化学试剂配制培训课件

化学试剂配制培训课件第一章化学试剂配制的重要性与基本概念为什么要规范配制化学试剂保证实验数据准确可靠试剂浓度的微小偏差都可能导致实验结果产生显著误差规范的配制流程能够最大程度降低系统误差，确保实验数据的重现性和可比性，为科学研究提供可靠的基础数据支撑避免安全事故和试剂浪费不规范的操作可能引发化学反应失控、试剂泄漏等安全隐患同时，错误的配制会造成贵重试剂的浪费，增加实验成本掌握正确方法既保护人身安全，也提高资源利用效率试剂配制的基本原则精确计量，严格操作遵守安全规范，防止交叉污染使用经过校准的仪器设备进行称量和体积测量，严格按照标准操作程序执始终佩戴个人防护装备，在通风良好的环境中操作不同试剂使用专用器行每一个步骤浓度计算要反复核对，操作过程要记录完整，确保配制过具，避免混用导致的交叉污染操作台面保持整洁，试剂容器标识清晰，程的每个环节都符合质量控制要求建立完善的试剂管理体系提示养成良好的实验习惯需要从每一次配制做起细节决定成败，规范操作是实验成功的基石第二章浓度的计算方法

（一）准确的浓度计算是配制合格试剂的关键化学试剂的浓度表示方法多样，每种方法都有其特定的应用场景和计算规则熟练掌握各种浓度的定义、换算关系和计算方法，是进行试剂配制的必备技能本章将详细介绍最常用的几种浓度表示方法质量分数（）w/w定义与公式实例计算质量分数是指溶质质量占溶液总质量的问题如何配制100g的5%乙酸溶液百分比，是最直观的浓度表示方法之解答一•需要乙酸质量100g×5%=5g•需要水的质量100g-5g=95g•操作称取5g乙酸，加入95g水中，这种表示方法不受温度影响，特别适合充分混合固体溶质的配制质量摩尔浓度（）mol/kg定义与特点应用优势质量摩尔浓度定义为溶质物质的量（mol）除以溶剂质量（kg）与体积摩尔浓由于质量不随温度变化，质量摩尔浓度在需要精确控制浓度的实验中表现出色，度不同，它以溶剂质量为基准，不受温度变化引起的体积变化影响特别适合温度变化较大的实验环境和需要长期保存的标准溶液配制计算公式b=n溶质/m溶剂，其中b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为物质的量（mol），m为溶剂质量（kg）体积分数（）与体积比浓度V/V体积分数体积比浓度体积分数是液体溶质体积占溶液总体积比浓度直接表示溶质与溶剂的体积比例关体积的百分比，常用于配制酒精、系，在实验室中非常实用酸类等液体试剂示例1+4硫酸溶液表示1体积浓硫酸与4体积水混合配制时必须注意将酸加入水中，切勿将水加入酸中！例如95%乙醇表示每100mL溶液中含95mL无水乙醇安全提醒稀释浓酸时，务必遵循酸入水原则，并在搅拌下缓慢加入，防止局部过热导致液体飞溅第三章称量技巧与注意事项准确的称量是配制精确浓度试剂的基础不同的称量方法适用于不同的实验场景，选择合适的称量技术能够提高工作效率并减少误差掌握规范的称量操作不仅能保证数据准确性，还能有效避免试剂污染和浪费称量方法直接称量法适用于性质稳定、不易吸湿的固体试剂将称量纸或称量瓶放在天平上，去皮后直接加入试剂至目标质量操作简便快速，是最常用的称量方式固定质量称量法（增量法）先称量空容器质量，然后逐步加入试剂，直至达到预定的总质量适合需要精确称量且不易撒漏的试剂，可以通过多次少量添加来接近目标值递减称量法（减量法）将试剂连同容器一起称量，记录初始质量后取出所需量的试剂，再次称量得到剩余质量，两次质量之差即为取出的试剂质量适合需要多次称取的连续操作称量操作注意点12使用洁净工具，避免直接接触专用工具，防止交叉污染手部的汗液、油脂会污染试剂并影响不同试剂必须使用不同的取用工具，称量准确性始终使用干净的药匙、避免试剂间的相互污染使用后的工镊子或称量纸取用试剂称量前确保具要及时清洗干燥，贴上标签便于识天平托盘清洁干燥，防止残留物影响别建立工具与试剂的对应关系，养读数成规范的管理习惯3及时封闭，不可回放取用试剂后立即盖紧瓶盖，防止试剂吸潮、挥发或被污染取出的试剂无论是否使用，都不能放回原瓶，以免污染整瓶试剂剩余试剂应妥善标记后另行保存或按规定处理第四章溶解与转移操作溶解和转移是试剂配制过程中的核心操作环节正确的溶解技巧能够确保溶质完全溶解、浓度均匀，而规范的转移操作则能最大限度减少物料损失和浓度偏差这些看似简单的操作，实则蕴含着丰富的技术细节，需要通过不断实践来熟练掌握溶解技巧01机械搅拌促进溶解使用玻璃棒沿同一方向匀速搅拌，增加溶质与溶剂的接触面积搅拌时玻璃棒不要碰撞容器壁，避免破损02适当加热辅助溶解对于溶解度随温度升高而增大的物质，可采用水浴加热加热温度不宜过高，一般40-60℃即可难溶物质需要更长时间的搅拌和适度加热03防止挥发损失加热时用表面皿或烧杯覆盖容器口，防止溶剂蒸发导致浓度升高覆盖物与容器口保持适当间隙，便于热空气流通04冷却至室温溶解完成后必须冷却至室温再进行定容操作可用自来水浴冷却，但注意不要让水溅入溶液中确认温度稳定后方可转移转移与定容粗定容量筒初步测量精确定容滴管最终调整视线平行原则使用适当规格的量筒进行体积的初步测定倒入将溶液转移至容量瓶后，用蒸馏水洗涤原容器2-3定容时眼睛视线必须与刻度线保持水平，俯视会溶液时沿量筒壁缓慢注入，避免液体飞溅读数次，洗液一并转入容量瓶加水至刻度线下1-导致液体加入过多，仰视则会加入不足若不慎时量筒必须放置平稳，视线与液面凹液面最低点2cm处，改用滴管逐滴加入，使液面凹液面最低超过刻度线，需重新配制，不可倒出多余溶液保持水平点与刻度线相切第五章混匀与装瓶定容完成后的混匀操作和最终的装瓶保存同样重要充分混匀能够确保溶液浓度的均一性，而规范的装瓶和标签管理则是试剂长期稳定保存的关键这些后续工作往往被忽视，但却直接影响试剂的使用效果和实验室的安全管理水平混匀方法容量瓶混匀技术定容后立即盖紧瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底将容量瓶倒置，使气泡上升至瓶底，然后恢复正立如此反复倒置15-20次，确保溶液充分混合均匀操作要点•瓶塞必须盖紧，防止溶液漏出•倒置动作要平稳，不要剧烈摇晃•每次倒置后停留2-3秒，让气泡完全上升•混匀后检查瓶壁，确认无分层或悬浮物提示对于粘度较大的溶液，可能需要更多次数的倒置才能混合均匀装瓶与标签选择合适容器细口瓶存放液体试剂，便于倾倒且不易挥发广口瓶存放固体试剂，方便取用药匙棕色瓶存放光敏试剂，如硝酸银、氯水等塑料瓶存放氢氟酸、强碱等腐蚀玻璃的试剂规范标签内容每个试剂瓶都必须粘贴清晰的标签，包含以下要素

1.试剂名称（中文及化学式）

2.浓度或纯度

3.配制日期

4.配制人姓名

5.有效期或复标日期

6.试剂编号（便于追溯）标签应粘贴在瓶身正面，字迹清晰工整对于危险化学品，还需加贴相应的危险性标识符号第六章常用化学试剂配制实例

（一）理论知识需要通过实践来巩固和深化本章将以盐酸和氢氧化钠两种最常用的标准溶液为例，详细讲解从配制到标定的完整流程这些标准溶液是分析化学实验中不可或缺的基准试剂，掌握其配制方法对于开展定量分析工作具有重要意义盐酸标准溶液的配制与标定体积比配制法由于浓盐酸具有挥发性，无法直接准确称量，因此采用体积比稀释法配制以配制

0.1mol/L HCl溶液为例计算所需体积根据稀释公式C浓V浓=C稀V稀，计算需要的浓盐酸体积设浓盐酸浓度为12mol/L，配制1L的

0.1mol/L溶液需要约

8.3mL浓盐酸稀释操作在通风橱中用量筒量取所需体积的浓盐酸，缓慢倒入装有约800mL水的烧杯中，边加边搅拌冷却至室温后转移至1L容量瓶中定容标定步骤用无水碳酸钠作为基准物质，采用甲基橙或甲基红作指示剂，通过酸碱滴定法准确测定盐酸溶液的实际浓度平行测定3次，取平均值注意事项盐酸溶液应保存在棕色试剂瓶中，避光保存每隔3个月需要重新标定，确保浓度准确氢氧化钠标准溶液的配制与标定固体的称量与溶解NaOH氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，无法作为基准物质配制时先按近似浓度称量，后通过标定确定精确浓度01快速称量用台秤粗略称取所需质量的NaOH固体（如配制1L的

0.1mol/L溶液需约

4.0g），动作要迅速，减少吸湿02溶解与冷却将NaOH加入约800mL水中，搅拌至完全溶解溶解过程放热明显，需冷却至室温后再定容03标定方法采用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准物质，以酚酞为指示剂进行滴定也可用已标定的盐酸标准溶液进行标定保存要求NaOH溶液应保存在聚乙烯瓶中，瓶口用橡皮塞塞紧，避免吸收CO2不可使用玻璃磨口塞，以免碱液与玻璃反应导致瓶塞粘结长期保存的溶液需定期标定第七章常用化学试剂配制实例

（二）除了酸碱标准溶液，实验室中还经常需要配制各种功能性溶液，如缓冲溶液、有机溶剂等这些溶液在生物化学、分析化学等领域应用广泛本章将介绍两种典型的试剂配制方法，帮助您拓展实践技能，应对更多样化的实验需求缓冲溶液的配制缓冲体系原理缓冲溶液由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成，能够抵抗外加少量酸碱或稀释对pH的影响其缓冲能力取决于缓冲对的浓度和比例，pH值由Henderson-Hasselbalch方程决定磷酸盐缓冲液（）醋酸缓冲液PBS配制pH

7.4的PBS称取NaCl

8.0g、KCl

0.2g、Na2HPO

41.44g、KH2PO

40.24g，溶于配制pH

4.6的醋酸缓冲液混合

0.2mol/L醋酸和

0.2mol/L醋酸钠溶液，体积比约为800mL水中，用HCl或NaOH调节pH至

7.4，定容至1L广泛用于生物化学实验1:1，用pH计精确调节用于蛋白质电泳和色谱分析等实验pH调节技巧调节pH时应缓慢滴加调节剂，充分搅拌后再测定，避免局部pH波动接近目标值时改用稀溶液逐滴调节乙醇溶液的配制体积分数计算稀释操作注意事项乙醇溶液通常以体积分数表示浓度配温度影响乙醇与水混合放热，配制过制时需要注意，混合前后体积会发生变程中溶液温度会升高，应冷却至室温后化（体积不守恒），这是由于乙醇和水再定容分子间形成氢键导致的挥发性乙醇易挥发，操作要迅速，容器要及时加盖配制示例配制100mL的70%乙醇溶液保存条件用棕色瓶避光保存，放置阴•理论需要95%乙醇100×70%÷95%≈凉处，防止浓度变化

73.7mL使用期限常用浓度如70%、95%乙醇建•理论需要水约

26.3mL议1个月内使用完毕实际操作量取

73.7mL的95%乙醇，加水至总体积为100mL第八章安全规范与实验室管理安全是实验室工作的生命线化学试剂配制过程中涉及多种危险化学品和精密仪器设备，任何疏忽都可能导致严重后果建立完善的安全管理体系，养成良好的安全习惯，不仅是对自己负责，更是对他人和环境负责本章将系统介绍实验室安全规则和试剂管理规范实验室安全规则实验前充分准备1认真预习实验内容，了解所用试剂的性质、危险性和应急处理方法熟悉实验室布局，知晓安全设施位置（灭火器、洗眼器、急救箱、紧急淋浴装置等）检查器材与试剂2使用前检查玻璃器皿是否有裂纹，仪器设备是否正常工作核对试剂标签，确认试剂名称、浓度和有效期发现异常立即报告，不可勉强使用佩戴防护装备3进入实验室必须穿戴实验服、防护眼镜处理腐蚀性、有毒或易挥发试剂时佩戴防护手套必要时使用口罩或在通风橱中操作长发应束起，避免接触火源和旋转设备规范操作流程4严格按照标准操作程序执行，不得擅自改变实验步骤禁止在实验室内饮食、使用化妆品实验过程中保持专注，不做与实验无关的事情离开实验室前整理台面，切断电源水源试剂存储与废弃处理分类存储原则按性质分类特殊试剂管理•酸碱类试剂分开存放，避免泄漏后反应•光敏试剂用棕色瓶避光保存•氧化剂与还原剂隔离保存•易挥发试剂密封保存，定期检查•易燃易爆试剂存放在防爆柜中•吸湿性试剂密封并置于干燥器中•剧毒品实行双人双锁管理•低温保存试剂放置专用冰箱废弃物处理规范化学废液不得随意倾倒入下水道，必须分类收集后统一处理酸性废液中和后处理碱性废液中和后处理重金属废液沉淀法处理有机溶剂蒸馏回收或委托处置固体废弃物同样需要分类收集，贴上标签注明成分和危险性定期交由有资质的专业机构处置，并做好记录备查第九章常见问题与解决方案即使掌握了理论知识和基本操作，在实际配制过程中仍可能遇到各种问题这些问题有的源于概念理解不透彻，有的源于操作细节不到位本章总结了试剂配制过程中最常见的误区及其解决方案，帮助您提高配制成功率，减少返工和浪费配制过程中常见误区浓度计算错误称量不准确典型错误混淆不同浓度单位，如将质量典型错误天平未校准或未去皮；称量易分数当作体积分数；稀释计算时忽略溶液吸湿试剂时动作缓慢；使用不符合精度要密度变化；浓度换算时单位转换出错求的天平；读数时眼睛位置不正确后果配制的溶液浓度偏离目标值，导致后果溶质质量偏差导致浓度误差，尤其实验失败或数据不准确，严重时造成试剂在配制标准溶液时影响后续定量分析的准浪费甚至安全事故确性溶解不完全典型错误搅拌不充分或时间过短；温度不适宜（有些物质需加热，有些需冷却）；溶剂量不足；未观察溶液是否澄清透明后果溶液中存在未溶解的固体颗粒，实际浓度低于理论值，影响实验重现性解决方案与操作技巧多次核对计算配制前将计算过程写在实验记录本上，逐步验证每个数值使用计算器时多次计算确认结果对于重要溶液，请他人复核计算过程熟练掌握各种浓度单位的换算关系和稀释公式使用校准天平选择精度符合要求的天平（精密称量使用分析天平，一般称量使用台秤）定期用标准砝码校准天平，确保准确性称量前检查天平水平状态和零点遵循正确的称量程序，避免手接触试剂和称量容器充分搅拌与加热辅助使用磁力搅拌器或玻璃棒持续搅拌至少5-10分钟对于难溶物质，采用40-60℃水浴加热并搅拌观察溶液是否澄清透明，必要时静置后再观察有无沉淀溶解完成后必须冷却至室温再定容经验总结养成做实验记录的习惯，详细记录每一步操作和数据遇到问题时可以追溯原因，积累经验教训定期复习理论知识，将理论与实践相结合规范配制，保障实验成功规范操作是实验成功的基石每一次试剂配制都是对科学素养的检验从浓度计算到最终装瓶，每个环节都要严谨认真细节决定成败，只有养成规范的操作习惯，才能确保实验数据的准确性和可重复性持续学习与实践化学试剂配制技能需要在实践中不断磨练和提升理论知识为操作提供指导，实践经验使操作更加熟练保持学习的态度，关注新方法新技术，不断优化配制流程，提高工作效率和质量安全第一，科学严谨始终将安全放在首位，严格遵守实验室规章制度用科学严谨的态度对待每一次配制工作，为自己、为他人、为环境负责让我们携手共创安全高效的实验环境，推动科学研究不断前进！感谢参加本次培训，祝您在实验工作中取得优异成绩！。