、润滑剂、电极、耐高温材料用途:新型材料、催化剂、医药、超导体等前沿科技领域用途:切割玻璃、钻探、装饰品等碳的化学性质简介常温下碳的化学性质稳定,高温下活泼碳能与氧气反应氧气充足时生成CO₂,氧气不足时生成CO,能还原某些金属氧化物如C+2CuO→2Cu+CO₂↑,在冶金工业中有重要应用二氧化碳与一氧化碳二氧化碳CO₂一氧化碳CO物理性质•无色无味气体,密度与空气接近•难溶于水物理性质有毒!能与血红蛋白结合,造成中毒化学性质•无色无味气体,密度比空气大•能溶于水1:1体积比可燃性:2CO+O₂→2CO₂燃烧时火焰呈蓝色•固态CO₂称为干冰,升华吸热还原性:CO+CuO→Cu+CO₂用于冶金相关实验演示二氧化碳的制备实验药品选择检验方法大理石或石灰石与稀盐酸反应:CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明是CO₂也可+CO₂↑不用浓盐酸挥发性强和碳酸钠反应速度太快用燃着的木条检验,木条熄灭1234装置组装性质验证使用启普发生器或简易装置锥形瓶+长颈漏斗+导管收集方法验证CO₂不支持燃烧熄灭蜡烛、密度大于空气倾倒法熄灭阶梯:向上排空气法或排水法CO₂能溶于水,排水法收集不纯蜡烛、与水反应紫色石蕊试液变红等性质一氧化碳的检测方法化学检测法仪器检测法利用CO的还原性,使CO与黑色氧化铜反应,观察固体由黑色变为红色,同时产生使用一氧化碳检测仪或报警器,能快速准确测定空气中CO浓度当CO浓度超标的气体能使澄清石灰水变浑浊,证明有CO存在时,报警器会发出警报,提醒人们及时采取措施实验安全提示:制备CO₂时注意控制反应速度,避免气体产生过快检测CO时必须在通风良好的环境下进行,防止CO中毒第七章燃料及其:利用燃料是人类文明发展的重要能源本章将学习燃烧的基本原理、灭火方法,以及燃料的合理利用与环境保护,培养学生的能源意识和环保观念燃烧的条件与原理燃烧三要素:可燃物、助燃物、点火源助燃物能帮助和支持燃烧的物质,通常是氧气或空气氧气浓度越高,燃烧越剧烈可燃物能够与氧气或其他氧化剂发生剧烈氧化反应的物质,如木材、煤、汽油、天然气等点火源可燃物达到着火点需要的热源,如明火、电火花、高温等不同物质着火点不同燃烧必须同时满足三个条件,缺一不可只有当可燃物与助燃物接触,并达到着火点温度时,才能发生燃烧燃烧的化学反应特点剧烈的氧化反应:燃烧是可燃物与氧气发生的快速氧化反应发光发热:燃烧过程释放大量的光和热,这是燃烧最明显的特征放热反应:燃烧是放热反应,释放的热量可以作为能源利用生成新物质:燃烧后生成与原物质不同的新物质,如CO₂、H₂O等灭火原理与方法灭火的原理就是破坏燃烧的条件,使燃烧停止根据燃烧三要素,可以从三个方面入手灭火清除可燃物将可燃物移走或隔离,使火失去燃烧的物质基础例如:森林火灾时砍伐树木形成隔离带,关闭燃气阀门切断气源,抢救火场中的可燃物品等隔绝氧气空气使可燃物与氧气隔绝,没有助燃物就无法继续燃烧例如:用沙土覆盖燃烧物,用湿棉被盖住着火点,关闭门窗隔绝空气,使用泡沫灭火器等降低温度至着火点以下降温使可燃物温度低于着火点,燃烧就会停止例如:用水灭火,水蒸发吸热降温;用CO₂灭火器,CO₂汽化吸热;炒菜时油锅起火盖上锅盖等火灾逃生化学知识应用低姿态前进湿毛巾捂口鼻火灾现场有毒气体CO、SO₂等密度比空气小,聚集在上层应弯腰或匍匐前进,减少有毒气体吸入用湿毛巾折叠多层捂住口鼻,可以过滤部分烟尘和有毒气体,减少吸入,为逃生争取时间不乘电梯身上着火处理火灾时电力可能中断,电梯会停运,人员被困非常危险应走安全通道或楼梯逃生不要奔跑加速燃烧,应就地打滚压灭火焰,或用厚重衣物覆盖隔绝氧气燃料的合理利用与环境影响化石燃料的利用现状化石燃料包括煤、石油、天然气,是不可再生资源它们是千百万年前的古生物遗体在地层中经复杂变化形成的,储量有限现状:化石燃料是当前世界主要能源,占全球能源消耗的80%以上但过度开采导致资源枯竭,燃烧产生的污染物严重影响环境结语化学学习的未来展望:培养科学探究精神化学知识服务生活与社会鼓励教师持续创新教学方法化学学习不仅是知识的积累,更是科学思维和化学与生活息息相关,从衣食住行到医疗健教师应不断学习新理念、新方法,创新教学设探究能力的培养鼓励学生大胆质疑,勇于实康,从环境保护到能源开发,化学无处不在计,运用多媒体、实验演示、互动探究等多样践,在实验中发现问题,在思考中寻找答案,培引导学生用化学知识解释生活现象,解决实际化手段,激发学生兴趣,提高教学效果让化养严谨的科学态度和创新精神问题,体会化学对社会发展的重要作用学课堂成为知识的殿堂,更是思维的乐园化学给人以知识,化学史给人以智慧——化学家柏采利乌斯希望通过本次培训,各位老师能够更好地掌握初中化学教学的核心内容和方法,在教学实践中不断探索创新,为培养具有科学素养的新一代贡献力量让我们共同努力,点燃学生心中的化学之光!感谢各位教师的参与!祝教学工作顺利,学生学业进步!。